江苏省镇江市中考化学试题及答案.doc

镇江市2017年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁
2.下列属于物质化学性质的是
A．挥发性 B．溶解性 C．导电性 D．可燃性
3.下列化学用语正确的是
A．水银—Ag B．锌离子—Zn2+ C．二氧化氮—N2O D．锰酸钾—KMnO4
4.下列做法错误的是
A．焚烧垃圾，净化环境 B．植树造林，防沙降尘
C．回收金属，再生减污 D．煤气泄漏，关阀开窗
5.下列归类错误的是
选 项
归 类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
营养物质
淀粉、油脂、维生素
D
复合肥料
KNO3 、NH4H2PO4 、NH4NO3
甲 乙 丙 丁
98%硫酸
水
NaOH
稀H2SO4
滴有酚酞的
NaOH溶液
6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是

A．甲：溶解 B．乙：稀释 C．丙：中和 D．丁：蒸发
7.下列实验设计正确的是
A．用活性炭软化硬水 B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取6.45g食盐 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
A．空气中物质含量：
O2 N2 CO2
由多到少
B．溶液pH：
HNO3 NaCl NH3·H2O
由高到低
D．硫元素质量分数：
Na2S Na2SO3 Na2SO4
由高到低
C．金属活动性顺序：
由强到弱
Zn Ag Cu
8.下列排序正确的是

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

甲 乙 丙 丁
H2O
转化①
光照
转化②
+
氢原子
氧原子
氯原子
10.自来水消毒过程中常发生下列转化:

下列说法正确的是
A．转化过程中有两种氧化物 B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1 D．转化①、②中氯元素化合价都发生变化
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
MnO2
A．铝的自我保护： 2Al ＋ 3O2 2Al2O3
B．用双氧水制氧气：H2O2 H2↑ + O2↑
C．配制波尔多液：CaO ＋ H2O + CuSO4 CaSO4 ＋ Cu(OH)2↓
D．小苏打治疗胃酸过多： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
O2
H2O
盐酸
O2
点燃
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．Fe Fe2O3 FeCl3 B．SO2 H2SO3 H2SO4
NaOH
CO2
KCl
Ca(NO3)2

C．Na2CO3 NaNO3 KNO3 D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2
14.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
加入饱和(NH4)2SO4溶液，观察现象
B
KCl（K2CO3）固体
除杂
加入适量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2和NaCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
15.已知：Cu2O + H2SO4 Cu + CuSO4+ H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列说法正确的是
A．生成2.4gCO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化合物与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
a
c
b
乙
•
•
•
溶
解
度/g
t1 t2 t3 t4 温度/℃
甲
•
•
17.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙>甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
•
加入溶液
质量/g
m
4.66
CuSO4
溶液
H2SO4溶液
沉淀的质量/g
o
b
•
•
c
•
•
5.64
a
18.向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。下列说法正确的是
A．a点对应溶液pH>7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m＝3.31
D．取c点对应的溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3  B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
CO2 海洋表面 CO2
Na2CO3 CaCl2
NaHCO3
光合
钙化
吸收
CaCO3
(CH2O)x
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
20.右图为海水吸收CO2并进行循环的原理。
下列说法错误的是
A．光合作用中太阳能转化为化学能
B．此循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2 CaCO3 ↓＋CO2↑+ 2NaCl + H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）五氧化二磷 ▲ ； （2）地壳中含量最多的元素 ▲ ；
（3）最简单的有机物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．烧碱 C．硝酸铵 D．武德合金
E．明矾 F．氧气 G．金刚石 H．亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ▲ ； （2）可作保险丝的是 ▲ ；
（3）生活中作调味品的是 ▲ ； （4）溶于水降温的是 ▲ ；
（5）可用作医疗急救的是 ▲ ； （6）常作净水剂的是 ▲ 。
A B C
干冰
紫色
石蕊
23.（2分）常温下进行右图所示实验。
（1）A中固体逐渐减少，发生 ▲ （选填“物理”或“化
学”）变化。
（2）C中有气泡，溶液颜色 ▲ 。
24.（4分）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
SiO2固体
CO2
NH4Cl溶液
优质石灰石
（含少量SiO2）
酸溶
盐酸
操作1
转化
操作2
纳米CaCO3
CO2、NH3

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ▲ 。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 ▲ （选填序号）。
a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 ▲ 。
冰水
FeSO4
淀粉KI溶液
10%H2O2
红褐色固体
蓝色溶液
振荡、静置
无气泡产生
25．（2分）观察下列实验，回答问题。
（1）采用冰水浴的原因是 ▲ 。
（2）写出此实验中反应的化学方程式
（其中H2O2与生成单质的化学计
量数之比为3∶2） ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合下图回答问题：
A B C D E
②
多孔
隔板
①
a
b

（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。
气体
AgNO3溶液
AgNO3溶液
澄清
石灰水
F G H
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，
石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式 ▲ 。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，
则原石灰水未变浑浊的原因是 ▲ 。
③G装置的作用是 ▲ 。
27．（7分）向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
[猜测]
白色固体可能是：①Mg(OH)2;②MgCO3;③Mg(OH)2、MgCO3混合物
[资料]
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
[实验1]
（1）另取适量白色固体，溶于 ▲ ，出现 ▲ （填现象），则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 ▲ （选填“②”或“③”）成立。
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·3H2O]，其不溶于水，加热易分解。
【实验2】
气体
浓硫酸
浓NaOH溶液
气体
浓硫酸
浓NaOH溶液
(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图 ▲ (选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量

