九年级化学上册 期末综合检测配套学案ppt 人教新课标版 课件.ppt

第一,五单元,（,60,分钟,100,分）,可能用到的相对原子量：,H-1 C-12 N-14 O-16,P-31 S-32 Zn-65,一、选择题（本题包括,15,小题，每小题,3,分，共,45,分）,1.(2009,武汉中考）下列词语中，一定含有化学变化的是（）,A.,木已成舟,B.,花香四溢,C.,蜡炬成灰,D.,滴水成冰,【,解析,】,选,C,。物理变化和化学变化的根本区别在于是,否生成新物质，,A,、,B,、,D,选项中均无新物质生成，而,C,项,中生成了新物质。,2.,在以下装置图所表示的实验操作中，不正确的是,（）,【,解析,】,选,B,。过滤时应用玻璃棒引流，故,B,是错误的；其余操作正确，注意稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾飞溅；读取量筒中液体体积时，视线要与液面的最低处保持水平。,3.,九年级九班的小明人称,“,小马虎,”,，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（）,A.2,个氧原子：,O,2,B.,镁离子：,Mg,+2,C.2,个氢分子：,2H D.3,个水分子：,3H,2,O,【,解析,】,选,D,。,2,个氧原子应为,2O,，,2,个氢分子应为,2H,2,，,镁离子应为,Mg,2+,，,D,正确。,4.,（,2009,上饶中考）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）,A.,室内插花，满室飘香，说明分子在不断地运动,B.,热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变,C.10,mL,酒精和,10,mL,水混合后，体积小于,20,mL,，说明,分子之间有间隔,D.,湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随,温度升高而增大,【,解析,】,选,B,。物质发生物理变化时分子本身没有改变，改变的是分子的运动速率、分子间的间隔大小，故选,B,。,5.,（,2010,无锡检测）下列有关实验现象的描述与事实不相符合的是（）,A.,红磷在空气中燃烧产生大量白烟,B.,镁条在稀盐酸中反应放出热量,C.,铁丝在氧气中燃烧生成白色固体,D.,硝酸铵在水中溶解时溶液温度降低,【,解析,】,选,C,。铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故,C,错,误。,6.,下列消息中你认为缺乏科学依据的是（）,A.,某,“,大师,”,通过,“,发功,”,，能使铝片发生化学反应变,成金片,B.,有人在饭店的房间内使用木炭火锅，导致煤气中毒,C.,有人进入久未开启的菜窖取物品时，窒息而死,D.,市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益,【,解析,】,选,A,。根据元素守恒定律可知，化学反应前后,元素的种类不会发生变化。由此分析,A,项内容缺乏科学,依据。,7.,下列物质名称、俗名、化学式对应一致的是（）,A.,碳酸钠 烧碱,Na,2,CO,3,B.,氧化钙 生石灰,Ca,（,OH,）,2,C.,二氧化碳 干冰,CO,2,D.,氢氧化钙 火碱,NaOH,【,解析,】,选,C,。熟记常见物质的俗名、化学名称、化学,式即可得出答案，固态,CO,2,叫干冰，故选,C,。,8.,根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）,A.,它们表示三种元素,B.,的化学性质相同,C.,表示的元素是金属元素,D.,表示的是原子，而表示的是阴离子,【,解析,】,选,B,。核电荷数相同的一类原子属于同种元素，由此分析，图中四种粒子属于三种元素，分别为硫、钠、氧；其中的核电荷数与核外电子数相等，属于硫原子和钠原子，的核外电子数比少,1,，属于钠元素的阳离子，原子与离子的化学性质不同；的核电荷数小于核外电子数属于阴离子。,9.,下列事实：煤燃烧后质量减小；铁丝在氧气中燃烧后质量增大；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量相等；湿衣服晒干后，质量减小。其中不能用质量守恒定律解释的是（）,A.B.C.D.,【,解析,】,选,A,。质量守恒是化学变化的一个定律，而湿,衣服凉干，质量减小发生的是物理变化，不能用质量守,恒定律解释，故选,A,。,10.,用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（）,A.,计算、量取、溶解,B.,量取、加水、溶解,C.,溶解、计算、量取,D.,量取、计算、溶解,【,解析,】,选,A,。配制溶液（稀释）时应先计算出所需浓,溶液和蒸馏水的体积，然后分别量取，最后在烧杯中加,水溶解，故选,A,。,11.,（,2010,南昌检测）关于化学方程式,2Mg+O,2,2MgO,，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）,点燃,=,【,解析,】,选,A,。该反应中,Mg,、,O,2,、,MgO,的分子个数比为,212,，而质量比为（,2,24,）,32(24+16),2,=325,12.,下列反应，既是复分解反应又是中和反应的是（）,A.CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,B.2KOH+H,2,S=K,2,S+2H,2,O,C.BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,D.Na,2,CO,3,+Ca(OH,）,2,=CaCO,3,+2NaOH,【,解析,】,选,B,。中和反应指酸和碱反应，生成盐和水的,反应，是复分解反应的特例，,B,中,KOH,为碱，,H,2,S,为酸，,K,2,S,为盐，故选,B,。,13.,物质,X,是一种重要的助燃剂。工业上用三氧化二锑（,Sb,2,O,3,）生产,X,的化学方程式为,Sb,2,O,3,+2H,2,O,2,=X+2H,2,O,。根据质量守恒定律，推断,X,的化学式为（）,A.SbO,2,B.Sb,2,O,5,C.HSbO,3,D.H,3,SbO,4,【,解析,】,选,B,。