第二节燃烧热、能源.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,写出下列反应的热化学方程式,（,）,12g,碳完全燃烧放出,393.5kJ,的热量；,（,2,）常温常压,1molCH,4,完全燃烧放热,890.3KJ,（,3,）,1mol,乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热,1366.8kJ,；,C,（,s,）,+O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,H=,393.5KJ/mol,C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(l)H=,1366.8 KJ/mol,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,l,）,H=,890.3kJ/mol,一、燃烧热,25,o,C,、,101kPa,，,mol,纯,物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时所放出的热量,符号：,H,；,单位：,kJ/mol,。,如甲烷的燃烧热就是,890.31kJ/mol,.,反应物的量限定,1mol,燃烧充分完全，不能再燃烧,产物是稳定,C CO,2,(g)S SO,2,(g)H H,2,O(l),已知辛烷燃烧的热化学方程式为：,2C,8,H,18,(l)+25O,2,(g)=16CO,2,(g)+18H,2,O(l)H=,11036KJ/mol,思考,:,该反应的反应热是多少？,H=,11036KJ/mol,1mol,C,8,H,18,燃烧放出的热量是多少,?,Q=5518KJ,C,8,H,18,的燃烧热是多少,?,H=,5518KJ/mol,下列热化学方程式中的,H,能表示燃烧热的是（）,A,H,2,（,g,）,+Cl,2,（,g,）,=2HCl,（,g,）,H=-184KJ/mol,B,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(g)H=-802.3J/mol,C,CO(g,)+,1/2O,2,(g)=CO,2,（,g,）,H=-293KJ/mol,D,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O,（,l,）,H=-571.6KJmol,-1,2,、燃烧热与中和热的对比,限定生成物,H,2,O,为,1mol,生成,1mol H,2,O,时放出的热量（不同反应物的中和热大致相同）,限定反应物为,1mol,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，不同反应物，燃烧热不同,不同点,H0,，,放热反应,H0,，,放热反应,相同点,中和热,燃烧热,1,、能源就是能提供,自然资源，包括,等。,2,、我国目前使用的主要能源是,，是不能,3,、现在探索开发的新能源有,等，,新能源的主要优势是,。,能量,化石燃料,(,煤、石油、天然气,),、阳光、生物能、风能、地热能、海洋,(,潮汐,),能,化石燃料,再生,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,二、能源,