氯 高三化学一轮复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素氯,三 氯气的制备,四 氯的重要化合物的性质与用途,五,A,族元素性质的递变规律,二 氯气的化学性质,一 氯元素的原子结构与氯气的物理性质,一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：,1,、氯的原子结构：,容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（,NaCl,、,MgCl,2,等，海水中，盐矿里）。,2,、化合价分析：,Cl,2,中显零价，还有,-1,+1,，,+3,，,+5,，,+7,等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。,二、氯气的物理性质：,+17,2,8,7,黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（,71,29,）,可溶于水（,1,：,2,）,易液化（还有,CO,2,，,SO,2,，,NH,3,）,三、氯气的化学性质：,（,1,）：可与大多数金属化合：,H,2,+Cl,2,=2HCl,氧化剂,【,说明,】,可与大多数金属化合，显,强氧化性,，把变价金属（如铁，铜）氧化成,高价态,。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,氧化性：,Cl,2,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（,2,）：可与大多数非金属化合：,点燃或光照,氧化剂,实验现象：,苍白色火焰,瓶口有白,雾（解释？）,生成刺激性气体,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,白烟,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,棕色的烟,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,棕黄色,的烟,（,产生,棕色的烟,，溶于水溶液呈,黄色,）,（,产生棕黄色的烟，溶于,水溶液呈,蓝绿色,）,注：,常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。,把,HCl,气体溶,于水得,盐酸（利用该反应工业制盐酸）,对“燃烧”认识的拓展：,不一定要有,O,2,参加,条件,有,发光、发热现象,(“,火”,),反应剧烈,属于氧化还原反应,（,3,）氯气与水的反应：,自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO,次氯酸,酸性极弱,(,比碳酸弱,),不稳定,(,受热或光照分解,),具有,强氧化性,(,比氯气强,),2HClO=2HCl+O,2,光照,【,氯水,】,淡黄绿色,避光保存。,氯,水能杀菌、消毒、漂白的原因：,与水反应生成,次氯酸,次氯酸有,强氧化性。,【,实验,】,：干燥的氯气不能使有色布条褪色,潮湿的氯气或氯水能使有色布条褪色,.,【,结论,】,：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气,新制氯水的,主要成份：,分子,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,;,离子,H,+,、,Cl,-,、,ClO,-,、,H,+,久置氯,水的,主要成份：,H,+,、,Cl,-,(,次氯酸分解,),【,思考,】,：,氯水,成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同,.,指出下列现象,说明理由,(,写出反应式,),：,实验现象,解释或反应式,加入碳酸钙粉末,有气体生成,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,锌粒加入氯水中,有气体生成,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,先变红,后褪色,酸性,后被,HClO,氧化漂白,褪色,HClO,氧化漂白,有白色沉淀生成,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,紫色石蕊试液加入氯水中,红布条加入氯水中,硝酸银溶液加入氯水中,Cl,2,H,2,O,H,Cl,HClO,的平衡移动,向氯水中,加入的物质,浓度变化,平衡移动,的方向,应用,可溶性,氯化物,稀强酸,NaOH,Ca(OH),2,NaHCO,3,光照,左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.,用饱和食盐水除,Cl,2,的,HCl,b.,用排饱和食盐水法收集,Cl,2,次氯酸与浓盐酸反应制,Cl,2,用,NaOH,溶液吸收多余,Cl,2,制漂白粉,制高浓度,HClO,溶液,氯水避光保存或现用现配,c(Cl,),增大,c(H,+,),增大,c(H,+,),减小,c(H,+,),减小,c(H,+,),减小,c(HClO,),减小,4.,液氯、新制氯水、久置氯水比较,液氯,新制氯水,久置氯水,颜色、状态,主要存在,的微粒,物质的类别,遇,干燥的蓝色石蕊试纸,Cl,2,分子,Cl,2,H,2,O,HClO,Cl,-,、,H,+,、,ClO,-,H,2,O,Cl,-,、,H,+,无明显变化,先,变红后褪色,变红,黄绿色 液体,淡黄绿色 液体,变成无色液体,纯净物,混合物,混合物,次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。,2HClO =2HCl+O,2,次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。,【,用途,】,因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。