九年级化学下册 课题3溶质的质量分数课件 人教新课标版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶质的质量分数,课题,3,第一课时,比较三种,CuSO4,溶液的颜色。,在这三支试管中溶液的组成是否相同,?,判断溶液浓稀的根据是什么,?,100mL,中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）,酱油中某物质含量,6mg/100mL,（见商标）,某物质含量为,X%,溶质的质量分数表达式,溶质的质量,溶液,的质量,100%,溶质的质量,溶质,溶剂,100%,千万别丢下我啊,!,谢谢噢,!,定义：溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法,请问溶质的,质量分数,与,溶解度,有什么区别？,溶质的,质量分数,36%,是指：,100,克,溶液,中含有,36,克溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36,克,是指：,在,T,0,C,时，,100,克,水,最多溶解该溶质,36,克。溶液质量应该为,136g,溶质质量分数,溶解度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,关系式,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质,溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,100%,溶质质量分数,=,溶质质量分数和溶解度,(S),的转化,算一算：,溶质质量,/g,溶剂质量,/g,溶液质量,/g,溶质的,质量分数,10,200,96,100,150,10%,50,100,190,5%,4%,15,135,150,33.3%,4,m,液,=m,质,+m,剂,m,质,=m,液,溶质的质量分数,思考题,1.,进行如下两个实验,:,实验,1,：称取,10,g,白糖倒入一烧杯中,加入,40,g,水，搅拌，使白糖全部溶解。,实验,2,：称取,12,g,白糖于另一烧杯中,加入,48,g,水，搅拌，使白糖全部溶解。,问题：实验,1,、,2,所得两份糖水，谁更甜？,你的依据是什么？,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。,（,1,）溶质质量溶液质量,溶质质量分数,（,2,）溶液质量溶质质量,+,溶剂质量,溶液质量,=100%,例,1,在农业生产上，常需要用质量分数为,16,的氯化钠溶液来选种。现要配制,150kg,的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少,?,解溶质质量,=150kg,16,=24Kg,溶剂质量,=150kg-24Kg,=126Kg,答：需,24Kg,氯化钠和,126Kg,水,讨论,：在,温度不变,的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小,?,1,增加溶质的质量，可使溶质的质量分数,增大,。,2,增加溶剂质量，可使溶质的质量分数,减小,。,3.,蒸发水，可使溶质的质量分数,？,4.,加入浓溶液可使溶质的质量分数,？,思考,：,溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数,增大,或,减小,增大,增大,用,A,、,B,两个烧杯各取,90,克溶质的质量分数为,10,的硝酸钾溶液，再向,A,烧杯中加入,10 g,硝酸钾，向,B,烧杯中加入,10 g,水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解,。,讨论,：,1,原溶液中,溶质的质量,是多少,?,溶液,的质量是多少,?,溶剂,的质量是多少,?,2,向原溶液中增加,10,克硝酸钾,(,全部溶解,),或增加,10,克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少,?,3,上述形成的两种溶液中,溶质的质量分数,各是多少,?,课堂练习,：,在,40,克溶质的质量分数为,15,的硝酸钾不饱和溶液中，加入,10,克硝酸钾或,10,克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。,一、溶质的质量分数,1,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,2,定义式：,溶质的质量分数,=,100,二、溶液中溶质质量分数的计算,1,已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。,2,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。,溶质,质量 溶液质量,溶质的质量分数,=,溶液的体积,密度,溶质的质量分数,溶液,质量 溶质质量,+,溶剂质量,=,溶液的体积,密度,=,100%,总结,2,、,欲使,80g 10%,的食盐溶液变成,20%,，可采用的方法是 （）,A,、,将溶剂蒸发掉,36g,B,、,将溶剂蒸发掉,40g,C,、,加入,80g 10%,的食盐溶液,D,、,加入,8g,食盐,B,1,、图为,A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：,（,1,）,_,时，,A,、,B,两种物质的溶解度相等；,（,2,）,_,时，三种物质的溶解度为,BCA,；,（,3,）,欲从接近饱和的,B,溶液中得到,B,，,通常采用,_,的方法；,（,4,）欲从接近饱和的,A,溶液中得到,A,，,通常采用,_,的方法；,（,5,）,t,4,时，将,50gA,加入,50g,水中，,充分搅拌后得到,A,溶液,_g,。,80,t,3,小于,t,1,蒸发溶剂,降低温度,练习,练习 配制,500g,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？,若改为,配制,500mL,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？,（,10%,的氢氧化钠溶液密度为,1.1g/cm3,），,（氢氧化钠的质量：,500*1.1g/cm3*10%,讨论：在温度不变的条件下，,如何使原有溶液的溶质质量分,数增大或减小？,三、稀释问题：,(,溶质不变）,公式：,m,浓,c,浓,%,=,m,稀,c,稀,%,例题,2,化学实验室现在有,98%,的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把,50g,质量分数为,98%,的浓硫酸稀释为质量分数为,20%,的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把,50g,换成,50mL,，,还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为,x,。,50g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量,=245g-50g=195g,答：需要水的质量为,195g,。,练习 某工厂化验室配制,5000g20%,的盐酸，需要,38%,的盐酸（密度为,1.19g/mL,）,的盐酸多少毫升？,解：,设,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,例,1,：（溶质为固体）配制,150g16%,的食盐水,计算,：食盐：,150 g16%=24 g,需水：,150 g 24 g=126 g,称量,：用天平称量,24 g,食盐,用量筒量取,126mL,水,溶解,：烧杯、玻璃棒,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1,、,2,、,3,、,4,、,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,例,1,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，,求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2,、,20,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，,求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为“溶解的限度”，,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,，则,溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,课题,3,溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1,、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2,、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg,，则,t,，,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg,+100g,100%,3,、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,1,、,50g,盐酸,5,与锌完全反应，得,0.2g,氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2,、,某盐酸溶液,100g,，,与,13g,含杂质,5,的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少,？,溶质质量分数在化学方程式中应用,