第19章铜副族和锌副族课件.ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,19,章 铜副族和锌副族,本章教学目标：,1,掌握铜族和锌族元素单质的性质及用途。,2,掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。,3,掌握,Cu(I),和,Cu(II),；,Hg(I),和,Hg(II),之间的相互转化。,19-1,铜副族元素,19-1-1,铜副族元素单质,1,物理性质：,货币金属。,铜为红色、银为白色、金为黄色。,铜族金属密度大，熔沸点高，延展性很好，是优良的导电、导热体。,Ag,导电、导热性能最好,，铜的仅次银居第二位。,铜族金属之间以及和其它金属之间，都很容易形成合金，其中铜合金种类很多，如青铜,(l5%Sn,，,5%Zn),，黄铜,(40%Zn),，,白铜,(13-15%Ni),等。,2,化学性质,IB,元素符号,价电子构型,常见氧化态,铜,Cu,3d,10,4s,1,+1,，,+2,银,Ag,4d,10,5s,1,+1,金,Au,5d,10,6s,1,+1,，,+3,铜副族元素的金属性远比碱金属的弱，与碱金属恰恰相反，金属性随着原子序数的增加而减弱。铜族元素的离子有很强的极化力和明显的变形性，易形成共价化合物；,d,、,s,、,p,轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以形成配合物的倾向也很显著。,2,）与酸的反应,铜族元素都不能置换稀酸中的氢。,铜和银可被,HNO,3,、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,热浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,而金只能溶解在王水中：,4Au+4HCl+HNO,3,HAuCl,4,+NO+2H,2,O,3,存在和冶炼,铜、银和金的化学性质不活泼，所以在自然界中有游离的单质存在。,主要铜矿有辉铜矿,(Cu,2,S),、黄铜矿,(CuFeS,2,),、赤铜矿,(Cu,2,O),、黑铜矿,(CuO),、孔雀石,CuCO,3,Cu(OH),2,、胆矾,CuSO,4,5H,2,O,等。,银主要以硫化物形式存在，如闪银矿,(Ag,2,S),、角银矿,(AgCl),，另外，硫化银常与黄铜矿、方铅矿等共生。,金主要以游离态存在，以单质形式散存于岩石,(,岩脉金,),和砂砾,(,冲积金,),中。,冶炼,Ag,：,4Ag+8CN,-,+O,2,+2H,2,O=4Ag(CN),2,-,+4OH,-,Ag,2,S,4 NaCN=2 NaAg(CN),2,Na,2,S,2Ag(CN),2,-,+Zn=2Ag+2Zn(CN),4,2-,冶炼,Au,：,“淘金”，氰化法。,冶炼,Cu,19-1-2,铜的化合物,1.,氧化态为,+I,的化合物,(1),氧化物和氢氧化物,制备：,4 CuO,=,2 Cu,2,O,+,O,2,4 Cu,2,+,+,8 OH,+,N,2,H,4,=,2 Cu,2,O,+,N,2,+,6 H,2,O,或：,2Cu(OH),4,2-,+CH,2,OH(CHOH),4,CHO,Cu,2,O+4OH,-,+2H,2,O+CH,2,OH(CHOH),4,COOH,分析化学上用来测定醛，医学上用来检查糖尿病。,由于制备方法和条件不同，,Cu,2,O,晶粒大小各异，呈现多种颜色，如黄、红或深棕。,Cu,2,O,对热稳定，不溶于水，有毒。具有半导体性质，还可用红色颜料。,(2),卤化物,除,CuF,为不能形成外，其它卤化亚铜都是白色的难溶化合物，其溶解度依,Cl,、,Br,、,I,顺序减小。