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高二化学必修三知识点总结专题一：第一单元 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(1-20号，K最强;总体Cs最强最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(1-20号，F最强;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6周期与主族 周期：短周期(1-3);长周期(4-6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。 主族：A-A为主族元素;B-B为副族元素(中间包括);0族(即惰性气体) 所以,总的说来 (1)阳离子半径lt;原子半径 (2)阴离子半径gt;原子半径 (3)阴离子半径gt;阳离子半径 (4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 第二单元 一、化学键： 1，含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。 2，类型，即离子键、共价键和金属键。 离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 1，使阴、阳离子结合的静电作用 2，成键微粒：阴、阳离子 3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等) c强碱(NaOH、KOH) d活泼金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子通过共用电子(1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物不一定是共价化合物) 对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子结构式的表示 3，共价分子球棍模型(H2O-折现型、NH3-三角锥形、CH4-正四面体) 4，共价分子比例模型 补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷(C-C单键) 乙烯(C-C双键) 乙炔(C-C三键) 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。 二、分子间作用力(即范德华力) 1，特点：a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O) 三、氢键 1，存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF) 2，特点：比范德华力强，比化学键弱 补充：水无论什么状态氢键都存在 一，同素异形(一定为单质) 1，碳元素(金刚石、石墨) 氧元素(O2、O3) 磷元素(白磷、红磷) 2，同素异形体之间的转换为化学变化 二，同分异构(一定为化合物或有机物) 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10(正丁烷、异丁烷) 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 三，晶体分类 离子晶体：阴、阳离子有规律排列 1，离子化合物(KNO3、NaOH) 2，NaCl分子 3，作用力为离子间作用力 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物(CO2、H2O) 2，共价单质(H2、O2、S、I2、P4) 3，稀有气体(He、Ne) 原子晶体：不存在单个分子 1，石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si) 金属晶体：一切金属 总结：熔点、硬度原子晶体gt;离子晶体gt;分子晶体 专题二：第一单元 一、反应速率 1，影响因素：反应物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压强(正比)、反应面积、固体反应物颗粒大小 二、反应限度(可逆反应) 化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。 专题二：第二单元 一、热量变化 常见放热反应：1，酸碱中和 2，所有燃烧反应 3，金属和酸反应 4，大多数的化合反应 5，浓硫酸等溶解 常见吸热反应：1，CO2+C=2CO 2，H2O+C=CO+H2(水煤气) 3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 4，大多数分解反应 5，硝酸铵的溶解 热化学方程式;注意事项5 二、燃料燃烧释放热量 一、化学能rarr;电能(原电池、燃料电池) 1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极 2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质 3，正负极相加=总反应方程式 4，吸氧腐蚀 A中性溶液(水) B有氧气 Fe和Crarr;正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 补充：形成原电池条件 1，有自发的氧化反应 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路 二、化学电源 1，氢氧燃料电池 阴极：2H+2e-=H2 阳极：4OH4e-=O2+2H2O 2，常见化学电源 银锌纽扣电池 负极： 正极： 铅蓄电池 负极： 正极： 三、电能rarr;化学能 1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极(发生氧化反应)，负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子向阳极(异性相吸) 补充：电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路 高二化学必修三知识点总结就分享到这里了，更多高二化学必修请继续关注高中频道! 高二化学必修知识点：有机化学基本知识点 2016高二化学必修各类化合物的鉴别方法