甲 乙
实验数据:①加热后剩余固体质量1.60g；②浓硫酸增重0.72g;
③浓NaOH溶液增重1.32g。
则：x：y= ▲ 。
【延伸】
(4) 将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg(OH)2。写出此反 应的化学方程式▲ o
(5) 工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 ▲ （选填序号）。
a. 分解时吸热,降低可燃物的着火点
b. 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c. 生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28. (5 分）现有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HC1,固体不溶解，则原固体中一定不含 ▲ ,一定含有▲。
（3）向无色滤液B中通人CO2，产生白色沉淀，则原固体中 ▲ (选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba(OH)2, ▲ 含有BaCl2。
A
B
C
NaHCO3△
通电
反应①
SO2
反应③
反应②
D
E
F
G
H
M
29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:C ▲ ，F ▲。
（2）反应①、③的化学方程式：
①▲ ；③▲。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧
石成灰”的反应是_▲__(选填反应序号）。
(4)工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O)，反应中B和H的质量比为 ▲ 。
六、 综合题（本题包括1小题，共14分）
30.(14分)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。
1.上述制品不涉及到的材料是 ▲_(选填序号）。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料
2.右图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是 ▲ (选填序号）。
A.铜的活泼性弱 B.铜不会生锈 C.深埋于地下，隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
1. 我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：
高温

▲ , 2CuO+C 2Cu+CO2 ↑。
2. 铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4)、黄铁矿（FeS2)、黄铜矿（CuFeS2)等。 CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为▲ 。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为
▲。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
① 黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②▲ o
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
耐酸、铜细菌

4CuFeS2 + 17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe2( SO4) 3 = 3FeSO4, ▲。
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、▲ 、过滤等操作得到FeSO4·7H2O晶体。
(三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4 、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到 Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。
1. 证明NaOH溶液过量的方法:静置，向上层清液中滴加▲ 溶液，无现象。
2. 用下图装置对固体进行热分解实验。
Cu(OH)2、Fe(OH)3
电热丝
浓硫酸
控温电加热器
N2
浓硫酸
Cu网

A B C D

【资料】①在68℃时，Cu( OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe203o
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
(1) 装配好实验装置后，先要▲。
(2) 停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和▲ 。
(3) 控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表。
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
① 此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:ω(Cu)%= ▲ ；ω(Fe)% = ▲ 。
② 复杂的铁的氧化物化学式为▲ 。
镇江市2017年初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
说明：
1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3. 与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. C 2.D 3.B 4. A 5.D 6. A 7.B 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16. D 17. AD 18. AC 19. B 20. C
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21. (共4分，每空1分）
⑴ P2O5 (2) 0 (3) CH4 (4) Ca
22. (共6分，每空1分）
(1) G (2) D (3) A (4) C (5) F (6)E
23. (共2分，每空1分）
(1) 物理
(2) 变红（意思相近均给分）
24. (共4分，每空1分）
(1) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）
(2) CO2
(3) a、 b (选对1个得0.5分，见错不得分）
(4) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象（或取最后一次洗涤后的 滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生）。
25. (共2分，每空1分）
(1) 防止H2O2分解
(2) 2FeSO4 + 3H2O2 +4KI = 2Fe(OH)3 ↓+ 2I2 + 2K2SO4
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.(共10分，每空1分）
MnO2
△
(1) ①铁架台 ②长颈漏斗
(2) A 2KC1O3 2KC1+3O2↑ 催化作用（催化、催化剂)

(3) 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） a
(4) ① CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
② CO2中含有HC1 (或使用了浓盐酸）
③ 证明HC1已被除尽

27. (共7分，每空1分）
(1) (稀）盐酸（或硝酸、硫酸、醋酸）气泡（体）
(2) ③
(3) 甲 3:1 (或 3)
(4) 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+6NaOH = 4Mg(OH)2+3Na2CO3+3H2O
(5) b, c (选对1个得0.5分，见错不得分）
五、 推断题（本题包括2小题，共11分）
28. (共5分，每空1分）
(1) Cu(NO3)2
(2) Na2CO3 Na2SO4
(3) —定 不一定
29. (共6分，每空1分）
(1) H2O CaO
(2) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
2Ca(OH)2+2SO2+O2 = 2CaSO4 ↓ +2H2O
(3) 反应②（或②）
(4) 22 : 3 (或 88 : 12、44 : 6、7.3)
六、 综合题（本题1小题，共14分）
30. (共14分，每空1分）
(一）对古代制品的认识
1. C
2. A、C (选对1个得0.5分，见错不得分）
△

(二)铁、铜的冶炼
1. Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+ H20
高温
2. －2
(1) Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
冶炼中会产生SO2,污染环境
(2) ①CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
②降温结晶（结晶）
(三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
1. NaOH (或 KOH)
2. (1)检查装置的气密性
(2) 使生成的气体全部被B和C装置吸收（意思相近均给分）
(3) ①25.60% (25.6%) 26.88% (26.9%)
②Fe4O5 (2FeO • Fe2O3 或 FeO • Fe3O4 或 FeO1.25）