,HClO,的性质和用途：,光照,例、（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为,0.1molL,-1,。,如果在甲瓶中加入少量的,NaHCO,3,晶体（,m mol,），,在乙瓶中加入少量的,NaHSO,3,晶体（,m mol,），,丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中,HClO,的物质的量浓度的大小关系是,_,（溶液体积变化忽略不计）。,A,甲乙丙,B,甲丙乙,C,丙甲乙,D,乙丙甲,简述选择的理由：,_,。,B,氯水中存在下列平衡：,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,，,加入,NaHCO,3,后，因为酸性：,HCl,H,2,CO,3,HClO,，,所以,NaHCO,3,与,HCl,反应而不与,HClO,反应，平衡向右移动，,HClO,浓度增大；又因,HClO,具有强氧化性，可将,NaHSO,3,氧化，从而使,HClO,浓度下降。,（,4,）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理,(,氯气溶解度小,与水的反应生成的,HClO,少,且不稳定,),Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,次氯酸钠,(,稳定,),2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,次氯酸钙,漂白粉,：,氯化钙和次氯酸钙,(,有效成分次氯酸钙,),（制漂白粉）,在滴有酚酞的,NaOH,溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与,NaOH,反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论,?,3Cl,2,+6NaOH,(,浓,),=5NaCl+NaClO,3,+3H,2,O,吸收氯气,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,（,起漂白作用）,碳酸的酸性比次氯酸强,(,强酸制弱酸,),漂白粉应避免与空气水分接触,(,防止失效,),。,（,5,）与还原性物质反应：,1:1 Cl,2,+FeI,2,=,FeCl,2,+I,2,3:2 3Cl,2,+2FeI,2,=2FeCl,3,+2I,2,(6),与有机物反应：加成、取代,Cl,2,+CH,2,=CH,2,Cl,2,+H,2,S=2HCl+S,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,Cl,2,+Na,2,SO,3,+H,2,O=2HCl+Na,2,SO,4,Cl,2,+C,6,H,6,C,6,H,5,Cl+HCl,Cl,2,+CH,2,=CH,CH,3,CH,2,=CH,CH,2,Cl+HCl,v,（,Cl,2,）,:v(SO,2,),通入品红溶液会不会褪色？,漂白物质比较,有漂白性的物质,Na,2,O,2,、,O,3,、,HClO,、氯水、,SO,2,、活性炭,三种漂白原理,氧化漂白,Na,2,O,2,、,O,3,、,HClO,、氯水,不可逆，加热不复原,化合漂白,SO,2,漂白品红等可逆，加热复原,物理漂白,活性炭木炭等,可逆，属物理变化，加热解析复原,3,、氯气的用途：,制,盐酸,自来水、游泳池消毒,制,漂白粉,(,精,),漂白棉、麻、纸张,用于冶金工业和有机化工,氯气有毒,实验室制氯气用,NaOH,吸收多余的氯气,而不用,Ca(OH),2,(,熟石灰溶解度小,吸收不完全,),。,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,可以伸进液面,氯气单质及其重要的化合物知识网络图,Cl,2,HCl,AgCl,NaCl,Na,Cu,Fe,P,CuCl,2,FeCl,3,PCl,3,和PCl,5,电解水溶液,浓H,2,SO,4,NaOH,AgNO,3,H,2,MnO,2,H,2,O,NaOH,Ca(OH),2,KI,FeBr,2,Fe,CuO,CaCO,3,FeCl,2,CuCl,2,CO,2,HCl+HClO,NaCl+NaClO,CaCl,2,+,Ca,（,ClO,）,2,I,2,FeCl,3,+Br,2,与有,机物,反应,5,、氯气的制法：,（,1,）反应的原理：,（,2,）装置图：,（,3,）收集气体的方法：,（,4,）除杂（,HCl,）：,（,4,）,尾气的处理：,（,5,）检验氯气是否收集满,:,2,、氯气的工业制法：,a.,电解饱和食盐水：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+Cl,2,+H,2,b.,电解熔融,NaCl,得到金属钠和副产物氯气,MnO,2,+4HCl,(浓),=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,向上排空气,饱和食盐水,NaOH,溶液,湿润的,KI-,淀粉试纸,氯气的实验室制法,反应原理是什么？,除,HCl,除H,2,O,MnO,2,+4HCl,（浓）,=,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,根据反应原理如何选择反应装置？,怎样检查装置的气密性？,制得的,氯气有哪些杂质？如何除去？,用,什么方法收集氯气？,尾气如何处理？,代替试剂：,KMnO,4,、,KClO,3,NaCl,+,浓,H,2,SO,4,电解饱和食盐水（氯碱工业）,2NaCl,2H,2,O,NaOH,+H,2,Cl,2,2NaCl(,熔,),2Na,Cl,2,电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）,6,、氯气的工业制法,例：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，,100,左右时升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（,）和（,）所示。