碱金属总结 PowerPoint 演示文稿.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碱金属,（单元复习）,命题趋向,钠是典型的活泼金属，其化合物,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,，分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。,2004,年,考试说明,把了解钠的几种重要化合物,(,NaOH,、,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,),的性质和用途调整为以,NaOH,为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物,(,如,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,),结构,性质,存在,决定,决定,反映,体现,元素化合物性质规律,用途,（一）氧化钠和过氧化钠,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,色态,氧元素化合价,属类,生成条件,热稳定性,与水反应,与,CO,2,反应,与,HCl,反应,主要用途,白色固体 淡黄色固体,-2,价,-1,价,碱性氧化物 非碱性氧化物,常温下缓慢氧化 燃烧或加热,不稳定，易转化为,Na,2,O,2,较稳定,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+2HCl=4NaCl+H,2,O+O,2,用于制取,Na,2,CO,3,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,名称,碳酸钠,碳酸氢钠,俗名,色态,水,溶性,稳定性,与,酸反应,与碱反应,与盐反应,纯碱或苏打 小苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶于水,溶于水,结晶,Na,2,CO,3,10,H,2,O,风化 受热易分解,（二）,.,钠盐,(,碳酸钠与碳酸氢钠,的比较,),CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O(,较快,),HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,与,NaOH,不反应,但能,Ca(OH),2,反应：,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,HCO,3,-,+OH,-,=,CO,3,2-,+,H,2,O,Ca,2+,+,OH,-,+HCO,3,-,=,CaCO,3,+,H,2,O,Ca,2+,+2,OH,-,+2 HCO,3,-,=,CaCO,3,+2,H,2,O+,CO,3,2-,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,碳酸钠,碳酸氢钠,用途,(1),加热比较,(2),与酸反应速率比较,(3),与酸反滴,(4),滴加,CaCl,2,或,BaCl,2,鉴别,不分解 分解产生,CO,2,慢 快,现象与滴加顺序,有关,现象与滴加顺序,无关,产生白色淀,无,明显现象,CO,2,+H,2,O,(1),固,(,加热,)(2),液,(,NaOH,),Na,2,CO,3,NaHCO,3,玻璃,造纸,制皂 发酵,医药,灭火器,相互转化,:,二、碱金属元素的化学性质,1.,与氧气等非金属的反应,锂,Li,钠,Na,钾,K,铷,铯,常温下，遇到氧气就会立即燃烧，生成更为复杂的氧,化物。,4 Li+O,2,=2Li,2,O,点 燃,与氧气反应不如钠剧烈，生成氧化锂,4Na+O,2,=2Na,2,O,常温下,2 Na+O,2,=Na,2,O,2,点 燃,加热时,K+O,2,=KO,2,(,超氧化钾,),点 燃,加热时,练习：,1,、一块表面已氧化成氧化钠的钠块,5.4g,投入足量的水中，最多能产生,0.1g,气体，则原来被氧化的钠的质量是,(),A,、,2.3g B,、,3.1g C,、,4.6g D,、,5.3g,A,2,、,某一价金属,R,的硫化物里，,R,的质量分数是,59%,，则,R,是,(),A,、,Li B,、,Na C,、,K D,、,Rb,A,有关,“,Na,2,O,2,”,的题型分析,Na,2,O,2,结构的考查,例,1,1 mol Na,2,O,2,晶体和,Na,2,O,的晶体中阳离子的个数比较，前者和后者的关系是,-,（）,A.,前者大,B.,前者小,C.,相等,D.,不能肯定,C,Na,2,O,2,性质的考查,例,2,在,Na,2,O,2,与,CO,2,的反应里，每生成,5.6,L,O,2,（,标况）时，转移电子数为,-(),A.2,个,B.0.25 mol,C.3.01,10,23,个,D.1 mol,C,Na,2,O,2,+CO,2,=Na,2,CO,3,+O,2,得,2,e,-,失2,e,-,2 2 2,例,3,Na,2,O,2,可与,CO,2,作用：,2,Na,2,O,2,+2CO,2,=2 