人教版高中化学必修二1-3化学键[1].ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学键,一、离子键,课本P13,问题：,为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验：,化学方程式：,钠燃烧、黄色火焰、大量白烟,现象：,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,1.画出钠和氯的原子结构示意图,2.试解释氯化钠是怎样形成的,思考:,金属钠在氯气中燃烧,2/4/2026,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成:,思考:,在氯化钠晶体中，Na,+,和Cl,-,间存在哪些力？,阴、阳离子之间除了有,静电引力,作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互,排斥作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的,化学键,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键过程：,1.离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键,含有离子键的化合物,（5）离子化合物：,如：KCl、NaBr、Na,2,S、MgCl,2,、Mg,3,N,2,、Na,2,O、Na,2,O,2,等,活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物,从元素间的相互化合分析,A,A,A,A,A,A,A,0,1,H,He,2,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,3,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,4,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr,5,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Xe,6,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,Rn,7,Fr,Ra,活泼的金属元素和活泼的非金属元素：,从物质的类别分析,a.强碱：,b.大部分盐：,c.部分金属氧化物、过氧化物：,活泼金属对应的碱,如：NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,活泼金属的氧化物、过氧化物,如：Na,2,O、CaO、MgO、Al,2,O,3,、Na,2,O,2,等,除AlCl,3,、(CH,3,COO),2,Pb等少数盐,如何形象地表示离子化合物的形成？,思考:,（1）定义：,（2）原子的电子式,（3）阳离子的电子式,（4）阴离子的电子式：,2.电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示,原子最外层电子的式子,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H,+,、Na,+,、Ca,2+,复杂阳离子（NH,4,）例外,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n,-”,O ,2-,：,：,（5）离子化合物的电子式：,Cl ,-,：,：,Na,+,Cl ,-,：,：,Ca,2+,Cl ,-,：,：,Cl ,-,：,：,Na,+,Na,+,O ,2-,：,：,AB型,AB,2,型,A,2,B型,（6）用电子式表示离子化合物的形成过程,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,S,2-,K,K,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,NaCl:,K,2,S:,MgBr,2,:,注意:,2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写,即,3.阴离子要用方括号,“”括起,4.不能把“”写成“=”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并,1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数,应相等,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键过程,1.离子键,（5）离子化合物,（1）定义,2.电子式,原子的电子式,阳离子的电子式,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,（3）用电子式表示离子化合物的形成过程,（2）书写,小结,练习,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2Na,Na,+,S ,2-,：,：,Na,+,1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程,Ca,2+,Cl ,-,：,：,Cl ,-,：,：,Ca,Cl,Cl,2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB,2,型离子化合物的是(),A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17,D,D,3.下列说法正确的是（）,A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物,B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键,C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物,D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,4.下列说法正确的是(),A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力,B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键,C.在化合物CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,放热反应,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键过程,1.离子键,（5）离子化合物,（1）定义,2.电子式,原子的电子式,阳离子的电子式,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,（3）用电子式表示离子化合物的形成过程,（2）书写,小结,（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）,（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响,（熔沸点、硬度）,（6）存在,二、共价键,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，,非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式,达到稳定结构的？,H,H,H,H,HH,（结构式）,以H,2,、HCl分子的形成为例,探讨:,Cl,：,H,Cl,H,HCl,（结构式）,结论:,在H,2,、HCl分子的形成过程中，没有发生,电子的得失,，而是通过形成,共用电子对,达到稳定结构的,用一根短线表示,一个共用电子对,共用电子对,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键条件：,1.共价键,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,a.非金属元素原子之间相结合,b.部分,金属元素与非金属元素之间的结合,（如,AlCl,3,等）,（6）存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中,b.