试回答：,(I),(II),D,C,B,A,E,E,F,F,D,E,浓,H,2,SO,4,浓,H,2SO4,NaOH,B,中反应的化学方程式为：,_ _,。,D,中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：,_,。,D,中反应的化学方程式为：,_,。,装置（,）的主要缺点是：,_,。,装置（,）的主要缺点是：,_,，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：,_,_,。,(I),(II),D,C,B,A,E,E,F,F,D,E,浓,H,2,SO,4,浓,H,2SO4,NaOH,4HClMnO,2,MnCl,2,2H,2,OCl,2,B,中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置,D,，,再开始加热,D,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染,产品易潮解,在瓶,E,和,F,之间连接装有干燥剂的装置,三、氯的重要化合物的性质与用途,3,、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：,HClO,4,HClO,3,HClO,2,HClO,最强,无机酸,强酸 弱酸 极弱酸,1,、氢化物（,HCl,）,酸碱性,:,酸性,还原性：较弱的还原性（,Cl,处于最低价）,水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸,2,、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）,强酸性：,（三大强酸之一、重要的化工原料）,还原性：较弱的还原性（,Cl,处于最低价）,氧化性：较弱的氧化性（,H,+,处于最高价）,3,、,Cl,-,的检验：,HCl,或,可溶性氯化物溶液中含有,Cl,-,如何检验？,加入,AgNO,3,溶液,再加稀,HNO,3,解释或反应式,稀盐酸,氯化钠溶液,自来水,碳酸钠溶液,蒸馏水,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,Ag,2,CO,3,+2HNO,3,=2AgNO,3,+CO,2,+H,2,O,白色沉淀,不溶解,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,无现象,不溶解,不溶解,溶解,有气体生成,无现象,元素名称,氟,氯,溴,碘,元素符号,原子结构示意图,最外层电子数,核电荷数,电子层数 原子半径,结论,F,Cl,Br I,均为,7,个电子,逐渐增加,依次增大,均为非常活泼的非金属,具有强氧化性,核对最外层电子的吸引能力逐渐减小,单质的氧化性逐渐减弱。,四、卤族元素性质的通性及递变性,X,2,H,2,O HX,HXO(X,Cl.Br.I,),氟,氯,溴,碘,单,质,物,性,状态,气,气,(,易液化,),液,(,易挥发,),固,(,易升华,),熔沸点,颜色,淡黄绿色,黄绿色,红棕色,紫黑色,密度,X,2,与,H,2,化合难易,条件,程度,X,2,与,H,2,O,反应,剧烈程度,水溶性,逐渐升高,逐渐增大,冷暗处,剧烈爆炸,光照,爆炸,加热,缓慢,持续加热,化合同时分解,2F,2,2H,2,O4HFO,2,剧烈,缓慢,微弱,极弱,与水反应生成,HF,酸,水中溶解性依次减小，,有机溶剂中溶解性依次增大,氟,氯,溴,碘,与稀有气体反应,与淀粉显色反应,化合价,含氧酸,卤,化,银,色,AgF,(,白,),AgCl,(,白,),AgBr,(,淡黄,),AgI,(,黄色,),水溶性,感光性,卤化钙,(,镁,),水溶性,能，如生成,XeF,2,、,XeF,4,、,XeF,6,等,一般不与稀有气体反应,一般不反应,变蓝,(I,2,特性,),只有,1,价、无正价,有,1,、,1,、,3,、,5,、,7,等,无含氧酸,有,HXO,、,HXO,2,、,HXO,3,、,HXO,4,等,易溶,均难溶，且溶解度依次减小,难分解,感光性渐强,难溶,一般可溶,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,(g),、,I,2,(g),均有毒，,。,液溴易挥发,应用,。,I,2,(,固,),受热易升华,故应盛放在,。,因氯水中含有,Cl,2,故实验室常用氯水代替少量,Cl,2,的使用,又因,HClO,易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故,水液封且用棕色试剂瓶盛放,棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。,氯水应随配随用,且用棕色试剂瓶盛放,应密封保存,注意：,（,1,）卤素单质的贮存,（,2,）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色,常温下,水中,苯,CCl,4,汽油,F,2,浅黄绿色,强烈反应,Cl,2,黄绿色,浅黄绿色,黄绿色,黄绿色,黄绿色,Br,2,深红棕色,黄橙,橙橙红,橙橙红,橙橙红,I,2,紫黑色,深黄褐,浅紫紫,紫深紫,浅紫红紫红,注：,苯,、汽油的密度比水小，,CCl,4,的密度比水大。,湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色,碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色,可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素。,（,3,）卤素的检验,碘,:,。,氯气,:,。,Cl,、,Br,、,I,：,。,HNO,3,酸化的,AgNO,3,溶液,氟化物：具有较特殊的溶解性规律。,氯化钙：,卤化银：,氯化钠,：,AgCl,、,AgBr,、,AgI,均有感光性，即在光照下分解生成黑色的银粒。