Na,2,CO,3,+O,2,，,当,0.2 mol,Na,2,O,2,完全作用后，生成,Na,2,CO,3,的质量为,-(),21.2 g B.21.6 g,C.22.0 g D.22.4 g,A,例,4,信息给予题,事实上许多氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如,Na,2,O,2,+SO,2,=Na,2,SO,4,2Na,2,O,2,+2SO,3,=2Na,2,SO,4,+O,2,据此，你认为下列方程式正确的是,-(),A.2Na,2,O,2,+2Mn,2,O,7,=4NaMnO,4,+O,2,B.Na,2,O,2,+2NO,2,=2NaNO,3,+O,2,C.2Na,2,O,2,+2N,2,O,3,=4NaNO,3,+O,2,D.2 Na,2,O,2,+2N,2,O,5,=4NaNO,3,+O,2,AD,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应,例,5,将,a g Na,2,O,2,加入到,93.8 g,水中，完,全反应后溶液为,100 g,，,则溶液的质量分,数为,-(),解析：,2 Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,156g 36g 160g,124g,X 6.2g,160:124=X:6.2 X=8 g,W(NaOH,)=8 g/100 g=8%,8%,质量,差,Na,2,O,2,与,CO,2,反应,例,6,把,4.48,L,CO,2,通过一定质量的固体,Na,2,O,2,后，收集到,3.36 L(S.P.T.),气体，则这,3.36 L,气体的质量是,-,（）,解析,：,2,Na,2,O,2,+2CO,2,=2 Na,2,CO,3,+O,2,2 mol 1 mol,体积差,1 mol,1.12 L,2.24 L 1.12 L,3.36 L,气体中含有,1.12 L O,2,和,2.24 L CO,2,6.0 g,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,共同反应,例,7,200,时,11.6gCO,2,和,H,2,O,的混合气体,与足量的,Na,2,O,2,充分反应后，固体质量增加,了,3.6g,，,则原混合气体的平均分子量为,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,思考：,是否需要考虑,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,的,先后顺序,CO,2,Na,2,O,2,2NaOH,H,2,O,44x+18y=11.6,28x+2 y=3.6,M(,混,)=,n,1,+n,2,+n,3,+-,n,1,M,1,+n,2,M,2,+n,3,M,3,+-,设含,CO,2,x,mol,H,2,O,y,mol,x=0.1 mol,y=0.4 mol,M=23.2,衍生,例,8,将,2.1g,由,CO,和,H,2,组成的混合气体（平均式量为,7.2,），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的,Na,2,O,2,固体中，固体的质量增重,-(),分析：,CO CO,2,1/2O,2,Na,2,O,2,Na,2,O,2,1/2O,2,Na,2,CO,3,改写成,Na,2,O,2,。,CO,1/2O,2,H,2,H,2,O,1/2O,2,2NaOH,改写成,Na,2,O,2,。,H,2,2.1g,例,9,将质量比等于式量比的,Na,、,Na,2,O Na,2,O,2,、,NaOH,分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是,A.Na,B.Na,2,O,C.Na,2,O,2,D.NaOH,B C,钠的其余化合物的类型,例,10,NaOH,溶液中混有少量,Na,2,CO,3,除去,Na,2,CO,3,的,正确方法是,-,（）,A.,加入适量,BaCl,2,溶液，过滤,B.,加适量澄清石灰水，过滤,C.,加热使,Na,2,CO,3,和水反应,D.,加适量,Ca(HCO,3,),2,溶液，过滤,B,例,11,加热下列物质，将产生的气体通入,BaCl,2,溶液中，能产生白色沉淀的是（）,A.,Na,2,CO,3,.,10H,2,O B.NaHCO,3,C.(NH,4,),2,CO,3,D.CaCO,3,C,例,12,等质量下列各物质，分别与足量的盐,酸反应，放出二氧化碳气体最多的是,（）,Ca(HCO,3,),2,B.NaHCO,3,C.Na,2,CO,3,D.CaCO,3,A,例,13,有,A,、,B,、,C,、,D,四种电解质的水溶液，焰色反应均为黄色。,A,为酸性，,B,为碱性，,C,、,D,为两种盐。在,A,的水溶液里加入,HNO,3,酸化的,BaCl,2,溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，,B,、,D,也可相互反应生成,C,。