甘肃省平凉崆峒区2025-2026学年初三下学期模拟考试（二）化学试题试卷含解析.doc

甘肃省平凉崆峒区2025-2026学年初三下学期模拟考试（二）化学试题试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
2．下列关于资源能源叙述错误的是（　　）
A．水资源匮乏我们要节约用水
B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产
3．下列防止空气污染的措施中不正确的是（　　）
A．大量植树造林
B．控制烟花爆竹燃放
C．垃圾运到远离城市的地方再焚烧
D．开发和利用清洁能源
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t1℃时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．该反应不遵循质量守恒定律
B．反应前后原子种类相同原子数目不相同
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
6．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（   ）
A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
7．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为，则X的化学式是
A．NO B．N2 C．CO D．NH4
8．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
10．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）

A．生成物有3种物质 B．反应物的分子个数比为1：2
C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子的数目不变
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图：

该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：该实验中红磷需稍过量，目的是 。步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应化学表达式为 ，打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论。若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取20g石灰石样品进行高温煅烧，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为13.4g（杂质不参加反应）。则：
（1）该反应过程中产生二氧化碳的质量为多少？_____
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？_____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、花生油、鸡蛋、青菜等，其中富含蛋白质的食材是________。炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是________________.做饭时常用的燃料是天然气，请你写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式________________；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，请你从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是___________________________。为增加菜的鲜味，炒菜时常加入少量味极鲜，其中含有谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，则谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为______________。
14．某地化肥厂发生硫化氢气体泄漏事故，导致多人受伤。已知硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的可燃性气体，易溶于水，易积聚低洼处，为工业生产中的剧毒气体。请写出硫化氢的物理性质_____（写一点即可）。硫化氢是一种可燃性气体，在空气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种是空气污染物，引发酸雨。写出硫化氢燃烧的化学反应方程式：_____。事故工厂附近居民出现下列行为，不正确的是_____。
A顺风逃生
B听救援人员安排紧急撤离
C用湿毛巾捂住口鼻
D在事故现场吸烟硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸，消防官兵在现场用水枪喷洒雾状稀NaOH溶液，防止硫化氢气体扩散，用化学方程式解释该原理：_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验课上，老师在分析复分解反应条件时指出，硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应。小明很好奇，于是做了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。在放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，滴加一定量的氢氧化钠溶液，出现了蓝色絮状沉淀，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。①产生蓝色沉淀的原因？②无色滤液中的溶质是什么？
请你帮小明分析产生蓝色沉淀的原因_____（用化学方程式表示）探究无色滤液的溶质是什么？猜想①Na2SO4，猜想②Na2SO4、NaOH，猜想③Na2SO4、CuSO4
大家一致认为猜想③是错误的，理由是_____验证其余猜想，进行了下列实验
实验步骤
实验现象
结论
取少量无色滤液，向其中加入_____
_____
猜想②成立
（实验异常现象）同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1～6滴
有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7～9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
（实验探究二）实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．氢氧化铜在温度70℃﹣80℃时可分解生成黑色的氧化铜；小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是_____，同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．同学们用氢氧化铜粉末设计如下实验．请填写表中空格．
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡
_____
猜想一错误
④
将少许Cu(OH)2粉末加入到_____
_____
猜想二正确
（结论与反思）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_____．
16．化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。不再产生气泡的原因是什么？氯化钙溶液显中性。
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。猜想__________不成立。综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。
2、C
【解析】
A、水资源匮乏，我们要节约用水，选项正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，选项正确；
C、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室中用蒸馏的方法将硬水软化，选项错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，选项正确，故选C。
3、C
【解析】
A. 大量植树造林，可以提高空气的净化能力，有利于保护环境，选项正确；
B. 控制烟花爆竹燃放，可以减少污染物的排放，选项正确；
C. 垃圾运到远离城市的地方再焚烧，焚烧时会产生大量污染物，污染环境，选项错误；
D. 开发和利用清洁能源，可以减少污染物的排放，选项正确。
故选C。
4、C
【解析】
A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态没有确定，无法比较溶液中所含溶质的多少，故选项A不正确；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃时100g水中溶解30g丙达到饱和状态，50g水中最多能溶解15g 丙达到饱和状态，形成65g饱和溶液；故选项B不正确；
C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法有：①恒温蒸发溶剂；②加溶质；故选项C正确；
D、将t3℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙；将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t2℃时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=，但t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度，t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2，所得溶液质量分数由大到小排序是乙>甲>丙，故选项D不正确。
故选：C。
本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
5、D
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】
A、该反应有新物质生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。故B错误；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；
D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D正确。故选D。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
6、C
【解析】
A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。
7、B
【解析】
反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为N2，故选B。
质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。
8、A
【解析】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
9、B
【解析】
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断即可。
【详解】
A、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意；
B、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，符合题意；
C、K2SO4不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意。
故选：B。
10、D
【解析】
由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是： ；由方程式进行分析；
【详解】
A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误；
B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；
C、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。
故选D。
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽
（2）红磷燃烧，生成大量的白烟 4P+5O22P2O5
烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处 五分之一
（3）难 不活泼
（4）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【解析】
（1）该实验成功的关键是要红磷过量，耗尽瓶中的氧气；（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧的现象，即红磷燃烧，放出大量的热量，冒出大量的白烟；其反应的文字表达式为磷+氧气 五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水沿着玻璃导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5；由此可得出空气中氧气的体积分数约为1/5；（3）在整个实验过程中，氮气的体积几乎没有变化，说明氮气难溶于水，化学性质不活泼；（4）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为，木炭燃烧生成二氧化碳气体，填充了耗掉的氧气的体积，，使测量结果偏低。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、6.6g 75%
【解析】
（1）该反应符合质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g；
（2）设：参加反应的碳酸钙的质量为x。

