第十二章碱金属碱土金属.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十二章 碱金属 碱土金属,The Elements of the Alkali and,the Alkaline Earth Metals,A A A A A,A,A,A,2,He,3,Li,4,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,10,Ne,11,Na,12,Mg,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,18,Ar,19,K,20,Ca,31,Ga,32,Ge,33,As,34,Se,35,Br,36,Kr,37,Rb,38,Sr,49,In,50,Sn,51,Sb,52,Te,53,I,54,Xe,55,Cs,56,Ba,81,Tl,82,Pb,83,Bi,84,Po,85,At,86,Rn,87,Fr,88,Ra,S,区元素,P,区元素,教学要求,1,、掌握,A,、,A,族元素单质、氧化物、氢氧化物的性质、制备和用途。熟悉性质变化的规律性,2,、掌握,A,、,A,族金属盐类的一些重要性质。,3,、通过对比锂、镁的相似性了解对角线规则。,第一节 金属单质,第,IA,族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。,第,IIA,族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”难熔的氧化物,Al,2,O,3,之间，所以称它们为碱土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土金属元素。其中镭是放射性元素。,A,A,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,碱金属元素的一些基本性质,碱金属是活,泼性最强的,金属元素，,都是强还原,剂,不能完全体现还原性，因为锂离子水化热最负，所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多，导致电极电势试验计算结果很负。,碱土金属元素的一些基本性质,碱土金属仍是活泼性相当强的金属元素，也是强还原剂,，,密度最小的金属元素是,Li,，其次是,K,、,Na,。,Li,的密度只有水的一半，可以浮在煤油上。,碱金属可以用小刀切割，具有金属光泽，但很快会被氧化而失去光泽。,物理性质,由于碱土金属的原子半径较小，所以形成的金属键比碱金属强得多，因此它们的熔沸点、密度和硬度等都比碱金属的高。但碱土金属的密度比常见金属如,Cu,、,Zn,、,Fe,还是小得多，碱土金属也属轻金属。除了铍和镁以外，其它金属都很软，可以用刀子切割。它们的单质都有良好的导电性和延展性。,成键特征,1,、以离子键为主，,A,族是离子键特征最强的元素，其次是,A,族；,2,、可以形成共价化合物的元素是：,Li,、,Be,、,Mg,等，气态的,Na,2,、,Cs,2,也是共价分子。,碱金属具有密度小、硬度小、熔沸点低、升华热低、导电性强等特性,单质的,化学性质,A,族是最活泼的金属元素，其次是,A,族，同族中单质的化学性质由上到下活泼性增强,切割一小块钠放在水中，可观察到钠浮在水面上与水激烈反应而来回运动着：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钾可在水面上燃烧呈现紫红色火焰。,Li,反应时由于产物溶解度小而吸附在金属表面上，使反应缓慢进行。