也,存在于某些离子化合物中,Na,+,O H ,-,：,：,Cl,H,（5）共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,H,H,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,（7）影响共价键强弱的因素,设计P30表,a.原子半径：,b.共用电子对数目：,原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl),（8）共价键强弱对物质性质的影响,共价键越强，物质越稳定,如稳定性：HFHClHBrHI，N,2,性质很稳定,如何用电子式表示共价化合物的形成？,思考:,共用电子对数目越多,共价键越强,（如H-H 与 N-N）,-,-,（1）氯气,练习：,1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N,N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,非极性键,2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）,OCO,OCO,A.,B.,C.,D.,A C,碳氧双键,O C O,O C O,3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）,A D,A.,B.,C.,D.,H Cl O,H O Cl,HOCl,H,+,Cl O ,-,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2.HCl,3.H,2,O,1.H,2,5.NH,3,4.CO,2,H,H,H,H,Cl,：,H,Cl,H,O,H,H,O,H,H,：,：,O,：,C,：,O,C,：,：,O,O,：,：,3H,：,N,N,H,：,：,H,H,注意：,不标电荷和中括号“”,HH,HCl,H,H,O,O=C=O,H,H,H,-,N,-,结构式,离子键和共价键的比较,键型,离子键,共价键,形成过程,电子得失,形成共用电子对,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键本质,阴阳离子间静电作用,共用电子对,成键元素,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间,非金属元素,存在,只存在于离子化合物中,非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物,电子式,以NaCl为例,以为HCl例,设计P42表,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,2.共价键的分类,问题：,探讨：,结论：,在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?,共用电子对偏移的共价键叫做,极性共价键,在HCl分子中：,a.,17,Cl原子核内质子数大于,1,H原子核内质子数,b.,17,Cl原子核对共用电子对的吸引力大于,1,H原子核对,共用电子对的吸引力,c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方,（显负电性,化合价为负）,共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方,（显正电性,化合价为正）,+1 -1,Cl,：,H,.,(1)极性共价键,共用电子对不偏移的共价键叫做,非极性共价键,问题：,在H,2,分子中，H元素的化合价为何为0？,共用电子对有无偏移?,探讨：,结论：,(2)非极性共价键,在H,2,分子中：,a.,1,H原子核内质子数相同,b.两个,1,H原子核对共用电子对的吸引力大小相等,c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方,（不显电性,化合价为0）,H,.,H,思考：,极性键与非极性键的区别？,极性键与非极性键的区别,设计P41表,非极性键,极 性 键,原子种类,同种原子,不同种原子,原子吸引共用电子对能力,相同,不相同,共用电子对有无偏移,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,成键原子的,电性,不显电性,吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性,实例,H,2,、N,2,、O,2,、Cl,2,等,HCl、H,2,O、NH,3,、CO,2,等,巧记为：,同 非,思考,1.为什么H,2,、Cl,2,、N,2,是双原子分子，而稀有气体为,单原子分子？,2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能,否由成键原子单方面提供？,H H,N,N,Cl,Cl,Ar,从结构的稳定性分析：,H,+,H,H,H,N,+,+,H,H,H,N,H,孤对电子：,原子最外层存在的没有跟其它原子,共用的电子对,孤对电子,共用电子对,（3）配位键*,电子对由一个原子,单方面提供,跟另一个原子,共用而形成的共价键,用,“”,表示,定义：,虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别,注意：,成键的两个原子一方有孤对电子，,另一方缺少电子,形成条件：,H,+,N,H,H,H,H,+,O,H,H,H,+,N,H,H,H,H,+,O,H,H,H,+,N,H,H,H,H,H,O,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键条件,（6）共价化合物,（10）用电子式表示离子化合物的形成过程,共价键小结,（8）影响共价键强弱的因素,（9）共价键强弱对物质稳定性的影响,（7）共价键的存在,（5）类别,练习:,书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al,H,2,、N,2,、O,2,、Cl,2,、CO,2,、CS,2,、CCl,4,HF、HCl、H,2,O、H,2,S、NH,3,、PH,3,、CH,4,、SiH,4,Na,2,O、Na,2,O,2,、NaCl、NaOH、Na,2,S,MgO、MgCl,2,、NH,4,Cl,Cl,-,、O,2,-,、O,2,2,-,、OH,-,、NH,4,+,HClO、NaClO,Na,+,O H,-,H,+,Cl ,-,：,：,键型,概念,特点,形成条件,存在,离子键,共价键,非极性键,极性键,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子,化合物,原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,三、化学键,1.定义：,使离子相结合或原子相结合的作用力,2.分类：,相邻,的两个或多个原子之间,强烈,的相互作用,注意:,化学键的存在,（1）稀有气体单质中不存在化学键,（2）多原子单质分子中存在共价键，,如：H,2,、O,2,、O,3,等,（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键,（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如：Na,2,O,2,、NaOH、NH,4,Cl、Na,2,SO,4,等含有原子团的,离子化合物,（5）离子化合物可由非金属构成，,如：NH,4,NO,3,、NH,4,Cl 等铵盐,（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na,2,O,2,1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl,KCl，为何？,试用化学键的观点解释以下问题:,练习,2、Al,2,O,3,与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，,原因是：,3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？