高一化学必修1知识点总结(期中复习).doc

高一知识点归纳（期中复习）
一．从实验学化学
物质的量
1、 物质的量是一个研究一定数目微粒集体物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :n
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
气体摩尔体积

1.单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：
条件
结论
同温同压，同物质的量
同体积
同温同压，同体积
同物质的量，同分子数
同温同压，同分子数
同体积，同物质的量
②.阿伏加德罗定律的推论：
a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；
b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝ M1 / M2；
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液 ○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
（3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(M·V)
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少量的水
不变
不变
不变
向容量瓶转移液体时少量流出
减小
——
偏低
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
减小
——
偏低
未冷却至室温就移液
——
减小
偏高
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
——
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
——
增大
偏低
定容时俯视读数
——
减小
偏高
定容时仰视读数
——
增大
偏低
（4）溶液加水稀释的几个规律:
密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。
密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法

方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯

I2（NaCl）
固+液
过滤
（重点）
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一贴、二低、三靠（具体）；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取（重点）
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下进上出；③加碎瓷片防爆沸
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2. 几种重要离子的检验（详见《实验探究报告》p6-7
（1）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（2）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（3）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净再用NaHCO3稀溶液冲洗。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
（6）溴滴到皮肤上，应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
（7）误食重金属盐，应立即口服蛋清或生牛奶
（8）汞滴落在桌上或地上，应立即撒上硫粉
胶体：烟、云、雾,AgI溶胶、溶胶、溶胶,血液，有色玻璃、烟水晶
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）
（3）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。 FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
（4）胶体的应用：
1、农业生产:土壤的保肥作用.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水
二.离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物（酒精和蔗糖（化学式）为非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（只有强酸、强碱、可溶性盐可拆）
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-
（4）离子方程式正误判断（六看）
1、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
3、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
4、看离子配比是否正确
5、看原子个数、电荷数是否守恒
6、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
氧化还原反应
1.氧化还原反应：有元素化合价发生变化的化学反应（判断依据）
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物
氧化剂（有氧化性）：得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物
　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2 Br2 I2 S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4) 根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。