九年级化学1-5章复习5课时课件沪教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上教版,1-5,章复习,第,1,章开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么,第二节 化学研究些什么,第三节 怎样学习和研究化学,第,2,章 我们身边的物质 第一节 多种物质组成的空气,第二节 性质活泼的氧气,第三节 奇妙的二氧化碳,第四节 自然界的水,第,3,章 物质构成的奥秘 第一节 用微粒的观点看物质,第二节 构成物质的基本微粒,第三节 组成物质的化学元素,第四节 物质组成的表示方法,第,4,章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火,第二节 定量认识化学变化,第三节 化石燃料的利用,第,5,章 金属与矿物 第一节 金属与金属矿物,第二节 铁的冶炼 合金,第三节 金属的防护和回收,第四节 石灰石的利用,第,1,章开启化学之门第一节,化学给我们带来什么,一、化学帮助我们正确认识物质,1,、水变油；,2,、认识碳酸氢铵,二、化学指导人类合理利用资源,1,、水资源；,2,、钢铁锈蚀；,3,、白色污染；,4,、大气污染；,5,、环境保护,三、化学促进科学技术的发展,练习：,加热碳酸氢铵的实验中，我们观察到：,色的固体逐渐,，直至,，试管内壁有,出现，有,气味的气体产生。从实验得出，保存碳酸氢铵应注意：,。,写出变化的文字表达式：,白,减少,消失,水雾,刺激性,加热,碳酸氢铵 二氧化碳,+,水,+,氨气,密封、阴凉、干燥、通风,二、化学指导人类合理利用资源,1,水资源的利用与保护,(,图,1-8),2,钢铁的锈蚀,实验：图,1-9,现象：,3,“白色污染”问题,废弃塑料形成“白色污染”,水进入导管形成水柱，铁丝表面有红棕色物质。,4.,大气污染问题,实验：图,1-13,在小烧杯,A,中加入,2,mL,3,mL,浅紫红色的高锰酸钾溶液。取两根含硫的火柴，点燃，迅速伸入烧杯,B,中，片刻后取出火柴，振荡烧杯,A,，观察发生的现象。,用细木条代替火柴进行上述燃烧实验，观察实验现象有什么不同？,问题：含硫火柴燃烧的生成物为什么能使高锰酸钾溶液褪色,?,解释：含硫火柴的火柴头中含有硫，火柴燃烧产生的,二氧化硫,气体能使高锰酸钾溶液褪色。,思考：为什么要用细木条代替火柴进行对比实验？,第二节,化学研究些什么,一、化学研究物质的性质与变化,1,、物理变化与化学变化；,2,、物理性质与化学性质；,3,、能量变化。,二、化学研究物质的组成与结构,三、化学研究物质的用途与制法,1,、物理变化和化学变化,（,1,）本质区别：,。,联系：在化学变化中,发生物理变化，在物理变化中,发生化学变化。,（,2,）化学变化的特征：,。,（,3,）化学变化时的现象：,。,（,4,）化学变化伴随着能量的吸收或释放。,活动与探究：加热试管中的火柴头,（,5,）化学变化的表示方法,文字表达式,点燃,石蜡,+,氧气 二氧化碳,+,水,加热,碳酸氢铵 二氧化碳,+,水,+,氨气,一定,不一定,有新物质生成,发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等,有无新物质生成,练习：下列哪些变化属于化学变化？,（,1,）铅笔写字变短,（,2,）灼热的金钢石在氧气中燃烧,（,3,）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,（,4,）,烧制瓷器,（,5,）电灯发光,（,6,）酒精挥发,（,7,）光合作用,（,8,）动物油受热熔化,（,9,）碳酸氢铵受热逐渐消失,（,10,）烟花燃烧,属于化学变化的是,。,2,、,3,、,4,、,7,、,9,、,10,2,、物理性质和化学性质,（,1,）本质区别：,。,（,2,）化学性质：,。,（,3,）物理性质,:,是否需要通过化学变化表现出来,物质在化学变化表现出来的性质,物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性,等。,判断下列性质是物理性质还是化学性质？