,CuX,均可选择合适的还原剂,(SO,2,、,SnCl,2,、,Cu,等,),在相应的卤离子存在下还原,Cu,2+,而制得：,2Cu,2+,+2X,-,+SO,2,+2H,2,O,2CuX+4H,+,+SO,4,2-,CuI,也可由直接反应制得,(,碘量法测定铜的依据,),：,2Cu,2+,+4I,-,2CuI+I,2,(4),配合物,Cu,+,：,3d,10,，具有空的,4s,和,4p,轨道，常以,sp,、,sp,2,或,sp,3,杂化形成,CN,2,、,3,或,4,的配合物，如,CuCl,2,-,，,CuCl,3,2-,，,Cu(CN),4,3-,，,Cu(NH,3,),2,+,等。,Cu(NH,3,),2,+,不稳定，遇空气变成深篮色的,Cu(NH,3,),4,2+,，利用这个性质可除去气体中的痕量,O,2,：,4Cu(NH,3,),2,+,+O,2,+8 NH,3,+2 H,2,O=,4 Cu(NH,3,),4,2+,+4 OH,Cu(NH,3,),2,Ac+CO+NH,3,Cu(NH,3,),2,Ac,CO,合成氨工业中常用醋酸二氨合铜,(I),溶液吸收能使催化剂中毒的,CO,气体。,氢氧化铜：,Cu,2+,+OH,-,=Cu(OH),2,Cu(OH),4,2-,Cu,2+,两性,氢氧化铜可溶于氨水形成铜氨配离子：,Cu(OH),2,+4 NH,3,H,2,O =Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,+4H,2,O,Cu(OH),2,CuO,353,363 K,H,2,O,氢氧化铜受热易分解：,(2),卤化铜,CuCl,2,易吸潮，不但易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮。,浓溶液呈黄绿色,CuCl,4,2-,，稀释渐变为绿色，最后蓝色,Cu(H,2,O),4,2+,。,CuI,2,不存在，其它卤化铜可用,CuO,或,Cu(OH),2,与,HX,反应制得。颜色随卤离子变形性增大而加深，,CuF,2,白色，,CuCl,2,黄褐色，,CuBr,2,黑色。,CuCl,4,2-,+4H,2,O Cu(H,2,O),4,2+,+4Cl,-,所以制备无水,CuCl,2,，要在,HCl,气流中加热,CuCl,2,2H,2,O,使其脱水或利用单质直接化合。,2CuCl,2,2H,2,O,Cu(OH),2,CuCl,2,+2HCl+2H,2,O,无水,CuCl,2,为共价化合物，结构为,:,无水,CuCl,2,加热到,773 K,分解：,2,CuCl,2,=2CuCl+Cl,2,吸水后变为含水盐,CuCl,2,2H,2,O,(3),硫酸铜,五水硫酸铜受热发生逐步分解：,CuSO,4,5H,2,O 375K CuSO,4,3H,2,O 386K CuSO,4,H,2,O,531K CuSO,4,923K CuO,在蓝色的五水硫酸铜中，四个水分子以平面四边形配位在,Cu,2+,的周围，第五个水分子以氢键与硫酸根结合，同时还与已配位的两个水分子中的氧原子形成氢键。,CuSO,4,5H,2,O,胆矾,(,蓝矾,),，最重要的二价铜盐。可用铜屑或氧化物溶于热硫酸中制得。,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很强，吸水后呈蓝色，利用这一性质可检验乙醇和乙醚等有机溶剂中的微量水，并可作干燥剂。,硫酸铜与少量氨水反应，开始生成浅蓝色碱式硫酸铜沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，生成深蓝色,Cu(NH,3,),4,2+,。,2CuSO,4,+2NH,3,H,2,O=(NH,4,),2,SO,4,+Cu,2,(OH),2,SO,4,Cu,2,(OH),2,SO,4,+8NH,3,=2Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,+,2OH,-,铜氨溶液具有溶解纤维的能力，工业上利用这种性质制造人造丝。,硫酸铜在医药上可用作收敛剂、防腐剂和催吐剂。,CuSO,4,5H,2,O,和,CaO,混合，,波尔多液,，杀虫杀菌剂。