2026届贵阳市清华中学高三下学期第一次模拟考化学试题含解析.doc

2026届贵阳市清华中学高三下学期第一次模拟考化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）
B
常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH
前者pH小于后者
酸性：HX >H2CO3
C
将铜粉加入FeCl3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中
黑色逐渐褪去
银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
A．A B．B C．C D．D
2、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1

实验2

下列分析正确的是（ ）
A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
3、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0-60s内，NO2的转化率为75%
C．0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
4、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
5、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B．1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA
6、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：

N2+O2 2NO
N2+3H22NH3
温度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
1.88×104
下列说法正确的是
A．在常温下，工业固氮非常容易进行
B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源
C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大
D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
7、下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液
将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线
B
收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受热时产生的气体
用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液，察实验现象
D
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
9、下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名称：1，3—二甲基丁烷
D．氯离子的结构示意图：
10、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）
A．植物油 B．丝织品 C．聚乙烯 D．人造毛
11、下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
12、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（　　）

A．左池的pH值降低
B．右边为阴离子交换膜
C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2O
D．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
14、离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应 O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则
A．O2[PtF6]中只含离子键 B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D．每生成1molO2PtF6 转移1mol电子
15、下列说法中正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．PCl3分子是非极性分子
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
16、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大 B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大 D．铁的质量增大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

已知：
（1）生成 A 的反应类型是_____。
（2）试剂 a 是_____。
（3）B 中所含的官能团的名称是_____。
（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是_____。
②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。
（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰 面积比为 1：2：2：3 的为_____、_____（写结构简式）
（6）试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________
18、H是一种氨基酸，其合成路线如下：

