高二化学选修四第一章测试题.doc

第一章《化学反应与能量》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。
第一部分 选择题（共36分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分,共24分）
1．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
4．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）； ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)D△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　）
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
二、选择题（每小题只有2个选项符合题意。每小题6分,共12分）
7．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

答题卡
班别 姓名 分数
一. 二选择题(36分)
1
2
3
4
5
6
7
8

第二部分非选择题（64分）
三.填空题:(每空4分, 共52分)
9． (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)
ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1
ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1
则ΔH298（HCl）= 。
10．已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。
11、 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题:
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
13、(每空3分, 共12分)
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。

第一章《化学反应与能量》测试题答案
一.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
D
B
C
A
BC
AD

(每空4分,共52分)
9.(1).CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725.8 kJ/mol
（2）_434 kJ·mol-1
10.（1）285KJ／mol、 393.5KJ／mol
（2）142.5KJ
（3）CO（g） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol
11、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1
（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1
12.（1）等于（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）
（3）C(s) +O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1
(每空3分,共12分)
13.(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)
(3)H、O（或氢原子、氧原子）