好--物质的量在化学方程式计算中的应用_(2).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量 在化学方程式计算中的应用,教学目标知识目标：,1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。,2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。,3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络,n,m,V(g),N,c,N,A,V,m,V,m,N,A,V(aq),V(aq),M,M,根据物质的量计算其他物理量,【热身练习】由H,2,和O,2,反应生成1.8克H,2,O，求参与反应的O,2,的质量分别是多少克？,解：设参与反应的O,2,的质量是x,【热身练习】由H,2,和O,2,反应生成1.8克H,2,O，求参与反应的O,2,的质量分别是多少克？,2H,2,（g）+O,2,（g）=2H,2,O（g）,点燃,32,：,36,x,：,1.8g,答：参与反应的O,2,的质量是1.6g。,化学方程式的意义,表明了化学反应的粒子数（N）之比,表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比,2H,2,（g）+O,2,（g）=2H,2,O（g）,点燃,物质的量在化学方程式计算中的应用,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),微粒数(N)之比,扩大,N,A,倍,2,：,1,：,2,2N,A,N,A,2N,A,：,：,物质的量(,n,)之比,1mol,2mol,2mol,：,：,1、原理,化学计量数(,V,),1,2,2,：,：,结论：,(1)化学计量数之比=微粒数之比=物质的量之比,【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；(3)求出氢气的体积（标准状态下）。,【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量；(3)求出氢气的体积（标准状态下）。,解：（1,）Zn 的摩尔质量是,65g/mol,（2）Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,1 2,0.1mol n（HCl）,提示:,先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,1 1,0.1mol n（H,2,）,【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量（2）参加反应的 HCl 的物质的量,(,3）生成H,2,得体积（标准状况）。,解,（1）6.5g Zn 的物质的量（2）参加反应的 HCl 的物质的量,步骤,写出有关化学方程式，并标出相关的量,把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系,列出关系式进行计算。,1,、已知条件是什么；,解题思路：,2,、要求的是什么？,3,、应该找什么关系？,物质的量在化学方程式计算中的应用,已知,某物质（反应物或生成物）的,物质的量,，,求,其它物质（反应物或生成物）的,物质的量,。,归纳：,一般先根据计量系数比，先求出,物质的量,，再求质量，体积，浓度。,物质的量在化学方程式计算中的应用,解：（1）,（2）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,【练一练】,有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：,（1）4.6g 钠的物质的量,（2）求生成的氢氧化钠的物质的量,（3）求生成的气体的体积（标准状态下）,2,2,0.2mol,1,n,(NaOH,),n,(,H,2,),n(H,2,)=0.1mol,n(NaOH)=0.2mol,V(H,2,)=0.1mol22.4L=2.24L,aA,+,bB,=,cC,amol,bmol,cmol,n(A,),n(B,),n(C,),=,=,M,M,m(,理论）,m(,实际,),V,m,V,m,V(,理论）,V(,实际）,可不可以直接找出,m,（,Zn,）,与,n,（,HCl,）,、,V(H,2,),的关系来计算,思考：,用一定量的,Fe,与足量的,1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液反应来制取,H,2,。,若要制得,2.24L H,2,(,标况,),，试计算：,（,1,）参加反应的,H,2,SO,4,溶液中,H,2,SO,4,的,物质的量,（,2,）参加反应的,Fe,的质量,。,物质的量在化学方程式计算中的应用,练习,写式,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,列量,1mol,1mol 1mol 1mol,m(Fe),n(H,2,SO,4,),2.24L,列量,56g,1mol,22.4L,列式（根据对应化学量列出比例式）,计算（学生列出）,作答,物质的量在化学方程式计算中的应用,注意：,1,、书写要规范；,2,、列式时,未知量要用相应的字母表示；,3,、计算时要带相应的单位进行计算,4,、单位：,上下一致，左右相当,（也可相同）,对气体使用体积时注意条件,。,物质的量在化学方程式计算中的应用,解：方法一,：2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2 2,2,0.2mol n(NaOH),n(NaAlO,2,),【,练一练,】,0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：,（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO,2,物质的量浓度。,（1）,n(NaOH)=0.2mol,（2）,n(NaAlO,2,)=0.2mol,m,(NaOH),=n,(NaOH),M,(NaOH),=0.2mol,40g/mol=8g,解：方法二,：2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2mol 80g 2mol,0.2mol m(NaOH)n(NaAlO,2,),【,练一练,】,0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：,（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO,2,物质的量浓度。,（1）,m(NaOH)=8g,（2）,n(NaAlO,2,)=0.2mol,将钠、镁、铝,0.3mol,分别放入,100mL,1mol,l,-1,的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是,A,、,123 B,、,632,C,、,311 D,、,111,(C ),【,练一练,】,用,8.7 g MnO,2,与,100 g 36,5%,的浓盐酸反应，,计算：,1.,产生,Cl,2,在标况下的体积是多少？,2.,未参加反应的,HCl,的质量是多少？,【,练一练,】,2规范解题步骤,3,根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应,小结：,1,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的关系,布置作业：,课文P53-54页的习题,完成学海导航的相关练习题，其中把P35 计算题1、2 做到作业本上,预习下一节内容,