,一、与水和空气的反应,碱金属与水的反应,4Li,O,2,2Li,2,O,6Li,N,2,2Li,3,N,4Na,O,2,2Na,2,O,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,碱金属在常温下可,以与空气中的,O,2,、,CO,2,、,水汽,等反应,碱土金属一般要加热,才能进行反应。这是,因为它的表面容易生,成氧化膜保护层。,3Ca,N,2,=Ca,3,N,2,3Mg,N,2,=Mg,3,N,2,在空气在燃烧时，钠生成过氧化物，钾、铷、铯生成超氧化物,与空气反应,想一想：活泼金属应当如何保存？,要避免与空气接触。锂要保存于蜡中，钾、钠、钙等应保存于煤油中。,常温下锂可,与氮气反应,二、用作高温还原剂,如,Na,、,Mg,、,Ca,等：,SiO,2,2Mg=Si,2MgO,TiCl,4,4Na=Ti,4NaCl,三、,与非金属反应生成二元化合物,2M(,熔化,),H,2,=2MH M,Li,Na,研磨,Na,S=Na,2,S,Na,P=Na,3,P,四、,溶解于液氨中生成溶剂合离子和电子,M(s),(x+y)NH,3,(l)=M(NH,3,),x,+,e(NH,3,),y,-,金属的氨溶液呈蓝色，若挥发掉溶剂，又可得到金属。,金属氨溶液具有高导电性，顺磁性，和强还原性，常用于有机制备反应，如：,2Na,2NH,3,(l),2NaNH,2,H,2,热还原法,金属置换法,热还原法中常用碳可碳化物作还原剂，,从金属氧化物或碳酸盐中还原出金属。,K,2,CO,3,2C=2K,3CO,1473K,真空,MgO +C =CO +Mg,MgO +CaC2 =Mg +CaO +2C,2KF,CaC,2,=CaF,2,2K,2C,1273-1473 K,用活泼金属作还原剂的热还原法称金属置换法，常用还原剂金属有：,Na,、,Ca,、,Mg,、,Ba,、,Al,等。,KCl+Na=NaCl+K,2RbCl+Ca=CaCl,2,+2Rb,3CaO +2Al=3Ca +Al,2,O,3,1473K,真空,K,通常不用电解法而用置换制备，这是因为它易溶在熔融的,KCl,中，难于分离，且电解中产生的超氧化物与金属钾会发生爆炸，所以不用电解法制钾。,Rb,和,Cs,也是这样。,上述是熔盐中的置换反应，它不同于溶液中的置换反应，熔点低的物质容易被置换出来。,制备,金属的制备,电解熔盐法,电解熔盐法是最强的氧化还原手段，由于卤化物的熔点较低，所以常用电解氯化物法制备活泼金属：,阳极放出氯气：,2Cl,-,=Cl,2,+2e,阴极析出金属：,M,+,+e=M,电解反应：,2MCl,=2M+Cl,2,在电解中，必要时要混入适当的助熔剂，如在氯化钠的电解中，是加入,CaCl,2,为助熔剂，其作用是：,1,、降低熔点（钠熔点,=1073K,，混合盐熔点,=873K,）,2,、防止钠的挥发,3,、减小钠的分散性（熔盐密度大，钠密度小，易浮于熔盐上面进行分离）,如,Li,、,Na,、,Mg,、,Ca,等金属是用电解金属氯化物的方法制备的：,2NaCl=2Na+Cl,2,MgCl,2,=Mg+Cl,2,热还原法,金属置换法,热分解法,4KCN=4K,4C,2N,2,2MN,3,=2M,3N,2,M,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,668K,2RbN,3,=2Rb,3N,2,真空,663K,2CsN,3,=2Cs,3N,2,热分解法,一些不稳定的盐可用热分解法，如氰化物、叠氮化物。因碱金属的叠氮化物容易纯化，加热分解不爆炸。所以是制备它们的好方法。,想一想,1,、为什么自然界没有游离态的碱金属和碱土金属？它们主要以哪些形式存在？,2,、碱金属有哪些特殊的物理性质？,3,、工业上常用电解方法制备的碱金属和碱土金属有哪些？为什么不用电解法制备金属钾。,2,、,碱金属的特殊物理性质：密度小、硬度小、导电性强、容易形成液态合金。,3,、,工业上常用电解的方法制备的碱金属是锂和钠，碱土金属是镁和钙。