高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件.ppt

高二化学选修高二化学选修3 3第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质、什么是电负性？有何意义？、什么是电负性？有何意义？知知 识识 回回 顾顾电负性是用来描述不同元素原子电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性增大电电负负性性减减小小1 1、键的极性、键的极性知知 识识 回回 顾顾、什么是共价键？、什么是共价键？共价键共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的化学键。+ClH ClxHx+HxHxHxxH1.共用电子对在两原子周围出现的机会是共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移否相同？即共用电子对是否偏移?2 2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。的。即键合原子的电负性不同造成的。HClHClClCl2 2极极性性共共价价键键 非非极极性性共共价价键键 3 3、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键同种非金属元素的原子间形成的共同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键价键是非极性键；不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。素的原子间形成的共价键是极性键。根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：讨论：一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合思考与交流思考与交流(课本课本P45)P45)1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？非极性分子？H2O2Cl2HCl2 2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P4 C60 He3 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3BF3 CH4 CH3Cl极性分子极性分子极性分子极性分子第一类：全部由非极性键组成的分子是第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。非极性分子。如：如：P P4 4、C C6060、S S88CC7070、B B1212第二类：对于第二类：对于ABAB型分子型分子由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子 一定是极一定是极性分子，即由两种不同的原子构成的性分子，即由两种不同的原子构成的双原子分子一定是极性分子双原子分子一定是极性分子如：如：HXHX、COCO、NONO、含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分分析方法：从力的角度分析析分子中各分子中各键的极性向量和键的极性向量和 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的原子间的相互作用力，根据中心原子相互作用力，根据中心原子A A所受合力是所受合力是否为零来判断，否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分子（极，为非极性分子（极性抵消），性抵消），F F合合0 0，为极性分子（极性不，为极性分子（极性不抵消）抵消）思考思考第三类：对于第三类：对于ABABn n型分子型分子C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=OC=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性分子分子180F1F2F F合合=0=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是折线型构型，两个是折线型构型，两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是极性分子分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F F合合=0=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-HC-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F F合合=0=0），是非极性分子，是非极性分子现现已已知知0 03 3分分子子为为V V字字形形结结构构，据据理理推推断断O O3 3应应为为 (极极性性或或非非极极性性)分分子子，0 03 3在在水水中中的的溶溶解解度度比比O O2 2要要 (大大或或小小)得得多多，其其主主要原因是要原因是 .结论：由同种元素组成的非金属单质结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。分子不一定是非极性分子。大大极性极性极性分子极性分子拓展拓展3.3.判判断断ABABn n型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：（1 1）物理模型法：从受力角度分析）物理模型法：从受力角度分析（2 2）根据键的类型和分子的空间构型）根据键的类型和分子的空间构型判断，当判断，当ABnABn型分子空间构型是空间对型分子空间构型是空间对称结构时，分子的正负电荷中心重合，称结构时，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子。是非极性分子。（3 3）若）若中心原子中心原子A A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。分子，若不等则为极性分子。化学式化学式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2O ONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值中心原子中心原子价电子数价电子数分子极性分子极性非极性非极性3 34 45 56 62 23 34 43 34 45 56 66 65 56 6非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 极性极性极性极性极性极性(06年全国卷年全国卷II)下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子处在原子处在3个个H原子所组成的三角形的原子所组成的三角形的中心中心B.CCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在4个个Cl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的中心A.C.H2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子不处在原子不处在2个个H原子所连成的直线的原子所连成的直线的中央中央B.D.CO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处原子不处在在2个个O原子所连成的直线原子所连成的直线的中央的中央C 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式排列式排列?思考：思考：自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降气体在加压或降温时为温时为什么会变什么会变为液体、固体？为液体、固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为分子间作用力而我们把这种作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。力，又叫范德华力。(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.14 23.1123.1126.0026.00(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子 相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时，分子的极相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4组成和结构相似的物质，其相对分子质量越组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点非金属元素的氢化物在固态时非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而熔沸点应逐渐升高而HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3却出现反常，为什么？却出现反常，为什么？说明在说明在HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3分子间还存在分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作除分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键用就是氢键三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共与电负性很强的原子形成共 价键的价键的氢原子氢原子与另与另一分子中一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力.1.1.氢键概念氢键概念例如：例如：在在HFHF中中 F F 的电负性相当大的电负性相当大,电子对强电子对强烈地偏向烈地偏向 F,F,而而 H H 几乎成了质子几乎成了质子(H(H+),),这种这种 H H 与另一个与另一个HFHF分子中电负性相当大、分子中电负性相当大、r r 小的小的F F相互相互接近时接近时,产生一种特殊的分子间力产生一种特殊的分子间力 氢键氢键.三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。与电负性大且与电负性大且 r r 小的原子小的原子(F,O,N)(F,O,N)相连的相连的 H;H;在附近有电负性大在附近有电负性大,r,r 小的原子小的原子(F,O,N).(F,O,N).氢键氢键的形成条件：的形成条件：2.