,（,1,）食盐水无色透明,（,2,）高锰酸钾能溶于水,（,3,）天然气能燃烧,（,4,）铜具有导电性,（,5,）酒精易挥发,（,6,）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,属于化学性质的是,。,3 6,第三节,怎样学习和研究化学,一、学习化学需要进行化学实验,仪器与药品；,实验基本操作：药品取用、连接仪器、气密性检查、气体收集、加热、蒸发、过滤、洗涤。,二、学习化学需要进行科学探究,科学探究过程；镁的性质探究。,三、学习化学要使用化学符号,元素符号；化学式；化学方程式等,三,化学实验基本操作,1,、药品的取用,2,、物质的加热,3,、气体的收集,4,、过滤,5,、蒸发,6,、仪器的连接,7,、装置气密性的检查,8,、仪器的洗涤,1,、药品的取用,（,1,）固体药品的取用,A,定量,用天平称量,药品不能直接放在天平上称量,B,不定量（一般取少量）,粉末状或颗粒状固体,用药匙、纸槽,块状固体,用镊子,正确,错误,两平,V,俯,V,实,；,V,仰,V,实,（,2,）液体药品的取用,A,定量,用量筒（正确读数）,B,不定量,量大用倾倒法，量少用滴管（一般取,1 2 ml,）。,2,、物质的加热,（,1,）酒精灯的使用,使用方法：两查三注意,（,2,）给物质加热：,能盛装药品加热的仪器：,盛液体：试管、,烧杯、烧瓶、锥形瓶,、蒸发皿等。,垫石棉网,盛固体：干燥的试管、蒸发皿、燃烧匙等。,给试管内的液体加热操作：,给试管内的固体加热操作：,3、气体的收集,排水法,向上排空气法,向下排空气法,4、过滤,一贴两低三靠,5,、蒸发,两个操作要点,用坩埚钳夹持蒸发皿,边加热边搅拌,（1）连接玻璃管和橡皮塞,（2）连接玻璃管和胶皮管,（3）在容器口加橡皮塞,6、仪器的连接,操作要点？,左大右小，从下到上，从左到右,（1）检查气密性的通常方法,7、检查气密性,注意：一定要先将导管浸入水中，再用手握住容器的外壁。,如何检查该装置的气密性？,（2）检查气密性的特殊方法,关闭止水夹，向长颈漏斗中加水直到形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置不漏气。,8、仪器的洗涤,（1）仪器洗涤的方法,（2）特殊物质的洗涤方法,（3）仪器洗净的标准,浓酸浓碱的使用注意事项,特别小心！,具有强烈的腐蚀性,不小心泼出的处理方法,桌面上,（先中和后清洗）,酸,碳酸氢钠溶液,碱,稀醋酸,皮肤上,（先清洗后中和）,酸,3%5%,的碳酸氢钠溶液,碱,硼酸溶液,浓硫酸,:,先擦后洗再中和,铜绿的性质实验,1,、铜绿和盐酸的作用,实验现象：,实验结论：,2,、铜绿受热的变化,实验现象：,实验结论：,1,、铜绿逐渐溶解,2,、有气泡产生,3,、溶液由无色变成浅绿色,铜绿能与盐酸反应,1,、绿色固体变成,黑色,2,、试管内壁有水珠产生,3,、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,铜绿加热后能发生化学变化,镁在食醋中的变化,现象：,1,、有大量气泡产生,2,、镁逐渐溶解,3,、有热量放出,提出问题,猜想与假设,制定计划,进行实验,收集证据,解释与结论,反思与评价,表达与交流,科学探究的一般步骤,第二章 我们身边的物质第一节 多种物质组成的空气,一、探究空气的成分,探究氧气含量,；,混合物与纯净物,；,空气捕捉,二、氮气和稀有气体,性质与用途,三、人类需要洁净的空气,污染物质：有害气体与粉尘,测定空气中氧气的体积分数,某同学用下图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管,(,预先固定好,),中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度,5,厘米处。,(1),向装有生石灰的烧杯内加入适量水的目的是,，,该反应的方程式为,。,(2),可观察到玻璃管内,开始,发生的现象：白磷燃烧，活塞向,(,填左、右,)_,移动。,(3),实验结束，恢复至,常温,后，活塞应停在约,_,厘米处，据此可得出的结论是,_,。