钾一般不用电解法制备，,因为它熔点低，易挥发，生成的,K,易溶在熔融的,KCl,中，难于分离，且电解中产生的超氧化物与金属钾会发生爆炸。,1,、,答：因为碱金属和碱土金属是最活泼的金属，它们与空气或水接触时会发生反应，因此它们总是以化合态存在于自然界，主要形式有卤化物，硅酸盐矿，硫酸盐矿和碳酸盐矿。,第二节 碱金属和碱土金属的化合物,2-1,氧化物,普通氧化物,过氧化物,超氧化物,臭氧化物,Li,2,O,、,MO(M=,碱土金属,),Na,2,O,2,、,BaO,2,MO,2,(M=K,、,Rb,、,Cs),MO,3,(M=K Rb,、,Cs),:O:,2-,:OO:,2-,:OO:,-,O,O,O,-,3,5,抗磁性,抗磁性,顺磁性,顺磁性,结 构,一、普通氧化物,Li,、,A,金属与空气作用或由碳酸盐加热分解时均生成氧化物：,4M,O,2,=4M,2,O,（,M=,碱金属，常温）,6Li+N,2,=2Li,3,N,（常温）,2M,O,2,=2MO,（,M=,碱土）,MCO,3,=MO,CO,2,（,M=,碱土）,制 备,性 质,它们都是白色固体，化学性质主要表现为碱性氧化物，与水、酸、酸性氧化物反应，,BeO,则表现两性,M,2,O+H,2,O=2MOH,(M=,碱金属,),M,2,O+CO,2,=M,2,CO,3,(M=,碱金属,),MO+H,2,O=M(OH),2,(M=,碱土金属,),MO+CO,2,=MCO,3,(M=,碱土金属,),BeO+NaOH=Na,2,Be(OH),4,(,铍酸钠,),BeO+2HCl=BeCl,2,+H,2,O,二、其它氧化,物的制备,453-473K,4Na,O,2,=2Na,2,O,573-673K,2Na,2,O,O,2,=2Na,2,O,2,773-793K,2BaO,O,2,=2BaO,2,燃烧,M,O,2,=MO,2,臭氧与,K,、,Rb,、,Cs,的氢氧化物反应，可以制得臭氧化物：,6KOH+4O,3,=4KO,3,+,2KOH H,2,O+O,2,过氧化物,超氧化物,臭氧化物,钠在空气中燃烧,可制得黄色的过,氧化钠粉末,氧化钡在氧,气中燃烧可,得白色的过,氧化钡,钾、铷、铯与氧气可生成三种类型氧化物：,M,2,O,、,M,2,O,2,、,MO,2,。在空气中燃烧时生成超氧化物,用液氨结晶,KO,3,可得桔红色的,KO,3,晶体,三、氧化物,的性质比较,Na,2,O,2,2H,2,O,H,2,O,2,2NaOH,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,2MO,2,2H,2,O,O,2,H,2,O,2,2MOH,2MO,3,2H,2,O,2O,2,H,2,O,2,2MOH,与水反应,M,2,O+CO,2,=M,2,CO,3,2M,2,O,2,+CO,2,=2M,2,CO,3,+O,2,4MO,2,2CO,2,2M,2,CO,3,3O,2,与,CO,2,反应,Cr,2,O,3,+3Na,2,O,2,=2Na,2,CrO,4,+Na,2,O,MnO,2,+Na,2,O,2,=Na,2,MnO,4,强氧化性,过氧化物用于把某些,难溶氧化物氧化为高,价的易溶物：,四、氧化物的,主要用途,碱土氧化物,氧化剂,漂白剂,供氧剂,引火剂,碱土金属的,BeO,MgO,具有很高的熔点和硬度，用于制耐火材料和金属陶瓷。,CaO,俗称石灰或生石灰，作建筑材料，也用做干燥剂，炼钢工业上用于除去,Si,、,P,杂质。,过氧化物、超氧化物、臭氧化物都是强氧化剂。,由于它们的强氧化性，可用于纸张、织物等的漂白剂,利用它们与二氧化碳反应生成氧气的性质作为潜水、登山、高空作业的供氧剂,过氧化钡常用于爆破作业上作强火剂,CaO,SiO,2,=CaSiO,3,3CaO,P,2,O,5,=Ca,3,(PO,4,),2,2-2,氢氧化物,碱金属的氢氧化物对皮肤和纤维有强烈,的腐蚀作用，所以又称为苛性碱。