鉴别(中考复习).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,根据,特征,选,试剂,分析,现象,定,结论,物质的鉴别,鉴别的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,操作尽量简便易行，现象还要明显！,这是重点哦,先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色,.,状态,.,气味,.,溶解性等；再根据物质的化学性质,来鉴别,如可燃性,.,还原,性,.,热稳定性及其它特性。,物质的鉴别,取样编号,:(,一般取样品少许于试管中,),鉴别依据：一般先考虑物质的物理性质,(,如颜色,.,溶解性等,),再考虑其化学性质。,正确选择试剂：,(,操作简单,现象明显不同,),注意混合物的鉴别时其他离子的干扰,注意所加试剂的量和先后顺序,(,问如何检验溶液中含,CO,3,2-,.SO,4,2-,.Cl,-,?),前面的操作不能对后面操作造成负面影响,叙述要求：,(,取样,操作,现象,结论,),常见气体的检验,或通过灼热氧化铜,例题,1,.,管道煤气可能含有,CO.CO,2,.H,2,和水蒸气,进行如下实验推断其组成,(,假设各步处理均反应完全,),根据实验步骤和现象,将实验结论填入下表中的空格,:,实验步骤,实验现象,(1),将混合气体通过生石灰和烧碱的固体混合物；,混合气体的体积减小,再通过炽热的氧化铜粉末,固体变成红色,再通过白色硫酸铜粉末,粉末变成蓝色,再通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,实验结论,:,肯定有,CO,和,H,2,肯定有,CO,2,和,H,2,O(,蒸气,),中的一种,也可能,CO,2,和,H,2,O(,蒸气,),都有,H,2,CO,CH,4,;H,2,，,CO;H,2,，,CH,4,;,CO,，,CH,4,;H,2,，,CO,，,CH,4,例题,2.,如右图,某气体,X,可能由氢气,.,一氧化碳,.,甲烷中的一种或几种组成,将,X,气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过,A.B,两个洗气瓶,.,试回答,:(1),若,A,洗气瓶的质量增,加,B,洗气瓶的质量不变，则气体,X,是,_(,填化学式,下同,),(2),若,A,洗气瓶的质量不变,B,洗气,瓶的质量增加,则气体,X,是,_.,(3),若,A,、,B,两个洗气瓶的质量都增加,则气体,X,的可能组成是,_.,常见离子的鉴定,鉴定离子,所用试剂,现象,H,+,酸性溶液,紫色石蕊试液,pH,试纸,活泼金属,碳酸盐,不溶性碱或碱氧,变红,pH7,蓝色沉淀,红褐色沉淀,有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,浓,NaOH,溶液，红色石蕊试纸,铵盐溶液或铵盐固体,NH,4,+,冒气泡,澄清石灰水变浑浊,稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水,碳酸盐溶液或固体,CO,3,2,硫酸或可溶性硫酸盐,盐酸或可溶性盐酸盐,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,先无沉淀,后有白色沉淀生成,不溶于酸,Ba(NO,3,),2,.,稀硝酸,先滴加稀盐酸,后滴加,BaCl2,溶液,SO,4,2,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,AgNO,3,溶液和稀硝酸,Cl,现象,所用试剂,鉴定离子,常用的鉴别方法：,按所加试剂种类分,不加试剂,加一种试剂,加多种试剂,按鉴别操作步骤分,一步鉴别,多步鉴别,这也是重点,1.,多种试剂分步鉴别法,(,分组法,),通常待测物都是无色溶液或白色固体,无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性,.,中性,.,碱性几组,白色固体一般可加水,根据溶解性分组,每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂,例题,1,.,现有硫酸,.,盐酸,.,碳酸钠,.,氯化钠,.,氢氧化钡,.,氢氧化钠五种无色溶液,怎样将它们一一鉴别出来,?,H,2,SO,4,HCl,Na,2,CO,3,NaCl,Ba(OH),2,NaOH,取样滴加紫色石蕊,仍紫色,NaCl,变红色,H,2,SO,4,HCl,变蓝色,Na,2,CO,3,Ba(OH),2,NaOH,取样,滴加,BaCl,2,取样,滴加,H,2,SO,4,白色沉淀,H,2,SO,4,无沉淀,HCl,冒气泡,Na,2,CO,3,白色沉淀,Ba(OH),2,无现象,NaOH,例题,2,:,现有七瓶无色气体,:,氢气,.,氧气,.,二氧化碳,.,氮气,.,空气,.,一氧化碳和甲烷,如何鉴别它们？