山东省费县2025-2026学年初三年级八校联考（化学试题理）Word版含解析.doc

山东省费县2025-2026学年初三年级八校联考（化学试题理）Word版
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
2．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（ ）
A．冰和干冰 B．金刚石和石墨
C．石灰石和生石灰 D．烧碱和纯碱
3．2019 年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料 B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源的公共汽车
4．下列实验操作能达到实验目的的是
A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液
B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法
C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸
D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4
5．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（ ）

A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸
6．下列做法能使溶液质量增加的是（　　）
A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
7．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是
选项
内 容
化学用语
A
地壳中含量最多的金属元素
AL
B
葡萄糖的化学式
C6H12O6
C
过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
H2O2 H2↑+O2↑
D
氯离子的符号
Cl1-
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
9．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是(　　)
A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾
C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测
10．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是( )
A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
B．该物质含有三种非金属
C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1
D．该物质能被皮肤少量吸收
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图中图甲为硒元素在元素周期表中的信息示意图，图乙、A、B、C、D是五种粒子的结构示意图。

（1）硒元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）C粒子属于_____（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；图乙中X=_____。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是_____（填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：钾、铬、氧三种元素的质量比_____（要求填最简整比）．铬元素的质量分数_____（结果保留到0.1%）．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。反应①中的X的化学式为________。反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。NH4Cl中N的化合价为_______。所制得的“碱”的化学名称为 ______ 。
14．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示：
燃料对于人类有重要作用，如人们利用燃料燃烧放出的_____做饭、取暖等；图示中的燃料主要来源于煤、_____和天然气等。燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生_____（填一物质），污染空气；新型燃料中，最理想的燃料是_____，其燃烧放出热量高，产物只是水；家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的_____
A 要加强环境保护意识
B 禁止使用化石燃料
C 用化学方法解决能源短缺问题
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，
滴加足量稀盐酸
_____
氢氧化钠溶液一定变质了
该步骤中发生反应的化学方程式为_____。该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡。
_____
说明原溶液中一定含有Na2CO3
②_____。
溶液变为红色
说明原溶液中一定还含有NaOH
（反思与评价）（1）在上述（实验探究2）中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____（用化学方程式表示）。若将（实验探究2）②中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，但也可得出与②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式_____。
16．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：__
可能是_______
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__的混合物．设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：__．

OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
__
__
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸
__
白色粉末中__（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：__
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：__．
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；
C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C
2、B
【解析】
A、根据冰是由水分子构成的，固态的二氧化碳叫做干冰，故A错误；
B、碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体，故正确；
C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；生石灰的主要成分是氧化钙CaO，故C错误；
D、烧碱是NaOH，又名苛性钠，火碱；纯碱Na2CO3，又名苏打，故D错误。
故选B。
3、D
【解析】
A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；
B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；
C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；
D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。
故选：D。
4、B
【解析】
A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。
5、D
【解析】
试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选D
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
6、A
【解析】
A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
7、B
【解析】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。故选B。
8、B
【解析】
A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；
C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项 C正确；
D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。
9、C
【解析】
A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，正确；D、防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，错误。故选C。
10、D
【解析】
A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；
B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；
C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；
D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。
故选D。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、非金属 阴离子 34 AC D
【解析】
（1）根据硒元素的偏旁“石”可知，属于非金属元素；
（2）C粒子中质子数小于核外电子数为阴离子，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，X=2+8+18+6=34；
（3）质子数决定元素的种类，A、B、C、D中属于同种元素的是AC；
（4）最外层电子数相同的化学性质相似，故A粒子的化学性质与D相似；
故答案为：
（1）非金属；
（2）阴离子；34；
（3）AC。
（4）D。
解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道元素种类的判断方法，知道最外层电子数决定元素的化学性质。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、39:52:56 35.4%
【解析】
本题主要考察化学式中的相关计算
【详解】
解：（1）钾、铬、氧三种元素的质量比=（2×39）：（2×52）：（7×16）=39:52:56
（2）铬元素的质量分数=×100%≈35.4
熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CO2 氮 -3 碳酸钠
【解析】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应①中的X的化学式为CO2；
（2）反应②所得的NH4Cl只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于化肥中的氮肥；
（3）化合物中元素的化合价代数和为零，设NH4Cl中N的化合价为x ，则x+(+1)×4+（-1）=0，x=-3；
（4）所制得的“碱”是指纯碱，化学名称为 碳酸钠 。
14、内能 石油 一氧化碳 氢气 AC
【解析】
（1）燃料对于人类有重要作用，如人们利用燃料燃烧放出的内能做饭、取暖等；
（2）图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
（3）燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳，污染空气；
（4）新型燃料中，最理想的燃料是氢气，其燃烧放出热量高，产物只是水；
（5）A 要加强环境保护意识，故A正确；
B 化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C 用化学方法解决能源短缺问题，故C正确。故选AC。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生白色沉淀再向液体中滴加几滴酚酞溶液不可行Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCuSO4
【解析】
{实验研究1}氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的现象是产生气泡，故填产生气泡；
该反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
{实验探究2}原溶液中一定含有Na2CO3，滴加CaCl2溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；
原溶液中一定还含有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验步骤为再向液体中滴加几滴酚酞溶液，故填再向液体中滴加几滴酚酞溶液。
{反思评价}（1）上述{实验探究2}中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，这种方案不可行，故填不可行；
加入的氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，对后面检验原样品中是否含氢氧化钠产生干扰，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，即{实验探究2}②中加入的酚酞溶液换为硫酸铜溶液，会产生与②中不同的实验现象，但也可得出与②中相同的结论，硫酸铜的化学式为CuSO4，故填CuSO4。
16、Ca（OH）2+ CO2= CaCO3↓+ H2OCa（OH）2CaCO3和Ca（OH）2的混合物Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）溶液变红白色粉末中有Ca（OH）2产生气泡有CaCO3和Ca（OH）2的混合物A BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）
【解析】
（1）石灰水在空气中能与CO2反应生成CaCO3，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，可能会结晶析出，故为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；可能是：Ca（OH）2；还可能是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；
（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；若加入酚酞，变红色证明有氢氧化钙存在，否则不存在；加盐酸若有气体放出证明有碳酸钙存在，否则不存在碳酸钙；
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液；
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸除去，因为氢氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）。