,2AgX 2Ag,X,2,如：,AgF,易溶，而,CaF,2,等却难溶于水，与其他金属卤化物的溶解性规律相反。,无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂,溴化银用于照相的感光片，,碘化银可用于人工降雨。,粗盐中因混有,MgCl,2,、,CaCl,2,等杂质，易潮解。,（,4,）卤素重要化合物,（,5,）卤化氢的性质等比较,HF,HCl,HBr,HI,热稳定性,1000,分解率,0,0.014%,0.5%,33%,氢卤酸,酸性,还原性,很稳定,稳定,较不稳定,不稳定,热稳定性渐减,弱酸性,强酸性,强酸性,强酸性,酸性渐强,极弱,弱,强,很强,还 原 性 渐 增,HF,HCl,HBr,HI,与浓,H,2,SO,4,反应,实验室,制法,制取和保存的容器,2NaCl(s),H,2,SO,4,(,浓,)Na,2,SO,4,2HCl,加热,NaBr(s),H,3,PO,4,(,浓,)NaH,2,PO,4,HBr,微热,NaI,H,3,PO,4,(,浓,)NaH,2,PO,4,HI,微热,CaF,2,H,2,SO,4,(,浓,)CaSO,4,2HF,加热,不被氧化,能被部分氧化,易被氧化,2HX,H,2,SO,4,(,浓,),X,2,SO,2,2H,2,O,(X,Br.I),铅皿制取，塑料瓶保存,均可用玻璃器皿,（,2,）化学变化,加成反应,:,取代反应,:,歧化反应,:,还原反应,（,1,）物理变化,烯、炔 卤代烃,Br,2,苯酚 三溴苯酚,浓溴水,萃取,3Br,2,6OH,5Br,BrO,3,3H,2,O,H,2,S:Br,2,H,2,S,S,2HBr,SO,2,:Br,2,SO,2,2H,2,O,2HBr,H,2,SO,4,SO,3,2,：,Br,2,SO,3,2,H,2,O,SO,4,2,2H,2Br,Mg,或,Zn,粉,:Mg,Br,2,MgBr,2,（,6,）溴水褪色情况,（,7,）卤素的,特殊性,F,2,能与稀有元素形成化合物,XeF,2,XeF,4,等,F,2,能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素单质置换出来,.,氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在,塑料瓶或铅皿,中,(SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O),氢氟酸是弱酸,其余为强酸,.,Cl,2,易液化,Br,2,在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属,.,易挥发,保存时加,少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞,.,碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成,FeI,2,(I,2,的氧化性弱,),2IBr+2Mg =,2BrF,3,+4Zn=,Cl,2,+H,2,O =,(),IBr,+H,2,O =,(),氧化还原,非氧化还原,MgBr,2,+MgI,2,ZnBr,2,+3 ZnF,2,HCl+HClO,HBr+HIO,五、卤素性质的迁移和运用,（,1,）卤素互化物：,IBr(s),、,ICl(s),、,ICl,3,(s),、,BrF,3,(l),、,ClF,3,(g),与卤素的相似性：,与卤素的区别：,（,CN,）,2,、（,SCN,）,2,、（,OCN,）,2,（,CN,）,2,+H,2,=,（,SCN,）,2,+H,2,O=,（,OCN,）,2,+2NaOH=,。,HCN+AgNO,3,=,4HSCN+MnO,2,=,加热,2HCN,HSCN+HSCNO,NaOCN+NaOCNO+H,2,O,AgCN+HNO,3,Mn(SCN),2,+（SCN）,2,+2 H,2,O,（,2,）拟卤素：,单质性质与卤素相似：,氢化物的性质相似：,例、溴化碘（,IBr,）,的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：,IBr,H,2,O,HBr,HIO,，,则下列关于,IBr,的叙述中，不正确的是 （）,A,固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体,B,和,NaOH,溶液反应生成,NaBr,和,NaIO,C,IBr,分子中存在极性共价键,D,与水反应，,IBr,既是氧化剂又是还原剂,D,例、氰（,CN,）,2,、,硫氰（,SCN,）,2,的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：,Cl,Br,CN,SCN,I,。,试写出：,（,CN,）,2,与,KOH,（,aq,）,反应的,化学方程式,：,(CN),2,2KOHKCNOKCNH,2,O,2SCN,(CN),2,(SCN),2,2CN,NaBr,和,KSCN,的混合溶液中加入（,CN,）,2,反应的,离子方程式,：,近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：,NH,3,HClO,H,2,O,NH,2,Cl,（,一氯氨）。,NH,2,Cl,较,HClO,稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：,加液氨后，使,HClO,部分转化为较稳定的,NH,2,Cl,，当,HClO,开始消耗后，上述平衡向左移动，又产生,HClO,，,起杀菌作用。