人教版高一化学 物质的量浓度课件教学.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶质,B,的质量,溶液的,质量,溶质,B,的质量分数,=,w%=,m,B,m,(,溶液,),100%,复习巩固：,100,物质的量浓度,一、物质的量浓度,c,B,=,n,B,V,液,常用单位：,mol/L,（,mol,L,-1,）,或,mol/m,3,(mol,m,-3,),数学表达式：,物理量,表示溶液组成的,以单位体积,溶液,里所含溶质,B,的,物质的量来,定义,:,C,B,试一试,40gNaOH,配成,2L,溶液，其,物质的量浓度为,_mol/L,58.5gNaCl,配成,1L,溶液，其,物质的量浓度为,_mol/L,标准状况下，,22.4LHCl,配成,0.5L,盐酸，其物质的量浓度为,_mol/L,0.5,1,2,物质的量浓度为,2mol/L,的硫酸,溶液,500mL,含硫酸的物质的量,为,_mol.,10mol,的,HCl,能配成,_L,、,物质的量浓度为,2mol/L,的盐酸,1,5,注意,溶液,的体积,溶剂,的体积,溶液浓度与所取溶液的体积大小,无关,1L1mol/L,的,NaCl,溶液中,c(Na,+,)=,mol/L,，,c(Cl,-,)=,mol/L,1L1mol/L,的,CaCl,2,溶液中,c(Ca,2+,)=,mol/L,c(Cl,-,)=,mol/L,探 究 练 习,1,1,1,2,离子的浓度与,组成物质的离子个数之间有何联系,小结,离子的浓度比,化合物中的离子个数比,=,练 兵,1,、,0.1mol/LAl,2,(SO,4,),3,溶液，其中,c(Al,3+,)=,_,c(SO,4,2-,)=,2,、已知,2L Al,2,(SO,4,),3,溶液中含有,9.03,10,23,个,SO,4,2-,，则,c(Al,3+,)=_,0.2mol/L,0.3,mol/L,0.5mol/L,3,、下列各溶液中，,Na,+,浓度最大的是,(A)4L 0.5mol/LNaCl,溶液,(B)1L 0.3mol/LNa,2,SO,4,溶液,(C)0.8L 0.4mol/LNaOH,溶液,(D)2L 0.15mol/LNa,3,PO,4,溶液,B,判断,将,1gNaCl,溶于水制成,1L,溶液，,则,C=1mol/L,将,1molNaCl,溶于,1L,水中，,则,C=1mol/L,C(NaCl,)=,n(NaCl,),V,(,溶液,),C(NaCl,)=,V,(,溶液,),n(NaCl,),若从,1L 1 mol/L,的,NaOH,溶液中取出,20mL,，则,C=1mol/L,同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等,溶液浓度与所取溶液的体积大小,无关,250mL0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中含有溶质的物质的量,质量为,_,CO,3,2-,的物质的量为,_,0.025mol,0.05mol,0.025mol,2.65g,Na,+,的物质的量为,配制,0.5mol/L,的硫酸铜溶液,200ml,，,需要胆矾（,CuSO,4,5H,2,O,）,多少克？,n,胆矾,=,0.5mol/L,0.2L=0.1mol,M,胆矾,=250g/mol,m=250g/mol 0.1mol=25g,答：需要胆矾,25,克,解：,1.,将,23.4gNaCl,溶于水中，配成,250mL,溶液。计算所得溶液中,溶质的物质的量浓度。,3.,在标准状况下,11.2LNH3,溶于,水配成,400mL,溶液,此氨水的,物质的量浓度是多少,?,2.,如何用,Na,2,CO,3,10H,2,O,配制,2.5L 0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液？,4.0.5mol/L,的,NaCl,溶液,250mL,，所含,溶质的物质的量是多少？质量是,多少克？溶质的微粒数分别是多少？,5.,求等体积的,0.5 mol/L,的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,C(Na,+,),相等,C(NaNO,3,):C(Na,2,CO,3,):C(Na,3,PO,4,),=1:1/2:1/3 =6:3:2,V(NaNO,3,):V(Na,2,CO,3,):V(Na,3,PO,4,),=3:2:1,n(NaNO,3,):n(Na,2,CO,3,):n(Na,3,PO,4,),=63:32:21=9:3:1,已知,NaNO,3,Na,2,CO,3,Na,3,PO,4,三种溶液中,Na,+,浓度相等，溶液的体积比为,3,：,2,：,1,，求溶液中溶质的物质的量之比。