广东省梅州市兴宁市第一中学2026届新课标Ⅰ卷高考化学试题（Word精校版）含解析.doc

广东省梅州市兴宁市第一中学2026届新课标Ⅰ卷高考化学试题（Word精校版）
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（ ）

A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂
B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5
C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大
D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
2、下列说法中的因果关系正确的是
A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
3、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．原子半径由小到大的顺序为：
D．热稳定性：
5、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）

A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
6、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）
A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理
B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律
C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律
7、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸
8、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A．WX 的水溶液呈碱性
B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
C．元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q
D．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构
9、下列化学用语表示正确的是 (　　)
A．酒精的分子式：CH3CH2OH
B．NaOH的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．CCl4的比例模型：
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA
B．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
C．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA
D．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA
11、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
12、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形

用途与使用操作
配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
13、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O
D．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
14、常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：

下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是
A．X 的化学式为 C13H18O B．1 mol Y 能与 4 mol H2 反应
C．可用 NaHCO3 溶液鉴别两者 D．两者氢原子的种类数相等
15、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
16、下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油；由卤代烃制醇
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+ O2
均为水作还原剂的氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
17、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
18、下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分和
19、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
20、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　　）
A．加水，SO32﹣浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小
21、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ）
A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦
22、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
二、非选择题(共84分)
23、（14分）异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。
已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。
(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。
①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。
(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。
(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。
24、（12分）铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：

(1)B中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。
25、（12分）（15分）Ⅰ．目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

回答下列问题：
（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：__________________。
（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式___________。
Ⅱ．下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为________________________________。
（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是________________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______________。
（6）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。
26、（10分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ
物质
0 min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
(NH4)2Fe(SO4)2
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作
现象
取_______，加_______，观察。
与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+
由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
27、（12分） (一)碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________；
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
(4)Z中应先通入，后通入过量的，原因为__________________；是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得：

已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈()，其在酸浸时反应的离子方程式为_________________；
(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________；
(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中沉淀完全，需调节pH至少为________；
(8)取某产品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至终点(铈被还原成)．(已知：的相对分子质量为208)
①溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
②根据下表实验数据计算产品的纯度____________；
滴定次数
溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
0.50
23.60
第二次
1.00
26.30
第三次
1.20
24.10
③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28、（14分）I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_____________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。
II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。
②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)
29、（10分）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

（1）的△H=_____________kJ·mol－1；该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式_________________。
（2）在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：，反应速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）353K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min
0
5
10
15
20
∞
p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2
①若升高反应温度至373K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。
②353K时，该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA与NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。
【详解】
A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酞做指示剂，故A正确；
B.根据y点坐标可以算得K（HA）=，a点时，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），则有，解得，pH=3.5，故B正确；
C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因为c(H+)＞c(OH-)，则c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D错误；
综上所述，答案为D。
求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH，即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。
2、B
【解析】
A．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D错误；
故选B。
3、D
【解析】
A．离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B．一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D．离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
答案选D。
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。
4、A
【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。
【详解】
W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素
A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；
B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；
C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C错误；
D、X为Si元素，Y为S，非金属性Si<S，热稳定性：SiH4< H2S，故D错误；
故选A。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。
5、A
【解析】
甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。
【详解】
A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确； 
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；
故答案选A。
作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。
6、C
【解析】
A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒夏特列原理相符，A不合题意；
B．由CH4燃烧反应方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2，二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；
C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；
D．通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，符合盖斯定律，D不合题意；
故选C。
7、C
【解析】
A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；
B. 溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；
C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；
故选：C。
萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。
8、A
【解析】
由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为 O，则Z为N，据此解答。
【详解】
由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为 O，则Z为N，
A. WX为NaH，其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；
B. 由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈酸性，故B错误；
C. 同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q＞Z＞Y，故C错误；
D. 该化合物中与Y单键相连的Q，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错误；
故选A。
9、B
【解析】
A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，故B正确；
C．HClO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；
故选B。
本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。
10、B
【解析】
A．的溶液，的物质的量为，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol，数目为，故A错误；
B．和反应前后分子数不变，故和充分反应后，容器内分子总数为，故B正确；
C．与KI的反应为可逆反应，故C错误；
D．60g 的物质的量为n===1mol，1mol中有4molSi-O键，则Si-O键数目为4NA；
答案选B。
关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。
11、D
【解析】
A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；
B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；
C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(HCl)= ，C错误；
D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；
故答案为：D。
12、A
【解析】
A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；
B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；
D、蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误；
答案选A。
13、C
【解析】
A. 磁性氧化铁应写化学式，故A错误；
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；
C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；
D. 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；
故选：C。
14、B
【解析】
A．X的化学式为C13 H18O，故A正确；
B．布洛芬的官能团为－COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与3mol H2反应，故B错误；
C．X、Y官能团分别为－CHO和－COOH，只有－COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；
答案选B。
羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。
15、A
【解析】
由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】
A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；
答案选A。
16、B
【解析】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；
C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；2F2+2H2O→4HF+ O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；
正确答案是B。
把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。
17、D
【解析】
溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，结合电荷守恒分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO，故A错误；
B．根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，一定不含Fe3+，故B错误；
C．溶液X中所含离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；
D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量之和为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；
故选D。
正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D，要注意加入NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。
18、D
【解析】
A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A错误；
B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；
C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；
D、和的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以区分，故D正确；
答案选D。
19、D
【解析】
A．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；
B．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确；
C．5G芯片主要材料是Si单质，C正确；
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误；
故合理选项是D。
20、D
【解析】
A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32﹣浓度仍减小，故A错误；
B．氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；
C．CaSO3与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3﹣浓度，故C错误；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3﹣浓度减小，故D正确；
故选D。
21、D
【解析】
①当H2S与O2的物质