根据质量守恒定律，反应前后原子的种,类、数目、质量均没有发生改变，可根据反应物中原子,的种类、数目推出,X,的化学式为,Sb,2,O,5,，故选,B,。,14.,小明欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：,Na,2,CO,3,溶液,紫色石蕊试液 无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）,A.,只有,B.,或,C.,只有,D.,【,解析,】,选,B,。本题是物质鉴别题，中等难度，解题关键在于（,1,）掌握所要鉴别的物质的性质及反应现象；（,2,）鉴别外观相同的物质的性质，需要根据这几种物质的性质，选择在使用相同的试剂时会出现不同现象来进行区别，题目中所给三种物质分别为碱性、酸性和中性，依题意可选碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠与石灰水反应会出现白色沉淀，与硫酸反应会冒气泡，而遇水无现象；紫色石蕊试液遇石灰水会变蓝，遇硫酸会变红，遇水不变色，故选,B,。,15.,（,2009,本溪中考）每年的,6,月,26,日是国际禁毒日。吸毒严重危害人体健康和社会稳定，下列关于冰毒（化学式为,C,10,H,15,N,）的叙述正确的是（）,A.,冰毒完全燃烧只能生成两种产物，且都是氧化物,B.,冰毒中,C,、,H,、,N,元素的质量比为,10151,C.,冰毒的相对分子质量为,149,D.,冰毒中质量分数最大的元素是,H,【,解析,】,选,C,。,C,10,H,15,N,的相对分子质量,=12,10+1,15,+14=149,；冰毒含,C,、,H,、,N,三种元素，完全燃烧应生成三种产物，,C,、,H,、,N,三种元素质量比为（,12,10,）（,1,15,）,14=1201514,，且其中碳元素的质量分数最大，故选,C,。,二、填空与简答题（本题包括,4,小题，共,23,分）,16.,（,5,分）用化学方程式表示：,（,1,）食用含微量铁粉的麦片来补充人体所需的铁元素。,（,2,）电镀厂用盐酸除去镀件表面的铁锈。,（,3,）工业上用盐酸来检验生石灰中含有未分解的石灰石。,（,4,）工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的,SO,2,。,（,5,）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊。,【,解析,】,本题主要考查了化学与生活的关系，必须熟练,掌握单质、氧化物、酸、碱的化学性质。,答案：,（,1,）,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,（,2,）,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,（,3,）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,（,4,）,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,（,5,）,Ca,（,OH,）,2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,17.,（,8,分）请根据下表回答有关问题：除第（,2,）题外，其余各小题均用序号填空,（,1,）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。,（,2,）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。,电解水,制取氢氧化钠,（,3,）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。,无色酚酞试液 紫色石蕊试液 ,pH,试纸,（,4,）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质,皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列,来涂抹止痒。,食醋（含醋酸）熟石灰 纯碱,【,解析,】,本题主要考查了酸、碱、盐、氧化物的分类，,常见的两个化学方程式，测定溶液酸碱度的方法及酸碱,中和反应的应用，只要识记这些知识就可解出此题。,其中解答（,3,）时要注意一点：酸碱指示剂用来测定溶,液的酸碱性，而,pH,试纸用来测定溶液的酸碱度。,答案：,（,1,）（,2,）,2H,2,O 2H,2,+O,2,Na,2,CO,3,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+2NaOH,（,3,）（,4,）,通电,=,18.,（,6,分）试依据核电荷数为,1,18,的元素的原子结构示意图，回答下列问题：,(1),上图中硫元素的核电荷数,Z=,；氯元素的最外层电子数,y=,（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是。,（,2,）核电荷数为,12,的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是，它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同。,（,3,）上图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：。,【,解析,】,本题主要考查元素周期表的有关知识。每一个横行为一个周期，其电子层数相同；每一个纵行（主族）电子层数逐渐增多，最外层电子数相等，化学性质相似；元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系最密切。,答案：,（,1,）,16 7,氟 （,2,）,Mg,2+,氖,（,3,）同一纵行中，其最外层电子数相等（其他答案合理亦可）,19.,（,4,分）同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。,(1),请你在图下横线处填写与图中、区域相对应的适当内容（处只填写一点，、处至少填写三点）。