高一化学离子反应专题复习.doc

高一化学 离子反应专题练习一、离子方程式书写1、Na与H2O反应_2、过氧化钠与水反应_3、NH3通入稀硫酸中_4、醋酸铵溶液与NaOH溶液混合_5、CaCO3加入CH3COOH溶液中_ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水_7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液_8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液_9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应_11、过量CO2与NaOH溶液反应_12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等二、离子方程式正误判断1.下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A、碳酸铵和稀硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2C、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+=CO2+H2O2、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2 B碳酸钙溶于醋酸中 C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na+SO2+ H2O 3能用离子方程式HOHH2O表示的反应是 （ ）A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4下列离子方程式的书写正确的是. .( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O5、下列离子方程式错误的是 （ ）A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O + CO2 = NH+ HCOB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OCAl(OH)3中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD澄清的石灰水与稀盐酸反应OH- + H+ = H2O6下列离子方程式正确的是 （ ）A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2OC硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H27. 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COO-+H+ =CH3COOH C往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO2+OH=HCO3D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 SO42 +Ba2+ = + BaSO48下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2OC 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 【判断离子方程式书写正误的方法】：是否符合反应的客观事实 必须遵循守恒定律化学式拆写是否正确。 看是否漏掉离子反应。符号使用是否正确。 注意是否与量有关。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。三、离子共存问题1下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ ）A能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NOB能使酚酞呈红色的溶液中：C能使pH试纸变红色的溶液中：D pH0的溶液中，HS-、SO2-32在pH2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、ClCNa、HS、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+3.在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）ANa+、Cu2+、CO32、ClBNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO42某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K、Ag、Fe3、Cl-、OH-、NO3-六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答第4小题：4甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ ）AAg、Fe3、NO3BAg、Fe3、K CFe3、Cl、NO3D Fe3、NO3、K5在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、k+、SO、HCO BCu2+、K+、SO、NO CNa+、K+、Cl、NO DAg+、K+、SO、Cl6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_AH+、MnO4、I、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、Cl、SO42DCu2+、NH4+、Br、SO42 EAl3、Na、Cl、AlO2 FFe2+、NO3、Cl、H GCa2+ 、K+、CO32-、OH HK+、H+ 、S2、SO32四、综合应用：1、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_ _。实验_ 实验_ 实验_ _。实验_ _。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是_ _。 答案：（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。 CO32肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。（1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。 答案： 课后作业1、写出下列反应的离子方程式：（1） 氨水与醋酸溶液的反应_（3）过量CO2气体通入NaOH溶液中：_（3）澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应：_2、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 - + H+ H2O + CO2B、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2+H2C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD、碳酸钡与硫酸反应：3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A往含碳酸钙的悬浊液液中通入大量二氧化碳：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2 HCO3 B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CaCO32HNO3 Ca2+H2OCO2 + NO3- 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Fe3+ Cu2+ SO42-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ S2- NO3- CO32-C、Na+ H+ NO3- Fe3+ D、Na+ Cu2+ SO42- Cl-