第一节-金属的化学性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,思考与交流,地球,上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在,?,为什么,?,大多数金属元素的存在是化合态，极少数以游离态,(,单质,),形式存在,:,金、银、铂等,原因,:,金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。,金属在自然界的分布和存在,五彩缤纷的焰火,司母戊大方鼎,马踏飞燕,钢轨,黄金首饰,铝和黄金,你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？,一、金属的物理通性,共性,:,色,:,态,:,性,:,差异,:,大多数为银白色,固体,有金属光泽,有导电、导热、延展性,密度，硬度，熔点差异较大,密度,4.5g/cm,3,叫重金属,如,:Fe,，,Cu,，,Ag,等,密度最大的金属,锇,(22.57g/cm3),密度最小的金属,锂,(0.534g/cm,3,),硬度最高的金属,铬,硬度最小的金属,铯,熔点最高的金属,钨,(3410),熔点最低的金属,汞,(,液态）,金属有哪些共同的化学性质,？,金属能与酸反应,与盐发生相互置换反应,与非金属单质的反应,思考和交流,2Mg+O,2,=2MgO,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,画出,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，猜想结构与性质有什么联系？,联系：结构决定性质。,Na,+11,281,Mg,+12,282,Al,+13,283,（一）金属与氧气的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象,.,现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,一、金属的性质,常温,1.,为银白色的固体,2.,质软,(,硬度小,),很活泼,常温下能与氧气反应,.,4Na+O,2,=2Na,2,O,常温,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,2Na +O,2,=Na,2,O,2,反应条件不同产物不同,常温下,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色）,加热下,0,0,+1,-1,失去,e-,，化合价升高，被氧化,得到,2e-,，化合价降低，被还原,0,0,+1,-2,失去,4e,-,，化合价升高，被氧化,得到,4e,-,，化合价降低，被还原,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。,不稳定,稳定,小结：钠与氧气反应,2Na+O,2,=Na,2,O,2,(,淡黄色,),还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝,(Al,2,O,3,),的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,科学探究,加热铝箔,铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？,4Al+3 O,2,=2Al,2,O,3,（二）,.,金属与水的反应,1.,金属钠和水的反应,实验,3,3,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。,现 象 解 释,浮,游,熔,响,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,2Na +2H,2,O=2NaOH+H,2,补充实验：,Na,与酸反应,将一小块金属钠投入稀盐酸中。观察钠与酸反应的剧烈程度，并和钠与水反应的剧烈程度相比较。,结论：,钠与酸反应比钠与水反应要剧烈得多。,原因：酸溶液中,数目比水中,数目多得多。,实质：钠与水、酸反应的实质是与,H,的反应，酸里面的,H,浓度大，所以钠与酸反应更快。,思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式,2Na,CuSO,4,+2H,2,O=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,2Na,2H,2,O=,2NaOH +H,2,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,注意：钠与盐溶液反应都是钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐反应。,练习：,Na,与,FeCl,3,溶液反应的化学方程式。,物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水小,(0.97g/cm,3,),，,熔点较低,(97.87),化学性质,:,化学性质很活泼,1,、与氧气反应,常温,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,2,、与水反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,4,、与其它非金属单质的反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,3,、与酸的反应,2Na+2HCl,=2NaCl+H,2,小结：钠的物理性质和化学性质,Na,的存在与保存,Na,的存在,自然界以化合态,很活泼,Na,的保存,在煤油中,隔绝空气与水,Na,着火,用干沙土扑灭,铁与水能反应吗？如果可以，那反应条件是什么？产物又是什么？,1.,铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应呢,?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.,水蒸气的发生装置,2.,水蒸气与铁粉反应装置,3.,产物的检验,(,收集,),装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案,1:,方案,2:,3Fe,4H,2,O(g,）,Fe,3,O,4,4H,2,方案,3:,实验,3,在两只小试管中分别加入,ml,盐酸和,ml NaOH,溶液。再放入一小段铝片，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在支试管口，观察现象。,三,.,铝与氢氧化钠溶液的反应,现象：两只试管中都有气泡生成。,1.,铝与稀盐酸的反应,化学方程式为,:,离子方程式为,:,2.,铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H,2,O,=,2NaAlO,2,+3H,2,像铝这样，既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应的金属叫两性金属。,2Al+6H,+,=,2Al,3+,+3H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O,=,2AlO,2,-,+3H,2,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从,0,价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,