,生石灰与水反应放出热量,CaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,右,4,氧气约占空气体积的,1/5,区分混合物与纯净物,1,日常生活中常见的下列几种“水”，其中属于纯净物的是,(),A,冰水混合物,B,冰啤酒,C,纯净空气,D,优质燃煤,A,第二节 性质活泼的氧气,一、认识氧气的性质,1,、物理性质；,2,、,化学性质：支持燃烧、氧化性、比较活泼。,二、氧气的用途,供呼吸；支持燃烧,三、氧气的获得,1,、工业制法；,2,、,实验室制法：原理、药品、装置、收集、检验与验满；操作步骤。,1,、判断下列物质与氧气反应的生成物,金属：,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Cu,非金属：,C,、,S,、,P,、,H,2,化合物：,CO,、,CH,4,、,C,2,H,5,OH,、石蜡,2,、书写实验室用高锰酸钾、双氧水制取氧气的化学方程式。,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,3,某化学兴趣小组准备在实验室用下列装置制取几种气体。,用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选用的发生装置是,。用双氧水制取纯净的氧气，可选用的发生装置是,。收集氧气的装置可用,。,用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，可选用的气体收集装置是,（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是,。,如何检查装置,B,的气密性,。,A,B,CD,C,将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明收集满,关闭止水夹，向长颈漏斗中加水直到形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置不漏气。,第三节 奇妙的二氧化碳,一、自然界中的二氧化碳,1,、产生与消耗；,2,、温室效应,二、二氧化碳的奇妙变化,1,、状态变化；,2,、与水反应；,3,、二氧化碳与灭火；,4,、实验室制取二氧化碳,三、二氧化碳与人体健康,1,为了减小温室效应的影响，下列措施不合理的是 （）,A,植树造林，增加绿化面积,B,开发新能源，减少二氧化碳的排放,C,大量使用煤作燃料，降低生产成本,D,用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料,C,2,某同学用雪碧汽水探究二氧化碳的性质。,将雪碧汽水中的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是,，发生反应的化学方程式为,。,将雪碧汽水中的气体通入石蕊试液，石蕊变红的原因用化学方程式表示为,，稍稍加热后石蕊又变为紫色并产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：,。,石灰水变浑浊,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+H,2,O,=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=,CO,2,+H,2,O,3,请根据本小题,A,、,B,两图回答下列问题。,（,1,）仪器,a,的名称是,。,（,2,）写出锥形瓶内反应的化学方程式,。,（,3,）用燃着的火柴放在集气瓶口，火柴始终不熄灭的,原因是,。,（,4,）如,B,图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现,层蜡烛先熄灭，试解释原因：,。,长颈漏斗,生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出,上,倒入的二氧化碳气体先与上层蜡烛接触，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,第四节 自然界的水,一、水是由什么组成的,1,、电解水；,2,、氢气燃烧。