浙江省绍兴市高考化学复习-几种重要的金属高考复习随堂练习课件-新人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,几种重要的金属,高考复习随堂练习,例,1,、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成,的混合物,10,g,，,与足量的盐酸反应产生的氢,气在标准状况下为,11.2,升，则混合物中一,定含有的金属是（）,A,、,锌,B,、,铁,C,、,铝,D,、,镁,例,2,、第,IIIA,族的,Al,、,Ga,均为两性元素，,Al(OH),3,与,Ga,(OH),3,相比，后者酸性比前者强。当,CO,2,通入,NaAlO,2,和,NaGaO,2,的溶液中，首先,沉淀出来的氢氧化物是（）,A,、,Al(OH),3,B,、,Ga,(OH),3,C,、,同时沉淀出来,D,、,无法判断,例,3,、镓,是,1871,年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时,曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为,31,，属,IIIA,族。,镓的熔点为,29.78,C,，,沸点高达,2403,C,。,镓有,过冷现象,（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到,-120,C,。,由此,判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）,A,、,镓是制造高温温度计的上佳材料,B,、,镓能溶于强酸和强碱中,C,、,镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动,救火的水龙头中,D,、,近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制,造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的,性质,例,4,、在,由,Fe,、,FeO,与,Fe,2,O,3,组成的混合物中加入,100,mL,6mol/L,的盐酸恰好使混合物完全溶解，并放出,224,mL,气体（标准状况），此时向溶液中加入,KI,溶液，无颜,色变化。则下列判断正确的是（）,A,、,混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之,比为,1,：,1,：,3,B,、,反应后溶液中,Fe,2+,与,Cl,-,的物质的量之比为,1,：,2,C,、,混合物里，,FeO,的物质的量无法确定，但,Fe,与,Fe,2,O,3,的物质的量之比为,1,：,2,D,、,混合物里，,Fe,2,O,3,的物质的量无法确定，但,Fe,与,FeO,的物质的量之比为,1,：,2,例,5,、已知,H,2,CO,3,的二级电离比,HAlO,2,的电离还容易，,则下列推论正确的是（）,A,、,通适量,CO,2,于含有,AlO,2,-,的溶液中，反应,后生成,CO,3,2-,B,、,CO,3,2-,在水溶液中容易使,Al(OH),3,溶解变成,AlO,2,-,C,、,HCO,3,-,只能跟,Al,3+,反应，不能跟,AlO,2,-,反应,D,、,HCO,3,-,既能跟,Al,3+,反应，又能跟,AlO,2,-,反应,例,6,、一定量,Fe,和,Fe,2,O,3,的混合物投入,250,mL,2mol/L,HNO,3,溶液中，固体完全溶解后，生成,1.12,L,（,标准状况）,NO,（,HNO,3,的还原产物假定仅此,一种）。再向反应后的溶液中加,1,mol/L,NaOH,溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所,加入的,NaOH,溶液的体积最少是（）,A,、,450mL,B,、,500mL,C,、,400mL,D,、,无法确定,例,7,、在,FeCl,3,和,AlCl,3,的混合液中，依次加入过量,的,NaI,溶液和足量的,Na,2,S,，,最后所得的沉淀,是（）,A,、,FeS,、,Al(OH),3,B,、,Fe,2,S,3,、,I,2,C,、,FeS,、,Al(OH),3,、,S,D,、,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,例,8,、将,a,克,Fe,2,O,3,和,FeS,组成的混合物溶解在足量,盐酸中，结果得到,b,克硫沉淀，则原混合物,中,FeS,的质量是（）,A,、,5b,克,B,、（,a-5b,）,克,例,9,、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水,由无色透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸,底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用,加明矾的方法处理。