x=15g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、鸡蛋 涂抹花生油 CH4+2O2 2H2O+CO2 增大氧气浓度 30：7：32
【解析】
(1)大米、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类；花生油主要提供油脂，鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质，青菜提供的营养素主要是维生素；
(2)炒菜用的铁锅若长时间不用，采取的防绣措施是：洗净、擦干并涂抹一层花生油；
(3)甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2；小明发现妈妈做饭时总是首先打开厨房的窗户，从促进燃料燃烧的角度分析，这样做的目的是：增大氧气浓度；
(4) 谷氨酸钠中碳元素、氮元素、氧元素的质量的最简整数为（12×5）：14：（16×4）=30：7：32。
14、有臭鸡蛋气味的气体 AD
【解析】
（1）硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，描述的颜色、气味、状态、溶解性，属于物理性质。易积聚低洼处，说明密度比空气的大。故填：有臭鸡蛋气味的气体
（2）硫化氢是一种可燃性气体，在空气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种是空气污染物，引发酸雨，该气体是二氧化硫，另一种气体是水，反应的化学方程式为：。故填：
（3）逃生应该向远离有毒气体的地方跑，硫化氢是一种可燃性气体，在事故现场吸烟，否则会发生爆炸；听救援人员安排紧急撤离，硫化氢气体能溶于水，而且水溶液呈碱性，因此也可以用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。故填：AD
（4）硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：。故填：

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 滤液是无色，溶质不可能含硫酸铜 酚酞试液 溶液颜色变红（或硫酸铜溶液；有蓝色沉淀） 如分解则生成的氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液 沉淀不溶解，液体仍为无色 足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 固体溶解，溶液呈亮蓝色 蓝色沉淀逐渐变为黑色
【解析】
硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【猜想与假设】因为所得溶液是无色透明的，若溶液中溶质有硫酸铜，则溶液呈蓝色。所以猜想③错误。
【实验验证一】两个猜想都有硫酸钠，且硫酸钠显中性，区别在于有无氢氧化钠，因此只需验证NaOH的存在即可。常用验证氢氧化钠存在的试剂为酚酞溶液，若溶液变红色证明猜想②正确
【猜想与讨论】若氢氧化铜发生分解，则会产生不溶于水的氧化铜黑色沉淀，二无法得到亮蓝色的溶液。因此小陶的猜想错误
【实验验证二】③猜想一为“氢氧化铜可少量溶于水”，实验证明猜想一错误，说明氢氧化铜不溶于水，则实验现象应为溶液为无色，沉淀不溶解。
④的实验证明猜想二是正确的，猜想二为“氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色”，因此实验④使用的试剂是足量的氢氧化钠溶液，并为了加速溶解需要震荡，现象为固体粉末溶解，溶液呈亮蓝色
【结论与反思】因为氢氧化铜在温度70℃﹣80℃时可分解生成黑色的氧化铜，而开始溶液的温度为常温，最后生成的纯度由蓝色变黑色，说明氢氧化铜发生了分解。从常温至70℃﹣80℃，说明反应是放热的。
故答案为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；滤液是无色，溶质不可能含硫酸铜；酚酞试液；溶液颜色变红（或硫酸铜溶液；有蓝色沉淀）；如分解则生成的氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液；沉淀不溶解，液体仍为无色；足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡；固体溶解，溶液呈亮蓝色；蓝色沉淀逐渐变为黑色
突破口：基于对中学中一些常见物质的物理性质（颜色、状态）以及其发生化学反应后这些现象的变化，即可一步步做出这类题目
16、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小，反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响
【解析】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
{实验一}（1）溶液的pH=3，即pH小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；
反应生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也显酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。
（2）为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性，实验如下：另取洁净的试管，注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和，测得溶液pH=5.6，故填注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和。
{得出结论}向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明容器中仍有碳酸钙存在，猜想2不正确，还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行，猜想3错误，故填猜想2、猜想3。
{分析讨论}溶液pH=3时不产生气泡，再滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明盐酸浓度太小，反应不能进行，故填盐酸浓度太小，反应不能进行。
{反思提升}探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响，故填要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响。