,3,、,Cu(I),、,Cu(II),的相互转化,铜有氧化数为,+1,和,+2,两种氧化态。从离子结构来说，,Cu,+,的结构是,3d,10,，应比,Cu,2+,(3d,9,),稳定。,气态时,Cu,+,的化合物是稳定的,。但在水溶液中，,Cu,2+,(,电荷高、半径小,),的水合热,(2121kJ/mol),比,Cu,+,的,(582kJ/mol),大得多，且电极电势：,E,A,/V,：,Cu,2+,0.153,Cu,+,0.521,Cu,据此可以说明,Cu,+,在水溶液中不稳定的,：,2Cu,+,Cu+Cu,2+,例如，将,Cu,2,O,溶于稀硫酸中得到的不是硫酸亚铜而是,Cu,和,CuSO,4,。,Cu,+,只有当形成沉淀或配合物时,，使溶液中,Cu,+,浓度减低到非常小，反歧化的电动势升高，反应才能向反方向进行，例如：,2Cu,2+,+4I,-,2CuI+I,2,Cu,2+,+2CN,Cu(CN),2,CuCN+(CN),2,CuCN+3CN,Cu(CN),4,3,由于,Cu,2+,的极化作用比,Cu,+,强，,在高温下，,Cu,2+,化合物变得不稳定,，受热变成稳定的,Cu,+,化合物。,例如氧化铜加热到,1273K,以上就分解为,O,2,和,Cu,2,O,。有些化合物如,CuI,2,、,Cu(CN),2,在常温下就不能存在，要分解为,Cu,+,化合物。,2.,卤化银,Ag,+,+X,=,AgX,（,X=Cl,、,Br,、,I,）,Ag,2,O+2HF,=,2AgF+H,2,O,（蒸发，可制得,AgF,）,颜色,溶度积,键型,晶格类型,AgF,白,离子,NaCl,AgCl,白,1.810,10,过渡,NaCl,AgBr,淡黄,5.0 10,13,过渡,NaCl,AgI,黄,8.910,17,共价,ZnS,AgX,的某些性质,2Ag+X,2,=,2AgX,AgBr,2S,2,O,3,2,=Ag(S,2,O,3,),2,3,Br,AgCl,、,AgBr,、,AgI,都有感光分解的性质，可作感光材料。,2AgX 2Ag+X,2,h,AgX,银核,AgX,h,对苯二酚，,AgAgX,Na,2,S,2,O,3,定影,Ag,米吐尔,显影,4,硝酸银,AgNO,3,是一种重要试剂，可用银和硝酸反应制得。,2AgNO,3,713K,2Ag+2NO,2,+O,2,2Cu(NO,3,),2,473K,2CuO+4NO,2,+O,2,因此可将粗产品加热至,473573K,之间，这时硝酸铜分解为黑色不溶于水的,CuO,，硝酸银没有分解。将混合物中的,AgNO,3,溶解后滤去,CuO,，重结晶可得到纯的硝酸银。,AgNO,3,见光易分解，因而保存到棕色瓶中。,2AgNO,3,光,2Ag+2NO,2,+O,2,在医药上,AgNO,3,常用做消毒剂和防腐剂。,5,配合物,Ag,+,具有,5s,、,5p,空轨道，能和,Cl,-,、,NH,3,、,S,2,O,3,2-,、,CN,-,等形成二配位的，稳定程度不同的配离子。,结合一些银盐的溶度积数据，经过计算可知：,AgCl,可以很好地溶解在氨水中，,AgBr,能很好地溶解在,Na,2,S,2,O,3,溶液中,，而,AgI,可以溶解在,KCN,溶液中。,镀银：,2,Ag(NH,3,),2,+,+R-CHO+3OH,-,RCOO,-,+2Ag+4NH,3,+2H,2,O,这个反应叫银镜反应。也可利用这个反应,鉴定醛,。,19-1-4,金的化合物,Au(III),的化合物稳定，,Au(I),易歧化，不能在水溶液中存在。,3Au,+,2Au+Au,3+,金在,473K,下同氯气作用，可得到红色晶体三氯化金，二聚体结构。,将金溶于王水或将,Au,2,Cl,6,溶于浓盐酸，蒸发溶液可得黄色的,HAuCl,4,H,2,O,。,Au,Cl,Cl,Cl,Cl,Au,Cl,Cl,汞蒸气有毒,!,(a),如不慎将汞撒落，应尽量收集，然后在估计还有汞的地方撒上硫磺粉，使转化为,HgS,。