,H,2,O,2,N,2,CO,2,空气,CO CH,4,燃着的木条,燃烧更旺为,O,2,木条熄灭为,CO,2,和,N,2,无变化为空气,气体燃烧为,H,2,.CH,4,和,CO,澄清石灰水,变浑浊为,CO,2,无现象为,N,2,火焰上方罩干冷烧杯,无水雾为,CO,有水雾为,H,2,和,CH,4,烧杯中加石灰水,变浑浊为,CH,4,无现象为,H,2,鉴别步骤,:,操作现象结论,2.,用一种试剂鉴别,加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别,用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别,例题,1,.,实验室里现有三瓶被忘记贴上标签的无色溶液,:,分别为,HCl,、,NaOH.NaCl,三种溶液,若每次只允许使用一种试剂,你能想到哪些方法鉴别它们,?,你觉得哪一种方法最好？,试剂,实验方,法步骤,现象,结论及化,学方程式,pH,试纸,紫色石蕊试液、,酚酞试液,Mg,粉,FeCl,3,溶液,CuO,固体,例题,2.,用一种试剂，如何区别？,稀盐酸、,Na,2,CO,3,、,NaCl,溶液,Ag,2,CO,3,、,AgNO,3,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,固体,NaOH,、,Ba(OH),2,、,H,2,SO,4,溶液,Na,2,CO,3,、,CaO,、,CaCO,3,固体粉末,BaCl,2,、,NaOH,、,NaCl,溶液,（,4,）用水。能溶解的是,Na,2,CO,3,；与水反应并放热的是,CaO,；不,能溶解的是,CaCO,3,。,（,1,）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是,NaCO3,；,不变色（紫色）的是,NaCl,。,（,2,）用盐酸。有白色沉淀产生的是,AgNO,3,；有无色气体产生的,是,Na,2,CO,3,；白色沉淀和气泡同时产生的是,Ag2CO3;,无明显,变化的是,Na,2,SO,4,。,（,3,）用,Na,2,CO,3,溶液。无明显变化的是,NaOH,；有白色沉淀产生,的是,Ba(OH),2,；有气体产生的是,H,2,SO,4,。,（,5,）用,CuSO4,。有蓝色沉淀的是,NaOH,有白色沉淀的是,BaCl,2,无现象的是,NaCl,用紫色石蕊鉴别酸性,(,红,).,中性,(,紫,).,碱性,(,蓝,),溶液,根据溶解性,(,如,CaCO,3,.,油等,),及溶解过程放热,(,如浓硫酸,烧碱,生石灰等,),可用水鉴别,HCl,遇,CO,3,2-,冒气泡,遇,Ag,-,产生白色沉淀,H,2,SO,4,遇,CO,3,2-,冒气泡,遇,Ba,2-,产生白色沉淀,Na,2,CO,3,.K,2,CO,3,遇,H,+,冒气泡,遇,Ag,+,.Ba,2+,.Ca,2+,等产生白色沉淀,Ba(OH),2,.Ca(OH),2,遇,CO,3,2-,.Mg,2+,.Al,3+,等产生白色沉淀,遇,Cu,2+,(,蓝色沉淀,).,遇,Fe,3+,(,红褐色沉淀,),CuSO4,遇,OH,-,(,蓝色沉淀,).,遇,Ba,2+,(,白色沉淀,),Fe,2,(SO,4,),3,遇,OH,-,(,红褐色沉淀,).,遇,Ba,2+,(,白色沉淀,),当用一种试剂一次性鉴别常用试剂,1.,实验室有失落标签的四瓶无色溶液,:,稀盐酸,.MgCl,2,、,NaCl,溶液,.,氢氧化钠溶液，现实验桌只有一瓶酚酞试液。请设计实验只用酚酞试液鉴定这四瓶溶液,实验步骤,预计产生的实验现象和由此得出的结论,1.,分别取样,滴加酚酞试液,变红色的是,NaOH,溶液,2.,另取三瓶未知液,滴加,NaOH,溶液,产生白色沉淀的原溶液是,MgCl,2,3.,取,NaOH,溶液,滴入酚酞后分为两份,分滴入剩下的两瓶未知液,溶液红色褪去的是稀盐酸,不褪色的是,NaCl,溶液,2.,现有四种固体：碳酸钠、硫酸铜、氢氧化镁、氢氧化钠，可用多种不同方法鉴别。