,物理性质,碱金属和碱土金属的氢氧化物均为,白色固体。,颜色和状态,碱金属氢氧化物的熔点较低：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,723 591 633 574 545,碱土金属氢氧化物在熔点前脱水分解,熔点,(,K,),溶解性,molL,-1,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,5.3 26.4 19.1 17.9 25.8,Be(OH),2,Mg(OH),2,Ca(OH),2,Sr(OH),2,Ba(OH),2,810,-6,510,-4,1.810,-2,6.710,-2,210,-1,碱金属氢氧化物溶于水放出大量热，在空气中很快潮解，可用作干燥剂。它是重要的工业原料,强碱性反应,化学性质,碱金属氢氧化物,酸性氧化物,CO,2,碳酸盐,硅酸盐,铝酸盐,SiO,2,Al,2,O,3,非金属岐化,酸,盐,+,水,卤素,XO,3,-,+X,-,P,S,H,2,PO,2,-,+PH,3,SO,3,2-,+S,2-,非金属置换,Al,、,Zn,、,B,、,Si,含氧酸盐,+H,2,重要的氢氧化物有,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,等,制 备,1).,电解食盐水法制备,NaOH:,2NaCl+2H,2,O=,2NaOH+H,2,+Cl,2,2).,氧化物与水反应,:,CaCO,3,=CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2-3,氢化物,制 备,碱金属和碱土金属的,Ca,、,Sr,、,Ba,与氢在高温下反应生成离子型氢化物：,2M,H,2,2MH,（,M,碱金属）,M,H,2,MH,2,（,M,Ca,、,Sr,、,Ba,）,氢化物中以,LiH,最,稳定，加热到熔点,(961K),也不分解,性 质,离子型氢化物都是强还原剂，在水中水解放出氢气：,TiCl,4,4NaH,Ti,4NaCl,2H,2,LiH,H,2,O,LiOH,H,2,CaH,2,2H,2,O,Ca(OH),2,2H,2,LiH,、,CaH,2,常用于作为野外产生氢气的原料。,1 kg,氢化锂,H,2,2800 dm,3,碳酸盐：都难溶,硫酸盐：以,BaSO,4,最难溶，,MgSO,4,易溶,草酸盐：以,CaC,2,O,4,的最小，它是所有钙盐中溶解度最小的。,铬酸盐：除铬酸镁易溶外，其他的难溶,。,3,盐类,一、盐类的溶解性,碱金属的大部分盐是可溶的，少数难溶盐的数目是,随着碱金属离子半径的增大而增多，,一些难溶盐如下：,锂盐：氟化锂,LiF,、碳酸锂,Li,2,CO,3,、磷酸锂,Li,3,PO,4,.5H,2,O,钠盐：六羟基锑酸钠,NaSb(OH),6,（白）,醋酸铀酰锌钠,NaZn(UO,2,),3,(CH,3,COO),9,9H,2,O,（黄绿）,钾盐：,KClO,4,(,白色,),、,KHC,4,H,4,O,6,(,酒石酸氢钾，白色,),、,K,4,PtCl,6,(,淡黄色,),、,K,2,NaCo(NO,2,),6,(,亮黄色,),、,KB(C,6,H,5,),4,(,四苯硼酸钾白色,),碱土金属的,难溶盐很多,凡难溶弱酸盐都易溶于酸。,Na,+,的检验：,Na,+,+ZnAc,2,+3UO,2,Ac,2,+HAc+9H,2,O=,NaAcZnAc,2,3UO,2,Ac,2,9H,2,O(,黄)+,H,+,K,+,检验,:,2K,+,+Na,+,+,Co(NO,2,),6,3-,=,K,2,NaCo(NO,2,),6,(,黄,),二、钠盐和钾盐的性质差异,、溶解性,钠盐溶解度较特殊的是，,NaHCO,3,的溶解度小于,Na,2,CO,3,，,NaCl,的溶解度随温度的变化不大。