钠镁第三课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,2,金属元素及其化合物,高二化学会考复习,课题,1,钠及其化合物,例：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用,NaHCO,3,、,NaCl,、,NH,4,Cl,等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得,NaHCO,3,，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取,NaHCO,3,的实验步骤：,第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。,第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在,C,中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，,C,中出现固体。继续向,C,中通入两种气体，直到不再有固体产生。,第三步：过滤,C,中所得的混合物，得到,NaHCO,3,固体。,第四步：向滤液中加入适量的,NaCl,粉末，有,NH,4,Cl,晶体析出。,（,1,）装置的连接顺序是：（,a,）接（）（）接（）；（,b,）接（）,（,2,）,A,中常选用的固体反应物为,_,；,D,中应选用的液体为,；,B,中发生反应的化学方程式为,_,。,c,f,e,d,块状石灰石,饱和,NaHCO,3,溶液,CaO+NH,3,H,2,O=Ca(OH),2,+NH,3,（,3,）第二步骤中必须先让,_,装置先发生反应。,（,4,）,C,中用球形干燥管而不用直导管，其作用是,_,广口瓶内产生固体的总化学方程式为,_,B,防倒吸,CO,2,+NH,3,+NaCl+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,（,5,）第四步中分离出,NH,4,Cl,晶体的操作是,_,；其所得的,NH,4,Cl,晶体中常含有少量的,NaCl,和,NaHCO,3,（约占,5%8%,），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是,NH,4,Cl,。简要写出操作和现象：,_,过滤,取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结,氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠固体加热,碳酸氢钠溶液与少量石灰水,碳酸钠溶液通二氧化碳,碳酸氢钠与盐酸,2NaHCO,3(S),Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,2HCO,3,-,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,0,CO,3,2-,+,H,2,O+CO,2,=2 HCO,3,-,写出下列反应方程式，能写离子方程式的写离子方程式,下列物质属于过氧化物的是（）,(A)Cu,2,O (B)K,2,O,2,(C)KO,2,(D)BaO,2,自主探究,BD,2Na,O,2,Na,2,O,2,点燃,颜,色,Na,2,O,Na,2,O,2,碱性氧化物,过氧化物,(,不属于碱性氧化物）,白色固体,淡黄色固体,常温,4Na,O,2,2Na,2,O,2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,Na,2,O,H,2,O,2NaOH,Na,2,O,2HCl,2NaCl,H,2,O,2Na,2,O,2,4HCl,4NaCl,O,2,2H,2,O,类,别,状 态,生成条件,与,H,2,O,反应,与,HCl,反应,与,CO,2,、,SO,2,反应,用途,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,Na,2,O,SO,2,Na,2,SO,3,Na,2,O,2,SO,2,Na,2,SO,4,Na,2,O,2,+2H,2,O=2NaOH+H,2,O,2,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,例,某小组在做实验时，发现,Na,2,O,2,与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：,甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。,乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的,NaOH,溶液浓度较大的影响。,丙：,Na,2,O,2,具有强氧化性，生成物中,O,2,、,H,2,O,2,（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。,验证甲同学的推测是否正确的方法是,，,验证乙同学的推测是否正确的方法是,；,当出现,现象时，,即可说明丙同学的推测正确。,冷却后及加水稀释后均不变红,冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红,NaOH,的性质和制法,1.NaOH,的物理性质：,易潮解，,烧碱、火碱、苛性钠,。,2.NaOH,的化学性质,（,1,）与酸碱指示剂和试纸的作用,（,2,）与酸和酚的中和，,苯酚溶液变澄清,（,3,）与酸性氧化物、两性氧化物的反应,（,4,）与某些非金属单质的反应：,P,、,X,2,、,S,、,Si,（,5,）与盐的复分解反应,（,6,）有机反应,卤代烃的水解和消去,酯类的水解（皂化反应）与苯酚、羧酸、氨基酸反应,3.NaOH,的工业制法：,（,1,）电解法（氯碱工业）,（,2,）土法（石灰、纯碱法）,4.NaOH,的保存,：密封、不能用玻璃塞。