有关物质的量浓度的计算练习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有关物质的量浓度的计算,（一）,基本量的换算,（,二）,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的,计算,（三）,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算,（四）有关溶液稀释的计算,（,五）有关两种不同浓度溶液混合的计算,（六）溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算,（,七）有关溶液反应的计算,（一）,基本量的换算,),L,(,),mol,(,),mol,/,L,(,溶液的体积,溶质的物质的量,物质的量浓度,=,溶质的摩尔质量,溶质的质量,溶质的物质的量,=,MV,m,V,M,m,V,n,C,=,=,=,练习：,1,、,1mol/L,H,2,SO,4,溶液500mL，含有多少molH,2,SO,4,，其质量是多少克？,2,、,8克CuSO,4,可配制成0.2mol/L,CuSO,4,溶液多少毫升？,3,、,在标准状况下,，,11.2LNH,3,溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,0.5mol,49g,250ml,1.25mol/L,练习.,需要用多少克,Na,2,CO,3,10H,2,O配制,2.5L 0.2 mol/L的Na,2,CO,3,溶液？,Na,2,CO,3,10H,2,O-Na,2,CO,3,2.5L,0.2 mol/L,=0.5,mol,0.5mol,m=,n,M,=286g/mol,0.5mol,=,143g,（二）,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,2,、,求等体积的,0.5 mol/L,的三种溶液,硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子,的个数比？阴离子的个数比？,1,、,0.5 mol/L的下列溶液500mL中含,NO,3,-,数目最多的是：（）,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（,）,A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,D,2:1:2,1:1:3,（三）,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,1,、已知物质的量浓度,c,B,求溶质的质量分数,=,m(,溶质）,m(,溶液）,=,m(,溶质）,m(,溶质）,+m,（溶剂）,X100%,X100%,V(aq),n,C,B,=,B,2,、已知溶质的质量分数,求物质的量浓度,C,B,=,V(aq),m,B,M,B,=,V(aq),m,B,M,B,练习,1,、,36.5%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其物质的量浓度？,解：设溶液的体积为,1L,即,1000ml,C,（,HCl,）,=,M,V,x V x,=,1.19g/cm,3,x1000mlx36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,m,M,V,练习,2,、,98%,的硫酸，密度为,1.84g/cm,3,，求其物质的量浓度？,C=,M,1000,=,1000X 1.84g/mLX 98%,98g/mol,=18.4mol/L,因此，存在以下关系：,m（浓）,（浓）=m（稀）,（稀）,c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）,有关溶液稀释的计算,一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量,的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量,浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质,的量均不改变。,练习：,将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,40ml,（,五）有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习,2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）,C(HCl)=3mol/L,（六）溶解度、质量分数与物质的量,浓度之间的换算,练习、,相对分子质量为,M,的某物质在室温下的溶解度为,s,g/100g水，此时饱和溶液的密度为,d,g/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是,（）,B,（,七）有关溶液反应的计算,练习,中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH,2,SO,4,溶液？,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,V,H,2,SO,4,x1 mol/L,2mol,1mol,1LX0.5 mol/L,V,H,2,SO,4,x1 mol/L,=,V,H,2,SO,4,=,0.25L,解：,2NaOH +H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,