,(b),汞应密封保存，若不密封，上面覆盖一层,10%,的,NaCl,溶液，以免汞挥发出来。,汞可以溶解其它金属形成汞齐，因组成不同，汞齐可以呈液态和固态两种形式。汞齐在化学、化工和冶金中都有重要用途，如钠汞齐与水作用，缓慢放出氢气，在有机化学中常用做还原剂。此外，利用汞能溶解金、银的性质，在冶金中用汞来提炼这些金属。,锌、镉、汞与其它金属容易形成合金，例如，黄铜是锌最重要的合金之一。,锌副族元素的价电子构型为,(,n,-1)d,10,n,s,2,，具有如下特征性质及变化规律：,(1),特征氧化态都是,+II,（汞还有,+I,氧化态）,(2),金属活泼性不如碱土金属活泼。,(3),同族元素金属活泼性与,IB,金属相同，从锌到汞活泼性降低，恰好与碱土金属相反。,(4),同周期,IB,与,IIB,金属相比，,IIB,族金属比,IB,族金属活泼。,Zn,Cd,H,Cu,Hg,Ag,Au,2.,化学性质,纯,Zn,在非氧化性稀酸中反应极慢，含有少量杂质,(Ag,Cu,Co,等,),能加快反应进度，,Cd,与稀酸反应较慢。,汞只能与氧化性酸反应,3Hg+8HNO,3,3Hg(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,用过量的汞与冷的稀硝酸反应，生成硝酸亚汞：,6Hg+8HNO,3,3Hg,2,(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Zn,为两性，可与碱反应,Zn+2NaOH+2H,2,O,Na,2,Zn(OH),4,+H,2,锌还能与氨水形成配离子而溶于氨水,（不同于,Al,）,：,Zn+4NH,3,+2H,2,O,Zn(NH,3,),4,2+,+2OH,-,+H,2,锌族元素在自然界中主要以硫化物形式存在。主要矿石是,闪锌矿,(ZnS),、,菱锌矿,(ZnCO,3,),和,辰砂,(HgS,，又名朱砂,),，,CdS,常以微量存在于闪锌矿中。,1.,锌的冶炼：,火法炼锌,2ZnS+3O,2,=2ZnO+2SO,2,2C+O,2,=2CO,ZnO+CO=Zn+CO,2,3.,存在和冶炼,通过精馏的方法可将粗锌中的铅、镉、铜、铁等杂质除掉，得到纯度为,99.9%,的锌。,湿法炼锌：使,ZnO,转化为,ZnSO,4,后电解，可得到纯度为,99.99%,的金属锌。,CdS,与,ZnS,共生，利用,Cd,的沸点低于,Zn,，可在炼锌过程中将,Cd,先蒸馏出来得到粗镉，粗,Cd,溶于,HCl,，用,Zn,置换可得纯,Cd,。,2.,镉的冶炼：,HgS+Fe =Hg +FeS,HgS+O,2,=Hg +SO,2,4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO,4,3.,汞的冶炼：,经蒸馏可得纯,Hg,。,19-2-2,锌和镉的化合物,1.,氧化物和氢氧化物,ZnO,俗名,锌白,，常用作白色颜料。,ZnCO,3,=ZnO,CO,2,2Zn+O,2,=2ZnO,燃烧,氧化镉由于制备条件不同可显示褐色，绿色等。,CdCO,3,=CdO,CO,2,2Cd+O,2,=2CdO,燃烧,ZnO,为两性化合物，溶于酸形成锌,(II),盐，溶于碱形成锌酸盐如,Zn(OH),4,2-,。而,CdO,为碱性氧化物。,锌和镉盐溶液中,加强碱，可得相应的氢氧化物。,ZnCl,2,+2 NaOH =Zn(OH),2,+2 NaCl,CdCl,2,+2 NaOH =Cd(OH),2,+2 NaCl,Zn(OH),2,是两性化合物：,Zn(OH),2,+2 H,+,=Zn,2+,+2 H,2,O,Zn(OH),2,+2 OH,=Zn(OH),4,2,Cd(OH),2,也显两性，但偏碱性，,只有在热、浓的强碱中才缓慢溶解生成,Na,2,Cd(OH),4,。,Zn(OH),2,、,Cd(OH),2,受热、脱水,加热脱水得,ZnO,和,CdO,。