2026年广西省高三年级模拟考试（5月）化学试题含解析.doc

2026年广西省高三年级模拟考试（5月）化学试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量
D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程
2、火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（ ）
A．羰基硫是电解质
B．羰基硫分子的电子式为：
C．C、O、S三个原子中半径最小的是C
D．羰基硫分子为非极性分子
3、下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+
B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
4、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）

A．分子式为C8H10O3
B．含有两种官能团
C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
D．分子中所有碳原子共面
5、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是

A．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
B．1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-•+ OH- = SO42-+•OH
D．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol·L-1
6、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑
D．铜电极出现气泡
7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
8、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是(　　)
A．增大压强，平衡不移动，则 m＝p
B．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应
C．保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大
D．保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体
9、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
10、下列说法正确的是
A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
11、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．非金属性：X>W>Y
B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
12、根据元素在周期表中的位置可以预测
A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3
C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3 D．金属性：Ca > Na
13、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是
A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol
C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
16、下列实验能达到实验目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
17、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D

尾气吸收Cl2
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
乙酸乙酯的收集装置
A．A B．B C．C D．D
18、AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是

A．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d
B．先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C．试剂R为P2O5或CaCl2 吸收空气中的水蒸气
D．为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
19、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
20、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
21、下列实验操作，现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧
铝箔熔化并滴落
氧化铝的熔点较低
B
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
非金属性：
C
将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中
镁片表面产生气泡速率大于铝片
还原性：
D
常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A．A B．B C．C D．D
22、25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是
A．溶液中的值增大 B．pH增大2个单位
C．溶液中c(OH-)减小 D．Kw减小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
24、（12分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。
25、（12分）（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。
（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。
26、（10分）常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。
27、（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。
28、（14分） (1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：
反应序号
CO2的物质的量/mol
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
X
2
1.0
2.00
y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：
温度 t/min
0
40
80
120
160
甲(673K)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(T)
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
丙(673K)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
②该反应的△H__________(填序号)
a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。
(3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。
29、（10分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
6

0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；
②该温度下，CO2的平衡转化率为________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；
C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；
D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。
故选C。
本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
2、B
【解析】
A. 羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；
B. 羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则COS的电子式为，B项正确；
C. C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O，即半径最小的是O，C项错误；
D. 羰基硫的结构式为O=C=S，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；
答案选B。
3、B
【解析】
A. Fe3+的检验：硫氰化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A错误；
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；
C. 证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；
D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D错误；
故答案选B。
4、C
【解析】
A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3，A错误；
B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；
C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确；
D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面上，D错误；
故合理选项是C。
5、A
【解析】
A．pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)⇌Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；
B．设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)×2+(+6)×2+(-2) ×a+(-2) ×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为NA，故B正确；
C．由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-•+ OH- = SO42-+•OH，故C正确；
D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因为Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，则c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正确；
答案选A。
6、B
【解析】
右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。
【详解】
A. 根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应,铜片上得电子发生还原反应，故B错误；
C. 根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应: 2H++2e→H2 ↑，故C正确；
D. 根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；
答案选B。
7、C
【解析】
若a+b=c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+b≠c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C。
8、D
【解析】
A．增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n＝p，故A错误；
B．升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；
C．移走 C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；
D．加入 B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。
答案选D。
9、C
【解析】
A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；
B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；
C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；
D．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；
答案选C。
10、D
【解析】
A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；
B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；
故合理选项是D。
11、C
【解析】
由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。
【详解】
A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；
B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。
本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
12、C
【解析】
A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；
B．氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为价，很容易得到电子，与在周期表的位置无关，B错误；
C．最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸碳酸，同浓度溶液pH：，C正确；
D．失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性，不能从周期表的位置预测，D错误。
答案选C。
13、B
【解析】
A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；
B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol，B正确；
C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；
D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；
故合理选项是B。
14、B
【解析】
A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B. NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误; 所以B选项是正确的。
15、D
【解析】
A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。
本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
16、D
【解析】
A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；
B.制备溴苯要苯和液溴反应，故B错误；
C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；
D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，Fe3+可以与SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；
故答案选:D。
常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。
17、A
【解析】
A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。
18、C
【解析】
A．制得氯气后，应先除HCl后干燥，A正确；
B．通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B正确；
C．试剂R的作用是吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCl2 只能吸收水蒸气，不能吸收Cl2，C错误；
D．关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。
故选C。
19、C
【解析】
A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；
B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；
C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；
D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；
答案：C
20、B
【解析】
A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；
B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；
D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。
答案选B。
21、C
【解析】
A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；
B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；
C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；
D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；
故答案选C。
22、A
【解析】
A．加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；
故答案为A。

二、非选择题(共84分)
23、 加成 氧化 O2、Cu/△(或者CuO、△) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH
【解析】
(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：；
(2)B中存在α-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故该反应时加成反应；C含有羟基，可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D；
(3) A→B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；
(4) C的分子式为C9H16O2，能水解且能发生银镜反应说明含有—OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基；
(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3CH2CH2Br会取代中的α-氢，生成和HBr；
(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成；通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物。
【详解】
(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：；
(2)B中存在α-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故该反应时加成反应；C含有羟基，可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D；
(3) A→B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；
(4) C的分子式为C9H16O2，能水解且能发生银镜反应说明含有—OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有、、和四种，写出三种即可；
(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3CH2CH2Br会取代中的α-氢，生成和HBr，故F的结构式为；
(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成；通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物，合成路线为： CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。
24、bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） 醚键、溴原子 1-溴丙烯 9
【解析】
根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚()，B为。
(l)a．A为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b. 甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c．化合物E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d．B为，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选bc；
(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为液溴、Fe；