难溶盐的种类以钾盐较多,。,、吸湿性,钠盐的吸湿性比相应的钾盐强，因此在分析上一般用钾盐作标准试剂，如作标定用的邻苯二甲酸氢钾，重铬酸钾等。,、结晶水,钠盐之所以溶解度大，吸湿性强，很大的一个因素是它溶易形成结晶水合物，如,Na,2,SO,4,10H,2,O,，,Na,2,HPO,4,12H,2,O,，,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,等。,三、焰,色,反,应,Li,Na,K,Ca,Ba,离子,Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,Ca,2+,Sr,2+,Ba,2+,颜色 红 黄 紫 紫红 紫红 橙红 洋红 黄绿,波长,670.8 589.0 404.4 420.2 455.5 612.2 687.8 553.6,(nm)589.6 404.7 629.8 459.3 616.2 707.0,碱金属和碱土金属的离子在无色火焰上燃烧时，当较高能级上的电子跳回较低能级轨道上时，要释放出特征波长的光，呈现出特征的颜色。,四、晶型,碱金属和碱土金属离子型晶体大多数为,NaCl,型和,CsCl,型,NaCl,型：阳离子和阴离子均为面心立方构型，配位数均为6,CsCl,型：阳离子和阴离子均为简单立方构型，配位数均为8,五、形成结晶,水合物的倾向,Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,Be,2+,Mg,2+,Ca,2+,Sr,2+,Ba,2+,水合热,519 406 322 293 264 2494 1921 1577 1443 1305,一般说来，同族元素的金属离子，离子半径越小，形成离子水合物的倾向越大。这与它们的水合热变化是一致的,在碱金属中，锂的所有盐几乎都是水合的，钠盐约有,75%,是水合的，钾盐有,25%,是水合的。碱土金属则以铍盐和镁盐的水合物较多。,形成结晶水的能力不仅与阳离子有关，还与阴离子有关，如在碱金属盐中：卤化物大多数是无水物；硝酸盐只有锂形成水合盐,LiNO,3,3H,2,O,；硫酸盐中只有锂和钠形成水合盐,Li,2,SO,4,H,2,O,，,Na,2,SO,4,10H,2,O,；碳酸盐中则反常，除碳酸锂无水外，其余都有不同形式的水合物：,Na,2,CO,3,10H,2,O,、,K,2,CO,3,5H,2,O,、,Rb,2,CO,3,H,2,O Cs,2,CO,3,3H,2,O,六、,形成复盐,的能力,由两种简单盐按一定比例组成的盐，而在溶液中又能离解出简单盐离子的物质称为复盐。碱金属形成复盐的能力最强，按组成分为几种类型：,光卤石类,M,ClMgCl,2,6H,2,O M,=K,+,、,Rb,+,、,Cs,+,如光卤石,KClMgCl,2,6H,2,O,钾镁矾类,M,2,SO,4,MgSO,4,6H,2,O,M,=K,+,、,Rb,+,、,Cs,+,明矾类,M,M,(SO,4,),2,12H,2,O,或写为,M,2,SO,4,M,2,(SO,4,),3,24H,2,O,M,=Na,+,、,NH,4,+,、,K,+,、,Rb,+,、,Cs,+,M,=Al,3+,、,Cr,3+,、,Fe,3+,、,Co,3+,、,Ga,3+,、,V,3+,如明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,七、热稳定性,由于碱金属的原子半径在同周期元素中最大,离子的极化能力最弱,因此碱金属盐是最稳定的盐。只有锂的盐稳定性较差。碱土金属盐的稳定性比碱金属盐差，同族元素随原子半径增大稳定性增强。,硝酸盐的分解：,4LiNO,3,=2Li,2,O+4NO,2,+O,2,2M(NO,3,),2,=2MO+4NO,2,+O,2,(M=,碱土离子,),2NaNO,3,=2NaNO,2,+O,2,(,K,、,Rb,、,Cs,的盐分解类似,),碱金属碳酸盐加热融化不分解,(,碳酸锂例外,),；碱土金属碳酸盐熔点前分解为氧化物和二氧化碳。