,二、水的检测与净化,1,、水的检测：加热蒸发、加肥皂水；,2,、水的净化：沉降、过滤、吸附、消毒杀菌。,三、水的利用,1,（,1,）做电解水的实验时，两电极上都有,冒出，经检验负极产生的气体是,，氢气与氧气的体积之比是,。此反应的化学方程式是,，属于（）反应。,（,2,）在空气中点燃纯净的氢气，火焰呈,色，放出,，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有,，此反应的化学方程式是,，属于（）反应。,以上两个实验均可说明水由,、,元素组成。,气泡,氢气,2,：,1,分解,淡蓝,热量,水雾,化合,通电,2H,2,O=2H,2,+O,2,点燃,2H,2,+O,2,=,2H,2,O,氢,氧,2,(1),过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室中常用,做过滤层。,(2),在自来水的净化过程中，加明矾的作用是,，过滤的作用是,，加漂白粉的作用是,。,(3),区分硬水的方法是,。生活中，硬水软化的简单方法是,。,水垢的成分是,，家中可用,将其除去。,(4),如何证明水中溶解有可溶性的固体？,。,滤纸,沉降固体小颗粒,除去悬浮杂质,消毒杀茵,加入肥皂水,煮沸,碳酸钙,醋酸,蒸发，有固体物质留下,第,3,章 物质构成的奥秘第一节 用微粒的观点看物质,一、物质是由微粒构成的,二、微粒是不断运动的,探究微粒运动的实验,三、微粒之间有空隙,混合、压缩、温度变化,1,、俗话说“好酒不怕巷子深”，这一现象说明了酒中 （）,A,、酒精微粒体积很大,B,、酒精微粒发生了分裂,C,、酒精微粒在不断运动而飘逸出来,D,、酒精微粒的质量很大,2,、下列事实，不宜用微粒之间有间隔的性质来解释的是（）,A,、铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩,B,、,1,升芝麻与,1,升大米混合，总体积小于,2,升,C,、向一定体积的气体施压，体积明显变小,D,、向一定体积的液体施压，体积变化极小,C,B,第二节 构成物质的基本微粒,一、分子,特点与性质,二、原子,1,、与分子的区别；,2,、原子的构成；,3,、原子的质量,三、离子,离子的表示；原子结构示意图,1.,构成物质的微粒种类有,、,和,。如水、干冰等大多数物质它们是由,构成；而象金刚石、常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦气、氖气等）等少数物质则是由,构成；有的物质由离子构成，如氯化钠（俗称：食盐）就是由,离子和,离子构成的。,2,、构成原子的微粒是,。,3,、在原子中，电子数等于质子数；在阳离子中，电子数,质子数；在阴离子中，电子数,质子数。,分子,原子,离子,分子,原子,氯,钠,质子、中子和电子,小于,大于,5,如图：,试写出该反应的化学方程式：,。,4,、下列说法中不正确的是（）,A.,分子是保持物质化学性质的一种微粒,B.,原子是不能再分的微粒,C.,原子是构成物质的一种微粒,D,、原子失去电子后变成阳离子,B,H,2,O+Cl,2,=,HCl+HClO,6,如图：,(1)A,粒子的符号是,，,B,粒子的符号是,，二者形成的化合物的化学式为,。,(2)B,原子的最外层电子是,个。,Mg,2+,Cl,-,MgCl,2,7,第三节 组成物质的化学元素,一、元素与元素符号,1,、元素与原子；,2,、元素符号与离子符号；,3,、元素与纯净物的分类,二、自然界中元素的存在,地壳；海水；人体；太阳,三、元素与人体健康,钙；锌；钴、铁；碘；硒,1,、有下列物质：蒸馏水 高锰酸钾 干冰 氧气 石灰水碳酸氢铵。属于混合物的是（填序号，下同）,；属于氧化物的是,；属于单质的是,。碳酸氢铵（,NH,4,HCO,3,）中有,种元素。,2,用化学符号表示下列意义或写出化学符号所表示的意义：,2,个氧气分子,氧化钠,；,3Fe,2+,3H,+,。