,因离子半径：NaK，所以前者离子键强于后者,与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al,3+,、Mg,2+,、O,2+,)构成，离子键很强,N,2,分子中存在 叁键，键能大，,结构稳定，性质稳定,NN,问题：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，,将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；,将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么,大的差距呢？,分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）,科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）,（2）强弱：,（3）存在：,（4）影响因素：,（5）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl,2,Br,2,I,2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl,2,Br,2,I,2,课本P24,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度/,卤素单质,的熔、沸点与相对分子质量的关系,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,ICI,4,沸点,熔点,四卤化碳,的熔、沸点与相对原子质量的关系,分子间作用力与化学键的比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,原子间,大,影响化学性质和,物理性质,分子间,作用力,分子间,小,影响物理性质,（熔沸点等）,思考：,1.分子间存在化学键吗？,2.分子间作用力属于化学键吗？,（否，不符合化学键定义）,为什么HF、H,2,O和NH,3,的沸点会反常呢？,思考：,一些氢化物的沸点,2.氢键*,（1）概念：,氢键比化学键弱，比分子间作用力强,可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,N、O、F 的氢化物分子间,在NH,3,、H,2,O、HF分子间,存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,（2）强弱：,（3）存在：,（4）作用：,课本P24,解释一些反常现象,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。,如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽,化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。,氢键的形成对物质的溶解性也有影响,如：NH,3,、C,2,H,5,OH、CH,3,COOH 等极易溶于水。,如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上,课本P24下,如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！.,1.化学反应过程中化学键的变化,H和Cl结合生成HCl,形成了H和Cl之间的化学键H-Cl,用化学键的观点来分析H,2,与Cl,2,反应的过程：,H-H和Cl-Cl中的化学键断裂,生成H和Cl,旧,化学键,断裂,新,化学键,生成,四.物质变化过程中化学键的变化,设计P30,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,H H,Cl Cl,反应物,化学反应的过程，本质上就是,旧化学键断裂和新化学键形成,的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,化学反应的过程：,分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意：,化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：,(NH,4,),2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NH,4,Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏,3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共价键被破坏,如：CO,2,、SO,2,等酸性氧化物,（酸酐）,b.电解质溶于水共价键被破坏,如：HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等,强酸,c.非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力,如：乙醇、蔗糖等,溶解过程,a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏，,只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物,b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏,如：SiO,2,晶体等少数共价化合物,熔化过程,4.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共价键被破坏，如：Cl,2,、F,2,等,b.由分子构成的单质（分子晶体）,共价键不被破坏，只破坏分子间作用力,如：I,2,的升华、P,4,的熔化等,c.由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏,如：金刚石、晶体硅的熔化等,非金属单质,金属单质,金属单质熔融金属键被破坏,*金属键：,金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的,强烈的静电作用,小结,一、概念：,4.,电子式,2.,分子间作用力和氢键,1.,化学键,离子键,共价键,极性键,非极性键,3.,物质,离子化合物,共价化合物,二、常考知识点归纳：,1.电子式书写,2.,化学键类别的判断,3.物质熔沸点大小比较,4.微粒半径大小的比较规律,（2）错，如,NH,4,Cl,等铵盐,（1）错，如：,NaOH 、Na,2,SO,4,（3）错，如：,He、Ne,等稀有气体,练习,1.判断正误：,（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物,（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是,共价化合物,（3）在气态单质分子里一定有共价键,2.下列物质中，,（1）含离子键的物质是（）,（2）含非极性共价键的物质是（）,（3）含极性共价键的物质是（）,A、KF B、H,2,O C、N,2,D、F,2,E、CS,2,F、CaCl,2、,G、CH,4,H、CCl,4,I、Br,2,J、PH,3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,3.下列过程中，共价键被破坏的是(),A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附,C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,D,4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心,的类似足球状结构，化学式为C,60,，下列说法,正确的是（）,A.C,60,的熔沸点高,B.C,60,和金刚石都是碳单质,C.C,60,中含离子键,D.C,60,中只有共价键,B、D,5.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）,A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰,CD,在分子中共价键之间的夹角叫做键角,O,H,H,O=C=O,10430（折线型）,180（直线型）,H,H,H,H,C,10928（正四面体）,H,H,H,N,10718（三角锥形）,共价键的,键角,*,