,八、几种重,要的盐,常见氯化物,NaCl,KCl,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,MgCl,2,氯化镁 可由盐卤水中提取，也可从光卤石,(,KClMgCl6H,2,O,),中提取，从水中结晶出来的是,MgCl,2,6H,2,O,，氧化镁有吸湿性，粗食盐易潮解的原因就是它含有氯化镁,408K,MgCl,2,6H,2,O=Mg(OH)Cl,HCl,5H,2,O,770K,Mg(OH)Cl=MgO,HCl,在,HCl,气流中干燥,MgCl,2,6H,2,O,或,MgO,C,Cl,2,=MgCl,2,CO,MgCl,2,6H,2,O,受热,失水并水解，最,后产物为氧化物,无水氯化镁,的制备：,因此无水盐的,制备不能用加,热的方法除去,结晶水,无水氯化镁用于制金属镁,CaCl,2,CaCl6H,2,O,加热易失去结晶水，无水氯化钙是常用的干燥剂，但不能用它干燥氨气和乙醇，因为它与,NH,3,结合生成氨合物或醇合物：,CaCl,2,8NH,3,，,CaCl,2,4C,2,H,5,OH,。,BaCl,2,氯化钡是重要的可溶性钡盐，由盐酸和硫化钡作用制备：,BaSO,4,+4C=BaS+4CO,BaS,2HCl,BaCl,2,H,2,S,凡可溶性钡,盐均有毒,实验室常用氯化钡检验硫酸根，硫酸钡是溶解度最小的硫酸盐。但在浓硫酸中沉淀不完全：,BaSO,4,+H,2,SO,4,=Ba(HSO,4,),2,1273K,碳酸盐,Na,2,CO,3,NaHCO,3,碳酸钠俗名纯碱，苏打。含水盐容易风化,它水解呈强碱性，常用它代替,NaOH,用，用于制玻璃、搪瓷、肥皂、造纸、纺织和冶金等方面。,碳酸氢钠俗名叫小苏打,(,注意区别大苏打,),，主要用于食品和医药工业。,侯氏制碱法,1),先用,NH,3,将食盐水饱和,然后通入,CO,2,使溶解度较小的,NaHCO,3,析出：,NH,3,NaCl,H,2,O,CO,2,=,NaHCO,3,NH,4,Cl,2),煅烧,NaHCO,3,得,Na,2,CO,3,:,600K,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,在母液中加入,NaCl,，在,278-283K,下结晶出,NH,4,Cl,作为副产品，用于作化肥。所以侯氏法又称氨碱法,这也是区别碳酸钠和,碳酸氢钠的方法之一,CaCO,3,碳酸钙 自然界存在大量的碳酸钙矿石，如石灰石、大理石、方解石等，主要用于制,CO,2,和石灰。,CaCO,3,=CaO+CO,2,1098K,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,碳酸钙溶于含,CO,2,的水中,:,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O=Ca(HCO,3,),2,含有,Ca(HCO,3,),2,的水称为硬水,它受热时会生成沉淀,:,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,石灰岩溶洞的形成就是这个道理，岩石中的,碳酸钙被地下水（含有二氧化碳的水）溶解,后再沉淀出来，就形成了钟乳石和石笋。,硝酸钾,化工原料和,化学试剂,黑火药,KNO,3,+C+S,化,肥,硫酸盐,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,硫酸钠是无色晶体，在空气中容易风化，无水物俗称元明粉。