离子方程式的判断-及离子共存.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,离子方程式的判断,及离子共存,复习,:,1.,离子反应的条件：,生成沉淀；,生成气体；,生成水。,2.,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做,离子方程式。,3.,离子方程的,书写步骤：,写、拆、删、查,4.,离子方程式的意义：,表示某一类反应。,1.“,写”,要符合客观事实、遵循质量和电荷守恒即配平,2.“,拆”,（,1,）可溶性的盐、强酸、强碱必须拆写成离子,（,2,）沉淀、气体、氧化物、单质、难电离的弱酸及弱碱必须保留其化学式,（,3,）微溶物作反应物时，可“拆”，作生成物时保留化学式,离子方程式的书写难点所在：,离子方程式正误的判断（,三看,）,一看,：是否违背客观事实,铜单质与氯化镁溶液反应,：,Cu+Mg,2+,=Mg+Cu,2+,1,、不能反应的说成可以反应,铁单质与盐酸溶液反应,：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,2,、生成的物质是,A,不能说成是,B,氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应,：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,3,、不能漏掉了某些反应,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,Mg+Cu,2+,=Cu+Mg,2+,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,离子方程式正误的判断,二看,：是否违背两个守恒,单质铝与盐酸溶液反应,：,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,1,、质量不守恒,氯化亚铁溶液与氯气反应,：,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,2,、电荷不守恒,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,离子方程式正误的判断,三看,：粒子有没有用正确的表达式,1,、碳酸钙与盐酸溶液反应：,CO,3,2-,2H,=CO,2,H,2,O,2,、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应,Ca(HCO,3,),2,2H,=Ca,2,2H,2,O,2CO,2,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,HCO,3,-,H,=H,2,O,CO,2,注意：,在溶液中,能拆的一定要拆,（用离子符号）,不能拆的坚决不能拆,（用化学式,）,1.,下列离子方程式是否正确，为什么？,氢氧化镁跟盐酸反应：,H,+,+OH,-,=H,2,O,铁跟,稀硫酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应：,Cl,-,+Ag,+,=,AgCl,石灰石跟稀盐酸反应：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,课堂练习,2,、下列离子方程式错误的是（）,A.,铁跟,稀硫酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B.,碳酸钠溶液跟盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,C.,盐酸跟氢氧化钾溶液反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,D.,碳镁跟硫酸反应,MgCO,3,+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O+CO,2,A,3,、下列离子方程式正确的是（）,A.,碳酸钙和盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,B.,氢氧化钡溶液中加稀硫酸,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,C.,硝酸银溶液中加盐酸,Ag,+,+,Cl,-,=,AgCl,D.,氨水与盐酸反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,C,同一溶液中若离子间符合离子反应的条件就会发生离子反应，离子之间在溶液便,不能大量共存,。,生成难溶物或微溶物不大量共存,：,如：,Ba,2+,与,SO,4,2-,或,SO,3,2-,、,Ag,+,与,Cl,-,、,Ca,2+,与,CO,3,2-,Mg,2+,OH,-,等,离子的共存问题,1,、从离子反应发生的条件角度归纳,生成气体或挥发性物质不大量共存：,如：,H,+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,等,生成难电离物质不大量共存：,如：,H,+,与,-,CH,3,COO,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等生,成弱酸；,OH,-,与,NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水,（,1,）强酸性溶液肯定不大量存在与,H,+,反应的离子,如,OH,-,、,SO,3,2-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,CH,3,COO,-,、,HCO,3,-,、,HS,-,、,HSO,3,-,（弱酸根或弱酸酸式酸根）等,（,2,）,强碱性溶液肯定不大量存在与,OH,-,反应的离子,如,H,+,、,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Fe,3,+,、,Fe,2+,等,（弱碱阳离子,）,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,等,（弱酸酸式酸根）,（,3,）,既不在强酸性溶液中大量存在又不在强碱性溶液中大量存在的离子,：,如,HCO,3,-,HSO,3,-,HS,-,H,2,PO,4,-,等,（弱酸酸式酸根）,2,、从离子在强酸性或强碱性溶液中存在情况归纳,3,、附加,隐含条件,的应用规律：,溶液为无色时，则溶液中一定没,有有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,MnO,4,-,等,强碱性溶液中应在备选答案中加入,OH,-,再,考虑。,强酸性溶液中应在备选答案中加入,H,+,再,考虑。,练习：,1,、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,（,1,）、,H,+,、,Na,+,、,CH,3,COO,-,、,Cl,-,（,2),、,Ca,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,(3),、,Ba,2+,、,K,+,、,Cl,-,、,SO,3,2-,（,4,）、,NH,4,+,、,Ba,2+,、,NO,3,-,、,OH,-,（,5,）、,H,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,S,2-,（,6,）、,Ca,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,能共存,2,、,在强酸性或强碱性溶液中，都能,大量共存的无色离子组是 （）,A,K,+,，,Na,+,，,SO,4,2-,，,HSO,3,-,B,NH,4,+,，,Fe,3+,，,Cl,-,，,NO,3,-,C,Ba,2+,，,Na,+,，,NO,3,-,，,SO,4,2-,D,Na,+,，,K,+,，,Cl,-,NO,3,-,D,3.,某河道两旁有甲、乙两厂,.,它们排放工业废水中,共含,K,+,、,Ag,+,、,Fe,3+,、,Cl,-,、,OH,-,、,NO,3,-,六种离子,.,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是,_.,乙厂的废水中含有另外三种离子,.,如果加一定量,_(,选填,“,活性炭,”,、,“,硫酸亚铁,”,或,“,铁粉,”,),可回收其中的金属,_(,填写金属元素符号,).,另一设想是甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可使废水中的,_(,填写离子符号,),转化为沉淀,.,经过滤后的废水主要含,_,可用来浇灌农田,.,OH,-,、,K,+,、,Cl,-,OH,-,、,Fe,3+,、,Ag,+,、,Cl,-,铁粉,Ag,KNO,3,