,试回答,（,1,）,A,、,B,、,C,、,D,的化学式,（,2,）相关的离子方程式,NaHSO4,B.,NaOH,C.Na,2,CO,3,D.NaHCO,3,关于,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,及,NaOH,的,计算,14,、一定质量的小苏打粉末经充分加热后，,质量比原来减少了,3.1g,剩余物的质量,为,A,克；相同质量的小苏打和一定质量,的结晶苏打（,Na,2,CO,3,xH,2,O,）,的混合,物，经充分加热后，质量比原来减少了,10.3g,，,剩余物的质量为,Bg,；,又知,B,：,A=2,：,1,。,试求：,（,1,）原小苏打和结晶苏打的质量；,（,2,）结晶苏打化学式中,x,的值。,15,、,18.4g,NaOH,和,NaHCO,3,固体混合物，在密闭,容器中加热到,250,o,C,，,充分反应后排出气体。,冷却称得固体质量为,16.6g,，,试计算原混合物中,NaOH,的质量分数。,从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：,(1),钠及其化合物的性质推断；,(2),有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。,一、,2004,年全国高考,碱金属,知识点例析,（一）考查钠的还原性,题目 （,2004,年全国高考理科综合能力测试,北京卷）近期,美国化学会志,报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在,470,、,80Mpa,下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是,A,由二氧化碳合成金刚石是化学变化,B,金刚石是碳的一种同位素,C,钠被氧化最终生成碳酸钠,D,金刚石中只含有非极性共价键,解析：化学反应方程式是,3CO,2,+4Na,2Na,2,CO,3,+C(,金刚石,),其中钠在反应中是作为还原剂，被,CO,2,所氧化，最终生成,Na,2,CO,3,；金刚石是碳的一种单质，碳原子与碳原子之间是以,C,C,共价键（属于非极性共价键）结合的。而同位素的概念是指质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子的互称，这一概念的前提是对原子的称呼，所以答案,B,是不正确的。,（二）离子方程式的考查,题目,(2004,年全国考理科综合能力测试,山东卷,),下列离子方程式正确的是（）,A,澄清的石灰水与稀盐酸反应,Ca(OH),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O,B,钠与水的反应,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,C,铜片插入硝酸银溶液中,Cu+Ag+=Cu,2+,+Ag,D,大理石溶于醋酸的反应,CaCO,3,+2HAc=Ca,2+,+AC,-,+CO,2,+H,2,O,D,分析：,（三）考查过氧化钠的性质,题目,（,2004,年全国考理科综合能力测试,山东卷）取,a,g,某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了,a,g,。下列物质中不能满足上述结果的是 （）,A,H,2,B,CO,C,C,6,H,12,O,6,D,C,12,H,22,O,11,D,分析：,（四）考查碱金属性质规律,题目：,(2004,年全国高考化学试题,广东卷,),下列有关碱金属铷,(,Rb,),的叙述中，正确的是（）,A,灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色,B,硝酸铷是离子化合物，易溶于水,C,在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高,D,氢氧化铷是弱碱,AB,分析：,（五）考查实验能力,例,1,有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入,SO,2,气体，将带余烬的木条插入试管,C,中，木条复燃。（,2004,年江苏化学高考题）请回答下列问题：,（,1,）第,1,小组同学认为,Na,2,O,2,与,SO,2,反应生成了,Na,2,SO,3,和,O,2,，该反应的化学方程式是：,（,2,）请设计一种实验方案证明,Na,2,O,2,与,SO,2,反应生成的白色固体中含有,Na,2,SO,3,。,（,3,）第,2,小组同学认为,Na,2,O,2,与,SO,2,反应除了生成,Na,2,SO,3,和,O,2,外，还有,Na,2,SO,4,生成。为检验是否有,Na,2,SO,4,生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将,B,中反应后的固体溶解于水,BaCl,2,溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有,Na,2,SO,4,生成。,上述方案是否合理,?,。,请简要说明两点理由：,_,；,_,。