,Zn(OH),2,=ZnO+H,2,O,Cd(OH),2,=CdO+H,2,O,Zn(OH),2,和,Cd(OH),2,都可溶于氨水，形成配合物,M(NH,3,),4,(OH),2,。,Zn(OH),2,+4 NH,3,=Zn(NH,3,),4,2+,+2,OH,-,Cd(OH),2,+4 NH,3,=Cd(NH,3,),4,2+,+2,OH,-,Al(OH),3,不能溶液氨水，据此可以将铝盐与锌盐、镉盐加以区分和分离。,2 ZnS,和,CdS,在含,Zn,2+,、,Cd,2+,的溶液中通入,H,2,S,气体，可得到难溶于水的硫化物,ZnS,和,CdS,。,ZnS,的,K,sp,=1.210,23,，能溶于稀,HCl,，,CdS,的,K,sp,=3.610,29,，溶于浓,HCl,和氧化性酸。,通过控制溶液的酸度，可以用通入,H,2,S,气体的方法使,Zn,2+,、,Cd,2+,分离,。,ZnS,是白色的，可做白色颜料，它同,BaSO,4,共沉淀所形成的混合晶体,ZnSBaSO,4,叫做,锌钡白,或,立德粉,，是一种优良的白色颜料。,ZnSO,4,(aq)+BaS(aq),ZnSBaSO,4,CdS,是黄色的，可用做黄色颜料，称为,镉黄,。,3.ZnCl,2,无水氯化锌是白色固体，可由,Zn,和氯气直接化合制备，或,973K,时，将干燥的,HCl,通过金属,Zn,而制成。,它易潮解，易溶与水，吸水性强，可作去水剂。,ZnCl,2,H,2,O,Zn(OH)Cl,HCl,因此，通过将,ZnCl,2,溶液蒸干或加热含结晶水的,ZnCl,2,晶体的方法，是得不到无水,ZnCl,2,的，只能得到碱式盐。,ZnCl,2,溶液因,Zn,2+,水解而显酸性。,Zn,2+,+H,2,O,Zn(OH),+,+H,+,ZnCl,2,H,2,O,=,HZnCl,2,(OH),这个配合物具有显著的酸性，能溶解金属氧化物,FeO,2HZnCl,2,(OH),FeZnCl,2,(OH),2,H,2,O,氯化锌的浓溶液,(,熟镪水,),中形成配合酸二氯,羟合锌,(II),酸：,焊接金属时用,ZnCl,2,浓溶液清除金属表面的氧化物，就是利用了上述性质。当烙铁的高温使水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属表面，使之不再氧化，能保证焊接金属表面的直接接触。,19-2-3,汞的化合物,氧化数为,+1,的化合物,在亚汞化合物中，汞总是以双聚体,Hg,2,2+,形式出现。也就是说，两个,Hg,+,以共价形式结合。从,Hg,+,的价电子构型,5d,10,6s,1,推测，亚汞化合物应是顺磁性的，但事实上这类化合物是反磁性的。如氯化亚汞,Hg,2,Cl,2,是直线型结构：,Cl,Hg,Hg,Cl,，形成,Hg,Hg,键后，,6s,1,电子结合成对，所以没有单电子存在。,亚汞盐多为无色且微溶于水，只有极少数如硝酸亚汞是易溶的，且易发生水解。,Hg,2,(NO,3,),2,+H,2,O,Hg,2,(OH)NO,3,+HNO,3,Hg,2,(NO,3,),2,+2HCl,Hg,2,Cl,2,+2HNO,3,Hg,2,Cl,2,为白色固体，难溶于水。少量的,Hg,2,Cl,2,无毒，因味略甜，俗称,甘汞,。常被用来制作甘汞电极。,Hg,2,Cl,2,见光分解，应避光保存。,Hg,2,Cl,2,HgCl,2,+Hg,光,HgCl,2,+Hg,研磨,Hg,2,Cl,2,将金属汞与氯化汞固体一起研磨，也可得到氯化亚汞,:,Hg,2,Cl,2,与,NH,3,作用生成白色的,Hg(NH,2,)Cl,和黑色的,Hg,：,Hg,2,Cl,2,+,2 NH,3,=Hg(NH,2,)Cl+,Hg +,NH,4,Cl,该反应被应用到分离,Hg,2,2+,和,Ag,+,Hg,2,Cl,2,和,AgCl,均属于氯化物沉淀，加入氨水即可将两种沉淀进一步分开。,氧化数为,+2,的化合物,(1),氧化物和氢氧化物,2Hg(NO,3,),2,=2HgO+4NO,2,+O,2,(,红,),Hg(NO,3,),2,+,2NaOH=HgO+2NaNO,3,+H,2,O(,黄,),HgO,颜色不同是晶粒大小不同所致。