,5,1,、,3,4,4,2O,2,Na,2,O,三个亚铁离子,3,个氢离子,第四节 物质组成的表示方法,一、化学式反映物质的组成,(,与构成,),化学式的意义,二、如何书写化合物的化学式,化合价；化学式,三、简单化合物的命名,四、纯净物中元素之间的质量关系,1,、元素种类与原子个数；,2,、相对分子质量；,3,、原子个数比；,4,、元素质量比；,5,、元素质量分数；,6,、元素质量；,7,、反推化学式。,1.KClO,3,中氯元素的化合价为,价。,2,请回答下列问题：,(1),碳酸氢铵（,NH,4,HCO,3,）中,C,、,H,、,O,、,N,各原子个数比为,。,(2),碳酸氢铵的相对分子质量是,，氮元素的质量分数为,(,计算结果精确到,0.1,),。,(3),现测定某市售碳酸氢铵样品中，每,20 g,含有氮元素的质量为,3 g,。请通过计算判断市售碳酸氢铵样品是否是纯净物？,+5,1,：,5,：,3,：,1,79,17.7%,混合物,第,4,章 燃烧 燃料第一节 燃烧与灭火,一、燃烧的条件与灭火的方法,1,、燃烧条件探究设计,2,、灭火原理与方法,二、完全燃烧与不完全燃烧,1,、比较；,2,、书写原理；,3,、,CO,的燃烧与毒性,三、爆炸,爆炸的条件；粉尘爆炸,1.,物质燃烧需要的条件有哪些？,2,小红在纸船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是（）,A.,水能灭火,B.,没有与氧气接触,C.,温度没有达到着火点,D.,纸不是可燃物,C,第二节 定量认识化学变化,一、质量守恒定律,1,、内容；,2,、微观解释；,3,、应用。,二、化学变化的表示方法,1,、书写原则；,2,、书写步骤,三、化学变化中的定量计算,1,、纯净物计算；,2,、不纯物计算；,3,、表格数据计算,1,甲同学设计如右图所示的实验来验证质量守恒定律。,(1),澄清石灰水的作用是,。,反应中可观察到的实验现象是：,反应前后分别进行称量，天平指针无明显偏转。,根据实验现象,(,填序号,),可证明“物质发生化学变化的前后总质量不变”。,在敞口容器中进行该实验，,(,填“能”或“否”,),证明“物质发生化学变化的前后总质量不变”，理由是,。,(2),试管中发生反应的化学方程式为,；,锥形瓶中石灰水变浑浊的化学方程式为,。,3,取,2,克,CaCO,3,与足量稀盐酸完全反应。试计算：能生成多少升二氧化碳？（该条件下，二氧化碳的密度是,2,克,/,升）,2,某化学反应为：,C,2,H,8,N,2,+2X=2CO,2,+4H,2,O+3N,2,，则,X,的化学式为（）,A,N,2,O B,N,2,O,4,C,NO D,NO,2,B,第三节 化石燃料的利用,一、化石燃料,三大化石燃料的比较,(,混合物、组成元素与成分、形成、热值、安全,),二、化石燃料的燃烧与环境污染,温室效应、热污染与大气污染,三、化石燃料的综合利用,煤的干馏、石油的分馏、石油化工、新能源,(,可燃冰、石油植物等,),1.,生活中经常使用的三大化石燃料为,。煤是复杂的混合物，主要含有,元素。石油主要含有,两种元素。,2.,沼气或天然气的主要成分是,CH,4,、管道煤气的有效成分为,CO,、,H,2,和,CH,4,。写出,CO,、,H,2,和,CH,4,分别完全燃烧的化学方程式。,煤、石油、天然气,碳,C,、,H,第,5,章 金属与矿物第一节 金属与金属矿物,一、金属的物理性质,色、态、点、度、导电性、导热性、延展性等。,二、常见金属的化学性质,(,金属活动性顺序规律,),1,、与氧气,2,、与酸（制氢气）,3,、与硫酸铜（置换反应）,三、常见的金属矿物,联系地壳中元素含量,欲除去铜粉中含有的少量铁粉，得到较为纯净的铜。请设计合理的实验方案进行实验，并完成下列实验报告。,实验方案,实 验 操 作,实验原理,方案一：,方案二：,将混合物放入烧杯，然后加入,足量的稀盐酸（或稀硫酸），等,不冒气泡时，再进行过滤、洗涤,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,将混合物放入烧杯，然后加入足,量的稀硫铜溶液，充分反应后，,再进行过滤、洗涤,Fe+CuSO,4,=,FeSO,4,+Cu,试一试,第二节 铁的冶炼 合金,一、铁的冶炼,1,、一氧化碳与氧化铁反应：原理、装置、操作步骤、现象、高炉炼铁,2,、金属的冶炼方法：热还原法与电解法,(,制铁、制铜、制铝,),二、生铁和钢,性能与区分,三、合金,有良好的物理、化学和机械性能,1,下列各组物质中，物质,(,或主要成分,),名称与其化学式不相符合的是（）,A,铁锈的主要成分,Fe,3,O,4,B,氯化亚铁,FeCl,2,C,氧化铁,Fe,2,O,3,D,钢的主要成分,Fe,A,2,、工业炼铁的反应原理是：,。