已知：
①
②RMgBrRCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空：
（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。
（2）E→F的化学方程式为____________。
（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。
（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
19、碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________。
(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
(6)连在最后的装置起到的作用____________________________________。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：
(8)用差量法称取固体（NH8）2SO8样品8．6g于烧杯中，加入约68mL蒸馏水溶解，最终配成888mL溶液。用________准确取出28．88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为6．6），用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
8
8．28
86．28
2
6．88
86．98
6
8．58
89．89
达滴定终点时的现象为______________________________，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_________________。
(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20、（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。
（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。
（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。
①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为______________________。
③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。
21、铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO−简写为Ac−），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，A项错误；
B．测定盐溶液的pH，可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；
答案选D。
本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。
2、C
【解析】
由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2过量的Na2CO3与完全双水解反应生成Al(OH)3发生反应。
【详解】
A. 实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A错误；
B. 实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B错误；
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO42-，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C正确；
D. 实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，故D错误；
答案选C。
注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
3、D
【解析】
A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；
B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；
C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 mol⋅L−1⋅s−1=0.02mol⋅L−1⋅s−1 ，C项正确；
D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D项错误；
答案选D。
4、D
【解析】
A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；
B. MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；
C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；
D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；
故答案为D。
5、B
【解析】
A. 14CO2分子中含有24个中子，88.0 g14CO2的物质的量为88.0 g ÷46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子数目为1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22个中子，88.0 g14N2O的物质的量等于2 mol，所以其中含有的中子数目为44 NA，所以88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数大于44 NA，A错误；
B. 在该中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物质的量是1 mol，所以该溶液中CH3COO-数目为NA，B正确；
C. 17.4 g MnO2的物质的量n(MnO2)=17.4 g÷87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L×0.04 L=0.4 mol，根据方程式中物质反应关系MnO2过量，应该以HCl为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4 mol HCl不能完全反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA，C错误；
D. 只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是B。
6、D
【解析】
由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。
【详解】
A．仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；
B．分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；
C．平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；
D．对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D项正确；
答案选D。
平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。
7、C
【解析】
A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；
B．NH3极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；
C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；
D．由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CI－和I－浓度相同情况下才可以比较，D错误。
答案选C。
A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。
8、B
【解析】
A．由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；
B．CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个C−H键，故B正确；
C． pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；
答案选B。
不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。
9、D
【解析】
A．聚丙烯的链节：，A错误；
B．O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：，B错误；
C．的名称：2—甲基戊烷，C错误；
D．氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，D正确；
答案选D。
10、A
【解析】
A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D错误。
11、C
【解析】
A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；
C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；
故合理选项是C。
12、B
【解析】
A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A正确；
B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；
C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O，C正确；
D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1mol C6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确；
故合理选项是B。
13、C
【解析】
A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故A错；
B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；
C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1mol，所含原子数为3NA，C正确；
D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。
答案为C。
14、D
【解析】
A．化合物中的阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；
B．中氧元素的化合价是价，B错误；
C．根据化合价的升降可知，是还原剂，是氧化剂，C错误；
D．，PtF6，所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。
答案选D。
15、D
【解析】
A. 稀有气体是单原子分子，没有σ键，A选项错误；
B. PCl3分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；
C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；
D. ClO4-的价层电子对数为(7+1)÷2=4，所以ClO4- VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；
答案选D。
分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。
16、B
【解析】
A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；
D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应 浓硝酸、浓硫酸 氯原子、硝基 +(2n-1)H2O 10
【解析】
苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是，A转化得到B，B与氨气在高压下得到，可知B→引入氨基，A→B引入硝基，则B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；还原得到D为；乙醇发生消去反应生成E为CH2＝CH2，乙烯发生信息中加成反应生成F为，W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，结合W的分子式，可知W为、则X为，W与D发生缩聚反应得到Y为。
（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成。
【详解】
（1）生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应，
故答案为：取代反应；
（2）A→B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸；
（3）B为，所含的官能团是：氯原子、硝基，
故答案为：氯原子、硝基；
（4）①由分析可知，F的结构简式是：，
故答案为：；
②生成聚合物Y的化学方程式是：，
故答案为：；
（5）Q是W（）的同系物且相对分子质量比W大14，则Q含有苯环、2个羧基、比W多一个CH2原子团，有1个取代基为﹣CH（COOH）2；有2个取代基为﹣COOH、﹣CH2COOH，有邻、间、对3种；有3个取代基为2个﹣COOH与﹣CH3，2个﹣COOH有邻、间、对3种位置，对应的﹣CH3，分别有2种、3种、1种位置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1＝10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为 、，
故答案为：10；、；
（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，其合成路线为，
故答案为：。
本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。
18、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2
【解析】
A的分子式为，而1，丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到，结合信息可知A为，B为结合转化关系与信息可知发生取代反应生成C为，D为，E为，由信息可知F为，G为，H为。
【详解】
（1）A的分子式为，其结构简式为：，故答案为：；
（2）E→F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）H的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：；、；
（4）由与干醚得到，再与环氧乙烷得到由，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：， 故答案为：。
19、b-e,f-h,g-c B 防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果 滴定管 酚酞 溶液从无色变为浅红色 ，68s内不褪色 88% 偏小
【解析】
根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量,最后再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小。据此分析。
【详解】
(8)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e，f-h，g-c，答案为：b-e，f-h，g-c；
(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；
(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
(8)硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液，滴定终点的pH约为6.6，酚酞的变色范围是6-88，所以选取酚酞作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均体积为，根据(NH8)2SO82NaOH得硫酸铵的质量，8.6g硫酸铵中样品中硫酸铵的质量为，氮元素的质量分数为;答案为：酸式滴定管；酚酞；从无色变为浅红色，68s内不褪色；88%；
(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据(NH8)2SO82NaOH得,导致测定N含量偏小，答案为：偏小。
酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃活塞则为酸式滴定管。
20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 [Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可） ×100%（或%）
【解析】
（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。
（2）由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨气，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。
（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。
（4）由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。
（6）①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。
②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。
③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为×100%或化简为%。
21、1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞C sp3、sp2 4 H3O+ CuCl
【解析】
（1）根据构造原理，按能级能量从低到高排列，然后将同一能层的能级排列在一起写出Cu原子的电子排布式，再由外向内失去电子，得到Cu2+的电子排布式；
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素为C、N、O。根据同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，可以判断元素的第一电离能大小，但注意第ⅡA和第ⅤA族元素原子的最外层电子分别为全充满和半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，据此可判断三种元素的第一电离能大小关系。
（3）利用杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的σ键个数进行判断；
（4）由配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的分子式可知，Cu为中心原子，提供空轨道，NH3、CO为配体，由分子式可知配位数为4；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，据此可写出NH3的等电子体。
（5）根据A原子的价电子排布式3s23p5推断出A为Cl原子，利用“均摊法”计算分析得出晶体的化学式。
【详解】
（1）铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的电子排布为1s22s22p63s23p63d9；答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）该反应中第二周期的非金属元素为碳、氮、氧三种元素，根据同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一