原子核外电子排布的周期性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题二 原子结构与元素的性质,第二单元 元素性质的递变规律,扬中市新坝中学 陈世明,学习目标：,1,在必修的基础上，进一步理解元素周期律,2,理解元素性质随原子序数的递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化,3,了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化规律,4,了解电离能、电负性的简单应用,重点 难点：,随原子序数的递增核外电子排布的周期性变化使元素性质呈周期性变化,复习巩固：,1.,画出,1-18,号元素的原子结构示意简图,2.,写出,1-18,号元素的电子排布式,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ne,Ar,1S,1,1S,2,1S,2,2S,1,1S,2,2S,2,1S,2,2S,2,2p,1,1S,2,2S,2,2p,2,1S,2,2S,2,2p,2,1S,2,2S,2,2p,3,1S,2,2S,2,2p,4,1S,2,2S,2,2p,4,1S,2,2S,2,2p,5,1S,2,2S,2,2p,6,3S,1,3S,2,3S,2,3p,1,3S,2,3p,2,3S,2,3p,3,3S,2,3p,4,3S,2,3p,5,3S,2,3p,6,核外电子排布如何呈现周,期性变化的？,讨论一,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,结论：,同周期，电子层数 ，最外层电子数 ；,同主族，电子层数 ，最外层电子数 。,相同,递增,相同,递增,复习：,元素周期律：,实质：,随原子序数递增，元素性质呈周期性变化的规律。,核外电子排布的周期性变化,一、原子核外电子排布的周期性,讨论二：随核外电子排布的周期性变化，,主要化合价,、,原子半径,、,金属性（非金属性）,如何呈现周期性变化的？,元素化合价,原子序数,化合价的变化,1,2,3,10,11,18,1,0,1,5,4,1,0,结论：,同一周期，,同一主族，,元素的主要化合价从左到右正价递增,元素的主要化合价相同,原子半径,原子序数,原子半径的变化,3,10,11,17,逐渐减小,逐渐减小,结论：,同一周期，从左到右，原子半径逐渐 ；,同一主族，从上到下，原子半径逐渐 。,减小,增大,同主族，由上至下，金属性逐渐,非金属性逐渐,同周期，由左至右，金属性逐渐,非金属性逐渐,减弱,增强,增强,减弱,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ne,Ar,1S,1,1S,2,1S,2,2S,1,1S,2,2S,2,1S,2,2S,2,2p,1,1S,2,2S,2,2p,2,1S,2,2S,2,2p,2,1S,2,2S,2,2p,3,1S,2,2S,2,2p,4,1S,2,2S,2,2p,4,1S,2,2S,2,2p,5,1S,2,2S,2,2p,6,3S,1,3S,2,3S,2,3p,1,3S,2,3p,2,3S,2,3p,3,3S,2,3p,4,3S,2,3p,5,3S,2,3p,6,ns,1,ns,2,ns,2,np,1,ns,2,np,2,ns,2,np,3,ns,2,np,4,ns,2,np,5,ns,2,np,6,原子序数,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,符号,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,电子层,M,9,10,11,13,13,14,15,16,18,18,N,2,2,2,1,2,2,2,2,1,2,外围电子,3d,1,4s,2,3d,2,4s,2,3d,3,4s,2,3d,5,4s,1,3d,5,4s,2,3d,6,4s,2,3d,7,4s,2,3d,8,4s,2,3d,10,4s,1,3d,10,4s,2,第四周期过渡元素外围电子排布,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,3d,1-9,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1-9,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,4f,1,14,5d,1,10,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,2,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,9,4 s,2,d,区,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1,9,5S,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,区,4f,1,14,5d,1,9,s,2,5d,10,6s,1,2,ds,区,6S,2,6p,1,5,p,区,6S,2,6p,6,二、元素周期表区的划分,依据外围电子排布划分为,s,、,d,、,ds,、,p,、,f,五个区域,元素分区图,讨论三,1,、周期表中，,s,区、,p,区、,d,区、,ds,区,元素的电子层结构各有什么特点？,2,、具有下列电子层结构的元素位于周期表的哪一个区？它们是金属还是非金属？,ns,2,ns,2,np,5,(n-1)d,5,ns,2,(n-1)d,10,ns,2,3,、,某元素基态（能量最低状态）原子最外层为,4s,1,，它位于周期表的哪个区？,思考,?,（,4,）已知某元素的原子序数是,50,。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？,包括元素,外围电子排布,化学性质,s,区,p,区,d,区,ds,区,f,区,镧系锕系,A A,族,AA 0,族,BB ,族,B B,族,ns,12,ns,2,np,16,(n-1)d,19,ns,12,(n-1)d,10,ns,12,除氢外，都是,活泼金属,非金属性增强、金属性减弱,均为,金属,，,d,轨道上的电子可参与化学键的形成,均为,金属,，,d,轨道上的电子一般不参与化学键的形成,谢谢!,