,仍有部分白色沉淀不溶解，证明有,Na,2,SO,4,生成,BaCl,2,溶液,白色,沉淀,将,B,中反应后的固体溶解于水,稀硝酸,2Na,2,O,2,+2SO,2,=2Na,2,SO,3,+O,2,取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体,稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,如果反应后的固体中还残留,Na,2,O,2,，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根,不合理,例,2(2004,年全国高考化学试题,上海卷,),某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为,1.560g,、锥形瓶和水的质量,190.720g,），利用下图装置测定混合物中,Na,2,O,2,的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：,（,1,）写出,Na,2,O,2,和,H,2,O,反应的化学方程式,（,2,）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是,_,不必作第,6,次读数的原因是,_,操作,的名称是,需直接测定的物理量是,_,测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要,、,（固定、夹持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则,Na,2,O,2,质量分数的测定结果,（填偏大、偏小或不变,。,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,（,2,）试样质量、锥形瓶加水的质量,;,第,4,（或,5,）次读数（或用具体数值表示）,锥形瓶内质量已达恒重,（,3,）蒸发,NaCl,的质量 烧杯、玻璃棒偏大。,（,3,）测定上述样品（,1,560g,）中,Na,2,O,2,质量分数的另一种方案，其操作流程如下：,二、本章经典题型,（一）利用不等式解题,题目：,(,竞赛题,),碱金属,(,如锂、钠、钾、铷等,),溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取,7g,某种碱金属的汞齐与水作用得到,0,2g,氢气，并得到几密度为,g,cm,3,的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是,(),AB,分析：,（二）差量法解题,题目：,(,上海,),甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人,0.1mol,的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入,100mL,水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是,(),A.,甲,乙,丙,丁,B,丁,甲,乙,=,丙,C.,甲,=,丁,乙：丙,D,丁,甲,乙,丙,B,分析：,题目：,8.1g,某碱金属（,R,）及其氧化物（,R,2,O,）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到,12g,无水晶体，通过计算确定该金属的名称。,（三）极限法解题,答案：金属只能钠，钠原子量为,23,分析：,见黑板,题目 向,5.68gCaCO,3,和,MgCO,3,组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入,500mL 0.2mol/L,NaOH,溶液中，,CO,2,完全被吸收，,NaOH,无剩余，把吸收,CO,2,后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体,5.92g,。求混合物质,MgCO,3,的质量分数,。,（四）讨论法解题,分析,:,见黑板,学生课堂练习,1,、某同学研究过氧化钠与水反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。另一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，但半分钟内红色褪去；请写出：,(1),加入二氧化锰后发生反应的化学方程式。,(2),过氧化钠跟水反应的化学方程式：,_,_,课堂练习,2,、现有一定量含有,Na,2,0,杂质的,Na,2,0,2,试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定,Na,2,0,2,试样的纯度,(,供选用的反应物只有,CaCO,3,固体、,6mol/L,盐酸和蒸馏水,),请填写下列空白：,(1),写出实验中,Na,2,O,2,和,Na,2,O,分别发生反应的方程式,(2),应选用的装置是,(,填序号,)_,。,(3),所选用装置的连接顺序是,(,填各接口的字母，连接胶管省略,),。,再见,