黄色晶粒较细小，红色晶粒粗大。,573 K,2 HgO,2 Hg,+O,2,汞盐与强碱反应，得到黄色的是,HgO,而得不到,Hg(OH),2,：,Hg,2+,+2 OH,-,=HgO+H,2,O,表明,Hg(OH),2,不稳定，生成后立即分解。,(2),硫化汞,(,丹砂或辰砂,),3HgS+2HNO,3,+12HCl,3HgCl,4,2,-,+3S+2NO+4H,2,O,HgS+2H,+,+4I,-,HgI,4,2,-,+H,2,S,HgS +Na,2,S(,浓,),Na,2,HgS,2,在含,Hg,2+,的溶液中通入,H,2,S,气体，会得到黑色的,HgS,，天然辰砂,HgS,是红色的。黑色的,HgS,变体加热到,659K,可以转变为比较稳定的红色变体。,硫化汞是溶解度最小的硫化物，能溶于王水，浓,Na,2,S,或,KI,溶液中,:,HgCl,2,为白色针状晶体，是共价型直线型分子，微溶于水，易升华，俗称,升汞,，有剧毒。稀溶液可用于消毒，制作农药、中药。,HgCl,2,NH,3,Hg(NH,2,)Cl,H,2,O,Hg(OH)Cl,SnCl,2,Hg,2,Cl,2,SnCl,2,Hg,Hg,+Cl,2,=HgCl,2,在酸性溶液中是强氧化剂。,(3),氯化汞,常利用此反应来鉴定,Hg(II),或,Sn(II),。,Hg,2+,与过量的,KI,反应，首先产生红色碘化汞沉淀，然后沉淀溶于过量的,KI,中，生成无色的配离子：,Hg,2+,+2I,-,=,HgI,2,红色,HgI,2,+,2I,-,=,HgI,4,2,-,无色,HgI,4,2-,的碱性溶液称为,奈斯勒试剂,，如溶液中有微量,NH,4,+,离子存在时，滴入试剂立刻生成特殊的红色的碘化氨基,氧合二汞,(),沉淀，,可用来鉴定,NH,4,+,离,子。,NH,4,+,+2HgI,4,2-,+4OH,-,=,Hg,O NH,2,I +7I,-,+3H,2,O,Hg,(4),配合物,3.,Hg(I),与,Hg(II),相互转化,Hg,2,2+,在水溶液中可以稳定存在，歧化趋势很小，因此，常利用,Hg,2+,与,Hg,反应制备亚汞盐，如：,研磨,振荡,Hg(NO,3,),2,+Hg,Hg,2,(NO,3,),2,HgCl,2,+Hg,Hg,2,Cl,2,Hg+Hg,2+,=,2Hg,2,2+,K,81.28,E,A,/V,：,Hg,2+,0.920,Hg,2,2+,0.789,Hg,当改变条件，使,Hg,2+,生成沉淀或配合物大大降低,Hg,2+,浓度，歧化反应便可以发生，如：,Hg,2,2+,+S,2,=,HgS+Hg,Hg,2,2+,+2OH,=,Hg+HgO+H,2,O,用氨水与,Hg,2,Cl,2,反应，由于,Hg,2+,同,NH,3,生成了比,Hg,2,Cl,2,溶解度更小的氨基化合物,HgNH,2,Cl,，使,Hg,2,Cl,2,发生歧化反应：,Hg,2,Cl,2,+2NH,3,=,HgNH,2,Cl(,白,)+Hg(,黑,)+NH,4,Cl,这个反应可以用来区分,Hg,2,2+,和,Hg,2+,。,Hg,2,2+,+CN,=Hg(CN),2,+Hg,Hg,2,2+,+4 I,=HgI,4,2,+Hg,小知识：锌元素的生物功能和镉、汞的毒性,锌是人体必需的微量元素之一，很多种酶中都含有锌。缺锌的典型症状是皮肤受损，伤口不易愈合；骨骼变异，患侏儒症；视网膜脱落，双目失明。最近的研究表明，锌还在遗传学中起重要作用，缺锌导致发育迟缓，智力迟钝等。,镉有剧毒，主要累积在肝、肾脏内，首先引起肾脏损坏，导致肾功能不良。它还能破坏人体内的钙，导致骨骼疏松和软化，患骨痛症。,汞有剧毒，汞蒸气可通过呼吸道或皮肤被人体吸收而中毒，中毒以消化系统和神经系统症状为主。有机汞的中毒更危险，,1952,年日本的水俣灾难，病因是,HgMe,+,中毒。,作业：,8,13,16,19,