,；,；,。,（,2,）从,B,图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应的盐，该盐为。,【,解析,】,分析,A,图可以看出为,CO,与,CO,2,的共性，分析两,者的共性可从物质类别、物理性质、元素组成等角度考,虑；分析,B,图可以看出、为酸、碱化学性质的不同,点，可从酸、碱通性中的不同性质进行分析；既能与盐,酸反应又能与熟石灰发生反应的可以是碳酸盐。,答案：,（,1,）都是氧化物（或都是无色无味气体、都含碳元素）使石蕊试液变红、与金属发生置换反应、与金属氧化物发生反应等 使无色酚酞试液变红、与某些非金属氧化物发生反应、与酸发生复分解反应等,（,2,）,Na,2,CO,3,（答案合理即可）,三、实验与探究题（本题包括,2,小题，共,20,分）,20.,（,6,分）如图所示，老师在演示,用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的,实验中，收集完氧气后，反应还在,继续进行。小明同学认为，这个装,置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。,为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。,友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器。,请你至少写出两种方案：,方案一：；方案二：。,【,解析,】,本题属开放性试题，答案合理即可。分析所给用品，要有效控制该反应的反应速率可以将长颈漏斗改为分液漏斗，通过控制活塞来达到目的；也可用注射器代替，通过推拉注射器活塞来达到目的；也可选用装二氧化锰的小布袋，通过抽拉铁丝来达到控制反应速率的目的。,答案：,将长颈漏斗改用分液漏斗 将长颈漏斗改用注,射器 选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上,的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动（任选,2,种即可或其他合,理答案）,21.,（,14,分）小亮在做,“,盐酸中和氢氧化钠溶液,”,的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。,【,探究目的,】,探究所得溶液的酸碱性,【,提出猜想,】,所得溶液可能呈碱性，也可能呈,_,性，还可能呈,_,性。,【,实验验证,】,【,分析与思考,】,（,1,）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入,溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为。,（,2,）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：,方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，,则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。,方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。,【,解析,】,酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，,pH=7,，酸有剩余，,pH7,；使溶液呈酸性的离子是,H,+,，使溶液呈碱性的离子是,OH,-,；呈酸性的溶液可加入活泼金属，可产生氢气或加入,Na,2,CO,3,溶液可产生,CO,2,进行检验。,答案：,酸 中 红 酸性或中性,（,1,）,OH,-,CuCl,2,2NaOH+CuCl,2,=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,（,2,）产生气泡,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,四、计算题（本题包括,2,小题，共,12,分）,22.,（,4,分）,2010,年年初，肆虐已久的甲流疫情明显下降，但预防、防控工作依然不容忽视。达菲是治疗甲型,H1N1,流感的一种良药。达菲的化学式是,C,16,H,31,N,2,PO,8,，其相对分子质量为,410,，请回答：,（,1,）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是。,（,2,）该化合物中氧元素的质量分数是。（保留一位小数）,【,解析,】,根据化学式的计算应注意以下两点。,计算元素的质量比时应为元素的相对原子质量与原子,个数乘积之比；,计算某元素的质量分数应为该元素的相对原子质量与,原子个数乘积,与该物质相对分子质量之比，,（,1,）中碳、氢两种元素的质量比为（,12,16,）,（,1,31,）,=19231,；,（,2,）中氧元素的质量分数为：,100%=31.2%,。,答案：,（,1,）,19231,（,2,）,31.2%,23.,（,8,分）实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取,6.5 g,的锌并加入,50 g,一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到,56.3 g,硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,。请你计算：,（,1,）生成氢气的质量为,g,。,（,2,）硫酸溶液中溶质的质量分数。,（,3,）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到,0.1%,）,【,解析,】,根据质量守恒定律可知，,H,2,的质量,=6.5 g+,50 g-56.3 g=0.2 g,。可根据锌（或,H,2,）的质量求出硫酸、硫酸锌的质量，进而计算两种溶液中溶质的质量分数。,答案：,（,1,）,0.2,（,2,）解：设与,Zn,反应的硫酸的质量为,x,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,6.5g x,本部分内容讲解结束,