,（,1,）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成,分是（写化学式）,。,（,2,）用化学方法鉴别该井水的步骤,是,；,离子方程式是,。,（,3,）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤,是,；,离子方程式是,。,例,10,、准确称,取,6,克,铝土矿样品（含,Al,2,O,3,、,Fe,2,O,3,和,SiO,2,）,放入盛有,100,mL,某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反,应后过滤，向滤液中加入,10,mol/L,的氢氧化钠溶液，,产生的沉淀质量,W,与加入的氢氧化钠溶液的体积如图,所示。根据图示回答下列问题：,（,1,）中和剩余硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积为,。,（,2,）硫酸溶液的物质的量浓度为,。,（,3,）沉淀,Al,3+,消耗氢氧化,钠溶液的体积为,。,（,4,）铝土矿中各组成成,分的质量分数为,Al,2,O,3,，,Fe,2,O,3,，,SiO,2,。,例,11,、将铜、锌、铁三种金属按等质量混合而成的,混合物,Ag,，,加入到氯化铁和盐酸组成的混合,液中。充分反应后：,（,1,）若无固体剩余，则溶液中的金属阳离子中一,定有,，可能还有,。,（,2,）若剩余,A/3,克固体，则溶液中的金属阳离子,中一定有,，一定无,。,（,3,）若剩余,3,A/4,克固体，则溶液中的金属阳离子,中一定有,，一定无,。,（,4,）若剩余,A/4,克固体，则溶液中的金属阳离子,中一定有,，一定无,。,例,12,、粉末状试样,A,是由等物质的量的,MgO,和,Fe,2,O,3,组成的混合,物。进行如下实验：,取适量,A,进行铝热反应，产物中有单质,B,生成；,另取,20,gA,全部溶于,6.0,mol/L,盐酸中，得溶液,C,；,将中得到的单质,B,和溶液,C,反应，放出,1.12,L,（,标况）,气体，同时生成溶液,D,，,还残留有固体物质,B,；,用,KSCN,溶液检验时，溶液,D,不变色。,请填空：,（,1,）中引发铝热反应的实验操作是,，,产物中单质,B,是,。,（,2,）中所发生的各反应的化学方程式是,。,（,3,）中所发生的各反应的化学方程式是,。,（,4,）若溶液,D,的体积仍视为,0.15,L,，,则该溶液中,c(Mg,2+,),为,，,c(Fe,2+,),为,。,例,13,、在,2L,硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，加入,30,g,纯铁粉，最后得到,2,L 0.25mol/L FeSO,4,溶液以及,26,g,固体沉淀物。求原混合液中硫,酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。,例,14,、某,铁的,氧化物投入,100,mL,7mol/L,的盐酸,中，恰好完全溶解，所得溶液中，通入,0.56,L,标准状况下的氯气，刚好将,Fe,2+,全,部氧化成,Fe,3+,，,通过计算，确定该氧化,物的化学式。,例,15,、某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子。称取,两份质量均为,1.96,g,的该结晶水合物，分别制成溶液。,一份加入足量,Ba,(OH),2,溶液，生成白色沉淀，随即沉,淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸,出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处,理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体,2.33,g,。,另,一份加入含,0.001,mol KMnO,4,的酸性溶液，,MnO,4,-,恰,好完全被还原为,Mn,2+,。,请回答以下问题：,（,1,）该结晶水合物中含有的两种阳离子是,和,，,阴离子是,。,（,2,）试通过计算确定该结晶水合物的化学式,。,例,16,、某化合物中含,x,、,y,、,z,三种元素，,x,为一种金,属元素，其组成比为,x:y:z=1:2:4,。,将,1.98,g,该,化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入,1.12,g,还原铁粉，恰好完全反应产生,Fe,2+,。,向,反应后的溶液中加入适量,KOH,溶液致,Fe,2+,刚,好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得,到红色的,Fe,2,O,3,粉末,2.4,g,。,将滤液在一定条件,下蒸干，只能得到一种纯净不含结晶水的含,氧酸盐（不为复盐）,6.96,g,。,试通过计算推断,该化合物的化学式。,