高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结.doc

高一化学方程式
专题1 化学家眼中的物质世界
1、 碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
2、 酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
3、 单质→化合物：
4、 碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2
5、 酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4
6、 酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
7、 置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
8、 化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2
9、 分解反应：
10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
11、 氧化铁高温下与CO反应：
12、 过氧化氢分解生成氧气和水：
13、 粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
14、 氯化铵与强碱溶液混合加热:

15、 Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3
16、 SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质
1、工业制法——氯碱工业 ：

2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：
4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：
5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：
7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：

8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
9、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO
10、氯气与水反应：
11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
12、次氯酸见光易分解放出氧气：
13、溴、碘的提取：

13、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr
14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3
15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3
16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）
17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:
4Na + O2 === 2Na2O （白色）

18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH
Na2O在空气中加热（变黄）
19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O
20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑
21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2
22、电解熔融NaCl：
23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
25、NaOH+CO2NaHCO3
小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2
NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
27、Mg的提取的相关反应：

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,

Mg能在CO2中燃烧：
29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31、与某些盐溶液反应： Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,
Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2,
33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、 从铝土矿中提取铝的相关反应：
溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：
电解：
2、 Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O
Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl
4、 Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O
5、 明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42
Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+
6、 Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
7、 Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑
8、 铝热效应：

9、 铝三角反应式:

(1) 2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑
(2) 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
(3) Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
(4) Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O
(5)
Al + O2 ==Al2O3
(6)
(7) NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
(8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(10) AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl
(11) Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:
（1） （2）
（3）
（4）（5）
11、 Fe在氧气里灼烧：

12、 Fe在氯气中燃烧：
13、 铁与硫加热反应
14、 铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
15、 高温下铁与水反应
16、 Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4
17、 Fe + FeCl3 ===3FeCl2
18、 用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3
19、 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
20、 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
22、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
23、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
24、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
25、 氢氧化铁加热分解：
26、 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
27、 铜与氧气加热反应：
28、 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：
29、 铜与S加热：
30、 铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2
31、 木炭还原氧化铜:
32、 铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2
33、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
34、 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
35、 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
36、 Si +2F2 == SiF4（气态）
37、 Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑
38、 Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：

39、 二氧化硅与氢氟酸反应：

40、
41、
42、
43、
44、 工业生产硅的相关反应：

45、

专题4 硫、氮和可持续发展
1、 SO2 是酸性氧化物：

2、 SO2与O2反应：
3、 SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr
4、 SO2与H2O2反应： SO2 + H2O2 === H2SO4
5、 SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O
6、 酸雨的形成：
SO2 + H2O<===> H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、 石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO + SO2 ＝ CaSO3， SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
8、 氨水脱硫：
SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4
9、 硫酸的工业制法中的反应式：

10、 硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理：
SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3
11、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
13、 浓硫酸的强氧化性：

14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：
硫化氢通入卤水中：H2S + X2==S↓ + 2HX （X代表CL、Br、I）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na2S溶液中通入氯气：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓
H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O
3H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S + 2Na == Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。

S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。

（3）0价硫到+4价硫：
（4）+4价硫到0价硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O
（5）+4价硫到+6价硫：

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX （（X代表CL、Br、I）
2H2SO2 +O2 === 2H2SO4 （酸雨的酸性由弱变强的原因）
（6）+6价硫到+4价硫：

（7）其他反应式：

15、 实验室制备H2S气体：
FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑
16、 实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体：
H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O
17、 实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
18、 Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O
19、 氮气在特定条件下的化学反应：

20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2
21、 二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO
22、 二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
23、 NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
24、 2NO2<==> N2O4 (NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相 对分子质量大于其实际值。)
25、 硝酸型酸雨的形成：
3 NO2+H2O===2HNO3+NO， NO + NO2+H2O===2HNO2
26、 汽车尾气处理：
27、 对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：
2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O
28、 氨气与水反应：
29、 氨气与酸反应：NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
30、 氨气与氧气的反应：
31、 氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）
8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）
32、 氨气与一氧化氮反应：
33、 氨气与氧化铜反应：
34、 工业上合成氨：
35、 实验室制取氨气：
36、 铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：

37、 铵盐与碱反应放出氨气：

38、 硝酸的强氧化性：
Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2­+2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO­+4H2O

39、 HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：

40、 实验室制备硝酸：
41、 氨催化氧化法制硝酸：