,5.NaOH,的称量：,用烧杯或表面皿盛放,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,Cl,2,+6NaOH(,浓,)=5NaCl+NaClO,3,+3H,2,O,S+6NaOH(,浓,)=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+H,2,C,2,H,5,Cl+NaOH(,水溶液,)C,2,H,5,OH+NaCl,1,、海水提镁的步骤：,贝壳（,CaCO,3,）,煅烧,生石灰,水,石灰乳,海水,盐酸,MgCl,2,6H,2,O,MgCl,2,电解,Mg,一定条件,Mg(OH),2,镁的提取及应用,电解,1.,贝壳煅烧成石灰：,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,2.,石灰制成石灰乳：,CaO,+H,2,O =Ca(OH),2,（石灰乳）,3.,石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：,Ca(OH),2,+MgCl,2,=Mg(OH),2,+CaCl,2,4.,氢氧化镁与盐酸反应,:,Mg(OH),2,+2HCl =MgCl,2,+2H,2,O,5.,氯化镁晶体分解生成无水氯化镁,MgCl,2.,6H,2,O=MgCl,2,+6H,2,O,6.,电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：,MgCl,2,=Mg +Cl,2,高温,HCl,气流,2,、镁的性质,1,、,氧气反应,现象,：,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,2Mg+O,2,2MgO,（,照明弹,）,点燃,2,、与氮气反应,3Mg+N,2,=Mg,3,N,2,点燃,3,、与二氧化碳反应,点燃,2Mg+CO,2,=2MgO+C,现象,：,继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质,.,思考,:,镁在空气中燃烧后的产物有哪些？,4,、与酸反应,Mg+H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,Mg+2H,2,O(,热水,)=,Mg(OH,),2,+H,2,5,、与水反应,1,碱金属元素的相似性和递变性,元素名称,元素符号,核电荷数,相似性,递变性,最外层电子数,颜色,状态,化学,性质,核外电子层数,熔、沸点,化学性质,锂,Li,3,都,是,钠,Na,11,钾,K,19,铷,Rb,37,铯,Cs,55,都为银白色金属。,柔软,都为强,还原剂,逐 渐,增 多,逐渐,降低,金属性逐渐,增强,碱金属,与,O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成,Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,剧烈,，,生成,H,2,更剧烈,，生成,H,2,轻微爆炸,遇水,立即,燃烧，爆炸,结论,差异性：还原性逐渐,增强,2.,碱金属的化学性质,相似性：化学性质活泼，有,强还原性,3,、特殊性,锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在,中；,碱金属密度由,Li Cs,呈增大趋势，但,（,K,）,（,Na,）,酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但,S,（,Na,2,CO,3,),S(NaHCO,3,),石蜡,锂易与氮气反应生成,.,Li,3,N,根据周期表中对角线相似规则，,Li,与,Mg,的化合物性质有相似性。,4,、焰色反应,（,1,）,原理：,（,2,）,操作：,（,3,）,应用：,某些,金属,或,其化合物,灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,铂丝,用,盐酸,洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。,离子检验，,物质鉴别,焰火材料。,为何用盐酸洗？,要注意：焰色反应,不是,化学变化，,而是一种,物理现象,。,焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、,钾等单质及其化合物的存在,钠,（黄色）,钾,（浅紫色、,透过蓝色钴玻璃,）,例,用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是,(),A,一定只含有,Na,+,B,一定含有,Na,+,，可能含有,K,+,C,既含有,Na,+,又含有,K,+,D,可能含,Na,+,或,K,+,B,例,下列有碱金性铷,(,Rb,),的叙述中，正确的是,A,、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色,B,、硝酸铷是离子化合物，易溶于水,C,、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高,D,、氢氧化铷是弱碱,AB,（,1,）钠的用途钠可以用来,制取过氧化钠,等化合物。,钠钾,合金,(,钾的质量分数为,50,80,),在室温下呈液态，是,快中子反应堆的热交换剂,。钠也应用在电光源上。,高压钠灯,发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。钠还是一种很,强的还原剂,，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里 还原出来。,钠灯,5,、碱金属的用途,（,2,）,锂电池,是一种高能电池。,锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是,优质的高能燃料,（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,（,3,）钾的化合物最大量的用途是做,钾肥,。硝酸钾还用于做,火药,。,（,4,）铷、铯主要是用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,锂电池,专题：钠的其他化合物,化学式,俗名,用途,NaCl,食盐,调味料、化工原料,NaNO,3,智利硝石,氮肥,Na,2,SiO,3,水玻璃,去污、耐火材料、矿物胶,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,缓泻剂,Na,2,S,2,O,3,10H,2,O,大苏打、海波,照相定影剂,小结,Na,为中心的知识网络,H,2,Ca(OH),2,KCl,碱石灰,CH,3,COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na,2,S Na,2,O Na,2,O,2,NaCl,NaH,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,C,2,H,5,ONa K C,6,H,5,ONa CH,3,COONa,C,6,H,5,OH,4,3,9,-1,