高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结.doc

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、 碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、 酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3、 单质化合物：4、 碱性氧化物碱：CaO + H2O=Ca(OH)25、 酸性氧化物酸：SO3 + H2O = H2SO46、 酸盐：H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7、 置换反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48、 化合反应：CaO + H2O=Ca(OH)29、 分解反应：10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH11、 氧化铁高温下与CO反应：12、 过氧化氢分解生成氧气和水：13、 粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2+ 2NaCl14、 氯化铵与强碱溶液混合加热: 15、 Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 = AgCl+NH4NO316、 SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法氯碱工业 ：2、氯的实验室制法：MnO24HCl (浓) = = MnCl22H2OCl2 3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl22HclO10、氯气与水反应：11、Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取： 13、Br置换出I：Br2 + 2KI =I2 + 2KBr14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3=AgBr+ NaNO315、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3=AgI + NaNO316、钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（浮、熔、游、响、红）17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应: 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 18、Na2O与水反应：Na2O +H2O =2NaOH Na2O在空气中加热（变黄）19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O = 4 NaOH + O221、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3 + O222、电解熔融NaCl：23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质： 24、Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3+ CaCl2 = CaCO3+ 2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO325、NaOH+CO2NaHCO3小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl27、Mg的提取的相关反应：Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO, Mg + Cl2 = MgCl2,Mg能在CO2中燃烧：29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H231、与某些盐溶液反应： Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl232、MgO 与水反应：MgO + H2O = Mg(OH)2, 33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O专题3 从矿物到基础材料1、 从铝土矿中提取铝的相关反应： 溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3 灼烧： 电解：2、 Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3H2O = Al(OH)3+ NH4Cl4、 Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O5、 明矾的净水作用：KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42 Al3+ + 3H2O=Al(OH)3（胶体）+ H+6、 Al与酸反应：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H27、 Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H28、 铝热效应： 9、 铝三角反应式:(1) 2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2(2) 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2(3) Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O(4) Al2O3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2O(5)Al + O2 =Al2O3(6)(7) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3(8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10) AlCl3 + NH3H2O = Al(OH)3+ NH4Cl(11) Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O10、 高炉炼铁工业炼铁相关反应式: （1） （2）（3） （4）（5）11、 Fe在氧气里灼烧： 12、 Fe在氯气中燃烧： 13、 铁与硫加热反应 14、 铁与盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H2 15、 高温下铁与水反应 16、 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 17、 Fe + FeCl3 =3FeCl218、 用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe(SCN)3 19、 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 20、 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl21、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)322、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 Cl2 2FeCl323、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO424、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl225、 氢氧化铁加热分解：26、 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27、 铜与氧气加热反应：28、 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：29、 铜与S加热：30、 铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 =2 Ag + Cu(NO3)231、 木炭还原氧化铜: 32、 铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 =2FeCl2 + CuCl233、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO334、 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO335、 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H236、 Si +2F2 = SiF4（气态）37、 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H238、 Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：39、 二氧化硅与氢氟酸反应：40、41、42、43、44、 工业生产硅的相关反应： 45、专题4 硫、氮和可持续发展1、 SO2 是酸性氧化物：2、 SO2与O2反应：3、 SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O =H2SO4 +2HBr4、 SO2与H2O2反应： SO2 + H2O2 = H2SO45、 SO2的氧化性：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O6、 酸雨的形成： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO47、 石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）： CaO + SO2 CaSO3， SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 2CaSO48、 氨水脱硫：SO2 + 2NH3+H2O(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO49、 硫酸的工业制法中的反应式： 10、 硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理：SO2 + 2NH3+H2O(NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2ONH4HSO311、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O13、 浓硫酸的强氧化性：14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：（1）-2价硫到0价硫：硫化氢不完全燃烧：硫化氢通入卤水中：H2S + X2=S + 2HX （X代表CL、Br、I）现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。向Na2S溶液中通入氯气：Na2S + Cl2 =2NaCl +SH2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O3H2S +2HNO3（浓）= 3S + 2NO + 4H2O （2）0价硫到-2价硫： S + 2Na = Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。S + Hg =HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。（3）0价硫到+4价硫：（4）+4价硫到0价硫：SO2 + H2S =3S+ 2H2O（5）+4价硫到+6价硫： SO2 +X2 + H2O = H2SO4 + 2HX （X代表CL、Br、I）2H2SO2 +O2 = 2H2SO4 （酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6价硫到+4价硫： （7）其他反应式： 15、 实验室制备H2S气体：FeS + H2SO4（稀）=FeSO4 + H2S，FeS + 2H+=Fe2+ + H2S16、 实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体： H2S + 2NaOH =Na2S+ 2H2O17、 实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O18、 Na2SO3 + H2SO4（稀）= Na2SO4 + SO2+ H2O19、 氮气在特定条件下的化学反应：20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO221、 二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO22、 二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O23、 NO2 + 2KI =I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）24、 2NO2 N2O4 (NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相 对分子质量大于其实际值。)25、 硝酸型酸雨的形成： 3 NO2+H2O=2HNO3+NO， NO + NO2+H2O=2HNO226、 汽车尾气处理：27、 对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH =2 NaNO2 + H2O28、 氨气与水反应：29、 氨气与酸反应：NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO430、 氨气与氧气的反应：31、 氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 =N2 + 6HCl（NH3少量） 8 NH3 + 3Cl2 =N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）32、 氨气与一氧化氮反应：33、 氨气与氧化铜反应：34、 工业上合成氨：35、 实验室制取氨气：36、 铵盐受热易分解为氨气和对应的酸： 37、 铵盐与碱反应放出氨气： 38、 硝酸的强氧化性： Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 39、 HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体： 40、 实验室制备硝酸：41、 氨催化氧化法制硝酸：