高二化学上学期期中测试(附答案).doc

高二化学9月份月考
一、选择题（共21个小题，每题3分，共63分）
1、可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（　　）

A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
2、化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放
B．明矾在水处理中可作净水剂
C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率
D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率
3、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（　　）
A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正反应速率越大，反应物的转化率越大
D．压强越大，活化分子百分数越大
4、下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）
C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）
6、　下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
7、对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）
A． B． C． D．
8、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
9、已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
10、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
11、在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
A．x的值为2 B．A的转化率为60%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%
12．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果
　13、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压
D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温
14、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（　　）
A．10℃20mL 3 mol•L﹣1的NaHCO3溶液
B．20℃30mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液
C．20℃10mL 4 mol•L﹣1的NaHCO3溶液
D．10℃10mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液
15、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积
C．升高反应温度 D．分离出生成物
16、已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

A．b点的操作是拉伸注射器
B．d 点：v（正）＜v（逆）
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
17、α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
18、已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）
A．加压若平衡正向移动，则a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
19、将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（　　）
A． B． C． D．
20、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热．25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（　　）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2H2+O2═2H2O
D．CaCO3═CaO+CO2↑
21、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

　二、非选择题（共37分）
22、　恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a的值为 ；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，则平衡时NH3的物质的量为 则b的值为 ．
23、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为　 ；
（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃
24、二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1 ①
2CH3OH（g⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1 ②
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1 ③
（1）反应①的△S　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．在　　（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．
（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是　　（填选项字母）．
A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1 D．该反应的平衡常数保持不变
（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）　　B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由　　 ．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因　
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2：计算该温度下反应③的平衡常数K=　　．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．

9月份化学月考答案
1C2A3B4D5A6C7D8B9A10C11D12D13A14B15D16B17C18D19B20B21C
22、（1）16（2）8mol 24
23、（1）；（2）吸热；（3）bc；（4）830．
24、（1）＜；较低；（2）BC；
（3）＜；B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢；
（4）由图可知，=1时水的转化率为0.5，令水、CO的起始物质的量均为1mol，转化的水为0.5mol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：1 1 0 0
变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K===1；
越大CO的转化率越大，=1时，CO与水的转化率相等为50%，一氧化碳的转化率与的曲线变化为：，
故答案为：1；

答题纸

22、（1） （2） ;

23、（1）

（2） （3） （4）

24、（1） ；

（2）

（3） ； ；

（4）