其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是,.,3.,不用试剂鉴别,不用任何试剂,可根据待测物的物理性质,(,如颜色,.,气味,.,溶解情况,),先鉴别出其中的一种物质,再利用该物质鉴别其他物质,若几种待测物没有明显特征,则可将待测物两两混合,根据相互反应的不同情况加以鉴别,例题,1,.,不用任何试剂如何鉴别,K,2,CO,3,.BaCl,2,.NaCl.,浓盐酸,打开瓶盖,看到有白雾的是浓盐酸,另三种各取少量,分别滴加浓盐酸,产生气体的是,K,2,CO,3,.,另二种取少量滴加,K,2,CO,3,有沉淀产生的是,BaCl,2,剩下的是,NaCl.,K,2,CO,3,BaCl,2,HCl,NaCl,K,2,CO,3,BaCl,2,HCl,NaCl,无色,白,白,无色,实验步骤,观察到的现象,结论及化学方程式,观察溶液颜色,黄色溶液,该溶液为,FeCl,3,溶液,取其余四种无色溶液少许于四支试管中，分别滴加,FeCl,3,溶液,取其余三种溶液少许于三支试管中,分别滴加,KOH,溶液,有,红褐,色沉淀,原溶液为,KOH,溶液,FeCl,3,+3 KOH,Fe(OH),3,+3KCl,有白色沉淀,原溶液为,MgSO,4,溶液,MgSO,4,+2 KOH,Mg(OH),2,+K,2,SO,4,取其余两种溶液少许于两支试管中,分别滴加,MgSO,4,溶液,有一支试管内产生白色沉淀,;,另一试管内无变化,产生白色沉淀的溶液为,BaCl,2,;MgSO,4,+BaCl,2,MgCl,2,+BaSO,4,;,剩下的溶液为,KNO,3,溶液,有五瓶失去标签的溶液,分别为硝酸钾,.,氯化钡,.,氢氧化钾,.,硫酸镁,.,氯化铁,不用任何其他试剂,以实验报告形式,写出确定它们的步骤,.,现象,.,结论和有关化学方程式,:,物质的鉴定,鉴定是根据物质的特性,用化学方法对它的组成成分加以确认证实,若待检验物质为酸,.,碱,.,盐溶液,则对阴,.,阳离子都要加以鉴定,3.,某化工厂生产的纯碱样品，可能含有硫酸钠和氯化钠，我校化学兴趣小组想探究其成份，请你替他们设计一个合理的方案。,1.,如何鉴定某溶液是,HCl?,如何鉴定某溶液是,Ba(OH),2,?,2.,如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？,联系生活实际的鉴别题,4.,现有两瓶从厨房中拿出的没有标签的食盐和纯碱样品，请你用尽可能多的方法将它们鉴别出来。,1.,生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你运用你所学习过的知识，设计简单易行的方案鉴别下列物质的真伪,（,1,）用溶质质量分数为,95%,的乙醇溶液冒充无水乙醇,（,2,）铜、锌合金冒充黄金（,3,）用自来水冒充纯水,2.,某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向玄武湖里排放的无色废水中含有碱。请你根据碱的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有碱？,3.,用尽可能多的方法鉴别水和饱和食盐水？,方法,原理,实验操作,1.,观察,状态（食盐是晶,体，纯碱是粉末）,取出样品，观察,2.,品尝,3.,触摸,食盐味咸、纯碱味苦,纯碱水溶液有滑腻感,用嘴尝,用手触摸,4.,用酸碱指示剂,纯碱水溶液显碱性食盐溶液显中性,向纯碱水溶液中滴加酚酞、变红色,5.,测,pH,值,纯碱水溶液显碱性,食盐溶液显中性,用玻棒蘸取溶液蘸在,pH,试纸上,6.,加沉淀剂,(CaCl,2,),与碳酸钠生成沉淀,与食盐不生成沉淀,取少量样品溶液滴加沉淀剂,7.,加酸（,HCl),与碳酸钠生成气体,与食盐不生成气体,取少量样品溶液滴加酸,5.,亚硝酸钠,(,化学式,NaNO,2,),是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关材料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。,项目,溶解性,熔点,沸点,酸碱性,亚硝酸钠,15,时溶解度为,81.5 g,271,（,320,时发生分解放出有臭味气体）,碱性,氯化钠,15,时溶解度为,35.8 g,801,1413,中性,方案,选取的试剂和方法,实验现象和结论,鉴别失去标签的氯化钡,.,碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液,.,(1),学生甲得知氯化钡溶液显中性,选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液,;,学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液,三位同学都一次鉴别成功,.,请推断他们选 用的试剂,(,写名称,),甲,_,乙,_,丙,_,(2),学生丁认为不用其它试剂也可,以鉴别,.,丁将三种无色溶液任意编,号为,A.B.C,按编号取样品两两反应,实验现象记录如右图,由此可确定,各种物质,.(,表示产生沉淀,;,表示产生气体,;,表示,无明显现象,),请写出,A,的化学式,_,紫色石蕊,稀硫酸,碳酸钾溶液,Na,2,CO,3,巩固练习,中考倒计时,今天你认真了吗?效率如何?,