,无机化工,2,、,在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：,FeI,2,AgI,FeCl,3,5,、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：,海水,苦卤,提取粗盐,硫酸酸化,氯气氯化,含,Br,2,的,海水,空气吹出,含,Br,2,的,空气,SO,2,吸收,吸收液,氯化,溴水,混合物,蒸馏,溴蒸气,液溴,冷凝,分离,粗溴水,1,、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈,+3,、,+5,两种价态，则这种化合物的化学式是,A,I,2,O,4,B,I,3,O,5,C,I,4,O,7,D,I,4,O,9,D,2,、,ClSO,3,H,称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：,ClSO,3,H+HCOOH=CO+HCl+H,2,SO,4,，有如下判断，其中较合理的是,A.,此反应属于氧化还原反应,B.,此反应属于复分解反应,C.,反应后溶液的,pH,值不变,D.,反应后溶液的,pH,值变小,D,3,、向,NaCl,溶液中加入,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀；向此悬浊液中加入少量,NaBr,晶体振荡后，沉淀逐渐变浅黄色，再加入少量,KI,晶体振荡后，沉淀又逐渐变成黄色。由以上现象说明,A,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,活泼性增强,B,、,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,还原性减弱,C,、,AgCl,、,AgBr,、,AgI,溶解度减小,D,、,AgCl,、,AgBr,、,AgI,稳定性增强,C,4,、下列合成溴化钾的方法中，最合理的是,A.,KCl,KBr,B.Br,2,FeBr,3,KBr,C.Br,2,KBr,D.KOH KI,KBr,B,5,某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。,(1),第,1,步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有,(,填代号，限填,3,项,),。,A,试管,B,瓷坩埚,C,坩埚钳,D,铁三角架,E,泥三角,F,酒精灯,E,烧杯,H,量筒,(2),第,2,步：,I,-,溶液的获取。操作是,。,(3),第,3,步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用,(,填代号,),。,A,浓硫酸,B,新制氯水,C,KMnO,4,溶液,D,H,2,O,2,理由是,。,(4),第,4,步：碘单质的检验。操作是取少量第,3,步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。,BEF,将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤,D,过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染,(,不会进一步氧化单质碘,),6,、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是,A.,砹是有色固体,B.HAt,很稳定,C.AgAt,难溶于水,D.,砹易溶于某些有机溶剂,B,7,、,F,2,是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的,F,2,气与烧碱完全反应，生成,NaF,、,H,2,O,和另一种气体，该气体是下列的（）,A.H,2,B.HF C.OF,2,D.O,2,C,8,、若,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A.,在标准状况下，,N,A,个水分子所占的体积约为,22.4L,；,B.5.6g,铁与氯气完全反应，失去电子的数目为,0.3N,A,；,C.1mol,氯气发生化学反应，转移的电子数必为,2N,A,；,D.CH,4,的摩尔质量与,N,A,个,CH,4,分子的质量在数值上相等。,BD,9,、溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是,_,若用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和结论是,_,各取少量，分别加入适量的,CCl,4,若,CCl,4,层呈橙色，则原溶液是溴水；若,CCl,4,层呈紫红色，则原溶液是碘水,各取少量，分别加入适量的淀粉溶液，若生成蓝色溶液，则原溶液是碘水；若无变化，则原溶液是溴水。,10.,许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是,A,氯、溴、碘,B,钠、镁、铝,C,烧碱、氢气,D,食盐、淡水,12.,氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在,3Cl,2,2NH,3,N,2,6HCl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是,A,若管道漏气遇氨就会产生白烟,B,该反应利用了,Cl,2,的强氧化性,C,该反应属于复分解反应,D,生成,1molN,2,有,6mol,电子转移,13.,顺式,Pt(NH,3,),2,Cl,2,（式量为,300,）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是,A,由,4,种元素组成,B,含有,NH,3,分子,C Pt,的化合价为,4 D Pt,元素的质量百分含量为,65%,D,C,AD,14,、表,1,是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法,正确的是,A,高温会导致碘的损失,B,碘酸钾可氧化氯化钾,C,可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾,D,该碘盐中碘酸钾含量为,2050 mg/kg,表,1,配料 精盐、碘酸钾、抗结剂,碘含量,3515 mg/kg,储存方法 密封、避光、防潮,食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐,A,