第二节第三课时元素周期表的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,第三课时 元素周期表和元素周期律的应用,同一周期,（从左到右）,同一主族,（从上到下）,原子半径,电子层数,最外层电子数,得失电子能力,（非）金属性,最高价氧化物水化物的酸碱性,氢化物的稳定性,逐渐减小,相同,逐渐增加,得失,非金,酸性碱性,逐渐增强,逐渐增大,逐渐增加,相同,得失,非金,酸性碱性,逐渐减弱,随堂练习（,1,）,1,下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）,A.,硫酸比盐酸稳定,B.,氯化氢比硫化氢稳定,C.,盐酸酸性比氢硫酸强,D.,硫酸酸性比高氯酸弱,电子层数相同的三种元素,X,、,Y,、,Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,下列判断错误的是（）,A.,原子半径,X,Y,Z,B.,气态氢化物的稳定性,X,Y,Z,C.,元素原子得电子能力,X,Y,Z,D.,单质与氢气反应难易,X,Y,Z,BD,A,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,思考：,什么元素的金属性最强？什么元素的非金属最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？,金属性最强的是：,Cs,第六周期 第,A,族,非金属最强的是：,F,第二周期 第,A,族,你能理解,“,位,(,位置,),构,(,结构,),性,(,性质,),”,三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8,最外层电子数,=,最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,原子结构,决定元素在周期表中的,位置和性质,。,元素在周期表中的,位置,，反映了元素的,原子结构和元素的性质。,1,、用,A,表示质子数，,B,中子数，,C,核外电子数，,D,最外层电子数，,E,电子层数 填写下列各空：,原子,(,核素,),种类由,_,决定,元素种类由,_,决定,元素同位素由,_,决定,元素在周期表中的位置由,_,决定,元素的原子半径由,_,决定,元素主要化合价由,_,决定,元素的化学性质主要由,_,决定,价电子,通常是指,_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,元素周期表及元素周期律的应用,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,，,对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。,（,2,）对其他与化学相关的科学技术有指导作用,制造农药 如：,F,、,Cl,、,P,、,S,寻找半导体材料 如：硅、锗,寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1,：下列各组元素性质递变情况错误的是（）,A,Li,、,Be,、,B,原子最外层电子数依次增多,B,P,、,S,、,Cl,元素最高正化合价依次升高,C,B,、,C,、,N,、,O,、,F,原子半径依次增大,D,Li,、,Na,、,K,、,Rb,的金属性依次增强,c,2,、某元素的气态氢化物化学式为,H,2,R,，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）,A,H,2,RO,3,B,H,2,RO,4,C,HRO,3,D,H,3,RO,4,B,3.,下列性质的递变中，正确的是,(),A.O,、,S,、,Na,的原子半径依次减小,B.LiOH,、,KOH,、,CsOH,的碱性依次增强,C.HF,、,NH,3,、,SiH,4,的稳定性依次增强,D.HCl,、,HBr,、,HI,的还原性依次减弱,B,4.,某元素,X,的原子序数为,52,，下列叙述正确的是,(),A.X,的主要化合价是,-2,、,+4,、,+6,B.X,可以形成稳定的气态氢化物,C.X,的最高价氧化物对应水化物的酸性,比,HBrO,4,的酸性强,D.X,原子的还原性比碘原子强,AD,5.,已知铍,(Be),的原子序数为,4,。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是,(),A.,铍的原子半径大于硼的原子半径,B.,氯化铍化学式中铍原子的最外层电子,数是,8,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,A,再见！,