,混合溶液中物质的量浓度的计算,50,mL,0.5 mol/L BaCl,2,溶液和,100,mL,0.5mol/L,NaCl,溶液混合后，求溶液中,Cl,-,的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）,C(B),和,c%,(B,),的比较,物质的量浓度,溶质的质量分数,概念,表达式,单位,特点,溶液体积相同,C,B,相同的任何溶液中,所含,n(,溶质,)_,但,m(,溶质,),溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量,，但物质的量,C,B,=,n,B,V,溶液,m,B,w%,=100,m,溶液,一般不同,一般不同,溶质,B,的质量与溶液质量之比,以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量,mol/L,无单位,相同,相同,已知：某溶液中溶质的质量分数为,c%,、溶液的密度为,(g/mL,),溶质的摩尔质量为,M(g/mol),则该溶液的物质的量浓度,c=,mol/L,探 究 练 习,物质的量浓度,C(B),与质量分数,的换算,1000c,M,c=,n,（,溶质）,=,m,(,溶质,),M,m,(,溶液,),c%,M,c,n,(,溶质,),V,1000Vc%,M,V,1000c%,M,1000Vc%,M,市售浓硫酸中溶质的质量分数,为,98%,密度为,1.84g/cm,3,.,计算市,售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度,计算,HCl,的质量分数为,37%,，密度,为,1.19 g/cm3,的盐酸中,HCl,的,物质的量浓度,?,一定物质的量浓度溶液的配制,要点,1,配制溶液的实验仪器,2,配制溶液的步骤,3,溶液配制的误差分析,4,练习,一定,物质的量浓度溶液的配制,如何配制,200mL,、,0.1mol/L,的,NaCl,溶液？,计算,称量,溶解,转移,(,移液,),冷却,洗涤,定容,摇匀,振荡,所需溶质的,质量,调零，左物右码,玻璃棒搅拌，加速溶解并散热,玻璃棒引流,25,200mL,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,注意事项,：,使用前要调零,两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,称量时遵循左物右码的原则,用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,专用仪器：,容量瓶,(,容积固定,),容量瓶上有刻线而无刻度,用途：用来配制,一定体积、,浓度准确的溶液,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标有温度和容积,使用前要,检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能存放溶液或进行化学反应,不能进行加热,注意事项：,（检漏）,将烧杯中的,氯化钠,溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何,处理,用少量蒸馏水洗涤,2,3,次，洗涤液,要全部转移到容量瓶中,洗涤,向容量瓶中加入蒸馏水，,在,距离刻度,1,2cm,时,，,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至刻度线,定容,1,、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,思考,必须重新配制,2,、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充,水？,不能,水挂壁，当静置后就会恢复原状,液面低于刻线是因为还有,溶液配制的误差分析,配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差,1.,天平的砝码上沾有其他物质或已,生锈,2.,试剂与砝码的左右位置搞错,3.,所配溶液未冷却至室温即转入,容量瓶定容,下列操作对溶液浓度造成的误差是,偏高,可能偏,低,偏高,4.,转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶,5.,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小,6.,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留,偏低,偏低,无影响,7.,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线,偏低,8.,定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线,偏低,9.,定容时俯视刻度线,偏高,10.,定容时仰视刻度线,偏低,俯视,仰,视,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,欲配制,250mL 1mol/L,稀硫酸，用量筒量取,mL98%,密度为,1.84g/cm,3,的浓硫酸，再用 取蒸馏水,.,将 缓慢注入到 中,并用,不断搅拌,待溶液 后,将溶液沿玻璃棒移入 中,用少量蒸馏水洗涤 和,2-3,次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞,将配好的溶液转移到 中并贴好贴签,13.6,水,浓硫酸,烧杯,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,