氢键的存在氢键的存在（1）分子间氢键）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 （2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，时，可形成分子内的氢键，组成可形成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构.(2)(2)分子内氢键：分子内氢键：例如例如(1)(1)分子间氢键：分子间氢键：（1 1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高（2 2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（3 3）物质的溶解性）物质的溶解性3 3.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NHNH3 3溶于水是溶于水是形成形成N-HN-H还是形成还是形成O-HO-HN?N?NHNH3 3溶于水形成氢键示意溶于水形成氢键示意图如右图如右,正是这样，正是这样，NHNH3 3溶溶于水溶液呈碱性于水溶液呈碱性极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。内氢键时使溶质溶解度减小。某些氢键的键能和键长某些氢键的键能和键长氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。是一种较弱的作用力。FH-FOH-ONH-N氢氢 键键 键键 能能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8资料卡片资料卡片 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，的吸引电子的能力有关，即与即与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越它们的吸引电子能力越强强(即电负性越大即电负性越大)，则氢键越强。所以氢键强弱，则氢键越强。所以氢键强弱变化顺序为：变化顺序为：F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。我们在学习化学的过程中还有什么地方我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？能用氢键的知识来解释的？(1)(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)HF(3)HF酸是弱酸酸是弱酸4 4.氢键的应用氢键的应用 四、溶解性四、溶解性（1 1）内因：）内因：“相似相溶相似相溶”的规律的规律 非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于极极性性溶溶剂剂；有有机机物物易易溶溶于于有有机机物物，无无机机物物易易溶溶于于无无机机物物。（特特别别提提醒醒：I2I2易易溶溶于于有机物，用有机物，用CClCCl4 4萃取碘水中的萃取碘水中的I I2 2)1 1、影响溶解性的因素、影响溶解性的因素（2 2）外因：）外因：一般来说，温度升高，固体溶解度增大。一般来说，温度升高，固体溶解度增大。温度升高，气体溶解度降低，压强增大，温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大气体溶解度增大（3 3）其他因素：）其他因素：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解 度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NHNH3 3、CHCH3 3CHCH2 2OH OH。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。水和甲醇相互溶水和甲醇相互溶解，氢键存在增解，氢键存在增大了溶解性大了溶解性2 2、常见溶剂、常见溶剂（1 1）极性溶剂：）极性溶剂：H H2 2O O（3 3）有机溶剂：）有机溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、汽油、汽油（2 2）非极性溶剂：）非极性溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6等等思考与交流思考与交流 溶溶质分子与溶剂分子的结构越相质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。似，相互溶解越容易。溶溶质分子的分子间力与溶剂分子质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。的分子间力越相似，越易互溶。1、根据根据“相似相溶相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（较大的是（）A乙烯乙烯B二氧化碳二氧化碳C二氧化硫二氧化硫D氢气氢气C2、根据根据“相似相溶相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精酒精(2)CCl4(3)液氨液氨(4)苯苯(5)汽油汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)B五、手性五、手性观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互称手性异构体。互称手性异构体。1 1、手性异构体、手性异构体2 2、手性分子：手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分有手性异构体的分子叫做手性分子。子。中心原子称为手性原子中心原子称为手性原子手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体体分分离离开开，只只出出售售能治病的那种手性异构体的药能治病的那种手性异构体的药物。物。“反应停反应停”事事件件乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH有以下有以下两种异构体：两种异构体：图片图片五、手性五、手性具有手性的有机物，是因为含有手性碳具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为子团各不相同，那么该碳原子称为手性手性碳原子碳原子，记作，记作C C。五、手性五、手性注意：也有一些手性物质没有手性碳原子注意：也有一些手性物质没有手性碳原子具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHCH3 3CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHCH2 2OHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOB BC C（2 2）有机物）有机物X X的结构简式为的结构简式为若使若使X X通过化学变化，失去光学活性，可能发通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有生的反应类型有_A A酯化酯化B B水解水解C C氧化氧化D D还原还原E E消去消去F F缩聚缩聚ABEABE右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性珍贵的法螺左旋贝。百珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。万分之一，十分罕见。手性的应用手性的应用手性合成手性合成手性催化手性催化科学史话科学史话(P52)巴斯德与手性巴斯德与手性六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性物质的酸性：物质的酸性：物质电离出物质电离出H H+能力越强，酸性越强能力越强，酸性越强溶液的酸性：溶液的酸性：C(H+)越大，溶液酸性越强越大，溶液酸性越强思考：含氧酸中非羟基氧原子数越多，该含氧酸中非羟基氧原子数越多，该酸酸性越强！酸酸性越强！六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）n n2 2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn，则则n值值越越大大，R的的正正电电性性高高，导导致致ROH中中的的O的的电电子子向向R偏偏移移，在在水水分分子子的的作作用用下下，就就越越容容易易电电离离出出H H+，酸酸性性越越强强。即即含含氧氧酸酸的的酸酸性性随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原子上的非羟基氧的个数增大而增大。原子上的非羟基氧的个数增大而增大。含氧酸的强度取决于中心原子的含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使径小、氧化数高时，使O-HO-H键减弱，键减弱，酸性增强。酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性（1 1）同周期的最高价含氧酸，随中心原子序数）同周期的最高价含氧酸，随中心原子序数增大增大 ，酸性增强。，酸性增强。（2 2）同主族的相同化合价含氧酸，随中心原子）同主族的相同化合价含氧酸，随中心原子原子序数增大原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。（3 3）同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于）同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价低价 。1 1 1 1、无机含氧酸强度的变化规律、无机含氧酸强度的变化规律、无机含氧酸强度的变化规律、无机含氧酸强度的变化规律H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4HClOHClO3 3 HClO HClO4 4HClO HBrO HClO HBrO HIOHIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 某些含氧酸可表示为：（某些含氧酸可表示为：（HOHO）mROnmROn，它的强，它的强度与酸中的非羟基氧原子数度与酸中的非羟基氧原子数n n有关；有关；n n越大，越大，酸性越强：酸性越强：n=0 n=0 弱酸；弱酸；n=1n=1中强酸；中强酸；n=2n=2强酸；强酸；n=3 n=3 超强酸。超强酸。已知：硼酸（已知：硼酸（H H3 3BOBO3 3）是弱酸，而亚磷酸）是弱酸，而亚磷酸（H H3 3POPO3 3）是中强酸）是中强酸（1 1）写出这两种酸的结构式：写出这两种酸的结构式：、。（2 2）写出亚磷酸和过量的）写出亚磷酸和过量的NaOHNaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式：化学方程式：