,3,解释为什么？,(1),点燃一氧化碳前先检验其纯度,。,(2)CO,还原,Fe,2,O,3,时先通,CO,再加热,。,Fe,2,O,3,3CO,高温,2Fe,3CO,2,防止发生爆炸,将管内空气排净，防止发生爆炸,4,有以下几种物质：,A,干冰,B,武德合金,C,石灰石,D,一氧化碳,E,甲烷,F,氢气,属化石燃料的是,；用于人工降雨是,；有剧毒的气体是,；制作保险丝的材料的是,；作高能燃料且无污染的是,；用于生产水泥的是,。,E,A,D,B,F,C,5,将炉甘石,(,主要成分为,ZnCO,3,),、赤铜矿,(,主要成分为,Cu,2,0),和木炭混合加热到,800,左右，即可冶炼出一种外观与通常所说的“药金”很相似的物质，该物质被称为,药金,。,(1),试分析“药金”中,(,填“有”或“无”,),金,(Au),元素。,(2),小明将药金进行高温加热，发现“药金”变为黑色，据此，小明认为药金中含有铜。试写出该反应的方程式,。,(3),小明为了证明“药金”是否含有锌：取“药金”少量于试管中，加入盐酸进行浸泡，发现有气泡产生，用实验验证该气体为,气体时，证明“药金”中含有锌，产生该气体的反应方程式为,。,6,按如图所示进行实验：,试管中发生反应的化学方程式为,。,为什么要先通入,CO,再加热？,装,Fe,2,O,3,的玻璃管中观察到的实验现象是,。,装置中气球的作用是,。,Fe,2,O,3,3CO,高温,2Fe,3CO,2,将管内空气排净，防止发生爆炸,红棕色粉末变为黑色,收集多余的,CO,，防止污染空气,第三节 金属的防护和回收,一、钢铁的锈蚀及其防护,1,、生锈的主要因素；,2,、防护方法。,二、废金属的回收利用,1.,铁生锈的条件有哪些？,2,在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行实验：第一处用湿棉球润湿；第二处用干布擦干；第三处用干布擦干后，再涂上一层食油。放置一昼夜，观察现象。下列现象中，符合实际的是（）,A,第一处铁锈最多,B,第二处铁锈最多,C,第三处铁锈最多,D,均不生锈,A,第四节 石灰石的利用,一、石灰石的主要成分,1,、哪些物质含有碳酸钙？,2,、如何检验？,(,碳酸根离子的检验,),二、生石灰的烧制,石灰石的灼烧探究,三、生石灰、熟石灰的性质和用途,比较：石灰石、生石灰和熟石灰的主要成分、性质和用途。,某校化学兴趣小组将采集到的含钙矿石样口进行了系列探究。请在下列实验报告的横线上填写相关内容。（,2005,年泸州市化学中考题,B,卷第三大题第,7,小题部分）,探究步骤,内容及装置,实验现象,结论或反应的方程式,探究一,用坩埚钳来持一小块矿石，在酒精喷灯上灼烧几分钟，放在石棉网上冷却，用手捏或敲打。,矿石变为白色粉末,化学方程式,探究二,向白色粉末中并振荡,白色粉末部分溶解在水中，并放出大量的热,过滤后得到一种无色溶液,探究三,取含钙矿石一小块于试管中，并向试管中倒入稀盐酸，并用导气管把此试管与盛有澄清的石灰水的试管相连,有气泡产生，矿石逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊,含钙矿石中含有,离子。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：,探究结论,经过以上探究，可知该含钙矿石样品的主要成分是,金属和金属矿物,金属 的物理性 质,合,金,特征,生铁、钢,-,铁合金,金属的化学性质,铁的冶 炼,装置,原理,原料,金 属资 源的 保护,锈蚀原理,金属防锈,金属资源保护,金属,+,硫酸铜,金属光泽,延展性,导电性,导热,性,金属与矿物知识结构,金属,+,O,2,金属,+,酸,