硫酸钠大量用于玻璃、造纸、水玻璃、陶瓷等工业中，也用于制硫化钠和硫代硫酸钠等,一些反应例子如下,:,Na,2,SO,4,+C=2Na,2,SO,3,+CO,2,Na,2,SO,4,+2C=Na,2,S+2CO,2,Na,2,SO,4,+2C+CaCO,3,=Na,2,CO,3,+CaS+2CO,2,硫酸钙,无水硫酸钙,CaSO,4,2,水硫酸钙,CaSO,4,2H,2,O,俗称石膏。,半水硫酸钙,CaSO,4,0.5H,2,O,俗称生石膏,2CaSO,4,2H,2,O=2CaSO,4,1/2H,2,O,3H,2,O,无水石膏不能与水化合，硫酸钙难溶于水,生石膏吸水后,变为石膏，并,硬化膨胀，用,于制模型和水,泥等。,加热,加热,加热,硫酸钡,它是溶解度最小的硫酸盐，也是唯一无毒的钡盐。它的矿石称重晶石，是制备其他钡盐的原料：,BaSO,4,4C=BaS,4CO,BaS,2HCl,BaCl,2,H,2,S,BaS,CO,2,H,2,O,BaCO,3,H,2,S,硫酸镁,MgSO,4,7H,2,O,是无色晶体，易溶于水，俗称泻盐，用于作食物中毒导泻剂。,硫酸钡是唯一无毒的钡盐。它能强烈阻止,X,射线，在医学上用于消化道的,X,射线造影检查。在为肠胃拍摄,X,光射线照片时，要先吃硫酸钡，半小时以后再拍摄，就能呈现肠胃的形状，帮助确诊病情。,BaSO,4,与,ZnSO,4,的混合物叫作立德粉，或叫锌钡白，是白漆的原料。,第四节 对角线规则,在周期表中，在第二周期和第三周期元素中，处于对角线位置上的三对元素：,LiMg,、,BeAl,、,BSi,，它们的性质具有相似性。这种相似性称为“对角线规则”。,如何解释对角线规则？,因为处于对角线上的元素，具有相近的离子势,Z/r,和电负性，对于相同的阴离子具有相似的极化能力，因而表现出相似的化学性质。,极化性,:,Na Li Be Na Mg Be,所以,LiMg,Mg Be B Mg Al B,所以,BeAl,Al B C Al Si C,所以,BSi,Li Be B C,Na Mg Al Si,A,0,1,H,A,A,A,A,A,A,He,2,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,3,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,4,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr,5,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Xe,6,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,Rn,7,Fr,Ra,周期系中有些元素的性质常与它右下方相邻的另一元素类似，这种关系叫对角关系,硼与硅的相似性,性质,硼,(B),硅,(Si),单质,晶态,原子晶体,原子晶体,与碱作用,置换出氢,置换出氢,含氧酸,酸性,很弱,很弱,稳定性,很稳定,稳定,多酸和多酸盐,链状或环状,链状或环状,重金属,含氧酸盐,颜色,特征颜色,特征颜色,溶解度,较小,较小,氢化物稳定性,不稳定,不稳定,卤化物水解性,极易水解,极易水解,a,10,-10,10,-10,K,K,a,(1),2.,锂与镁的相似性,单质在过量氧中燃烧时，均只生成正常氧化物；,氢氧化物均为中强碱，而且在水中的溶解度都不大；,氟化物、碳酸盐、磷酸盐等均难溶；,氯化物都能溶于有机溶剂,(,如乙醇,),；,碳酸盐在受热时，均能分解成相应的氧化物（,Li,2,O,、,MgO,）。,3,铍与铝的相似性,单质均为活泼金属，其标准电极电势相近：,E,(Be,2+,/Be)=-1.847V,E,(Al,3+,/Al)=-1.662V,；,单质均为两性金属，它们既能溶于酸也能溶于强碱；,单质都能被冷、浓硝酸钝化；,氯化物均为双聚物，并显示共价性，可以升华，且溶于有机溶剂,