第二节-铝的重要化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铝的重要化合物,湘潭市第一中学高一化学备课组,2012.11.28,第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）,胃不痛了，多亏了,胃舒平,！,其他名称,：胃舒平,主要成分,：氢氧化铝,药理作用,：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。,适用症,：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等,不良反应,：长期水剂量服用，可致严重便秘。,观察,Al(OH),3,的化学式，,思考它可能是哪一类化合物,?,物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,一起查看一下已经准备好的实验药品和器材，思考如何利用提供的药品制备氢氧化铝。,一、氢氧化铝,Al(OH),3,阅读教材,P58,第四自然段,0.5mol/L,Al,2,(SO,4,),3,溶液,稀,HCl,溶液,（,1,：,2,）,4mol/LNaOH,溶液,10,NH,3,H,2,O,溶液,实验药品,实验步骤及现象,试剂的选择,实验探究,1,：,Al(OH),3,的制取,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,NH,3,H,2,O,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,NaOH,溶液,方案一,方案二,实验现象归纳,试管中先加入的试剂,后滴入的试剂,实验现象,方案一,NH,3,H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,有不溶于水的白色物质生成,方案二,方案三,方案四,有不溶于水的白色物质生成,Al,2,(SO,4,),3,NH,3,H,2,O,先有白色物质生成，摇动后立即消失，后再出现不溶于水的白色物质,Al,2,(SO,4,),3,NaOH,先有不溶于水的白色物质生成,然后溶解,Al,2,(SO,4,),3,NaOH,Al(OH),3,的实验室制法,Al,2,(SO,4,),3,6NH,3,H,2,O 2Al(OH),3,3(NH,4,),2,SO,4,你认为实验室制取,Al(OH),3,用那一种方法,比较好？,：,实验室常用可溶性铝盐和氨水制取,Al(OH),3,。,归纳,Al,3+,+,3NH,3,H,2,O,=,Al(OH),3,+3,NH,4,+,离子方程式,结论：,Al(OH),3,只跟强碱溶液反应，,不跟弱碱反应。,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+NH,3,H,2,O,思考,：,探究,1,中方案三和方案四现象为何不同？,：,实验探究,2,：,Al(OH),3,是否跟碱反应？,将制得的,Al(OH),3,分成三支试管，取其中两支分别加入,NaOH,和,NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,练：写出该反应的离子方程式：,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,实验探究,3,Al(OH),3,能否和强酸反应？,向第三支,Al(OH),3,的试管中滴加少量稀,HCl,结论：,Al(OH),3,能跟强酸溶液反应。,小结：,Al(OH),3,具有两性,像,Al(OH),3,这样既能与,强酸,反应，又能与,强碱,反应生成盐和水的化合物，称为,两性氢氧化物。,Al(OH),3,还有什么化学性质呢,?,Al(OH),3,加热时,易分解,得氧化铝和水。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,二、氧化铝,Al,2,O,3,物理性质,Al,2,O,3,难溶于水，熔点高,2050,，很坚固,阅读教材,P58,第一自然段,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,主要用途：冶炼铝、耐火材料的原料,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,化学性质：,与酸的反应：,与碱的反应：,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,两性氧化物,课堂小结,实验室制法：,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,两性氢氧化物：,2,、氧化铝,两性氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,1,、氢氧化铝,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,用途：医用的胃药、,净水,。,不稳定性：,2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,下列关于,Al(OH),3,的性质的叙述错误的是,A,、,Al(OH),3,是难溶于水的白色沉淀,B,、,Al(OH),3,能吸附水中的悬浮物,C,、,Al(OH),3,能溶于氨水,D,、,Al(OH),3,属于两性氢氧化物,C,课堂练习一,将金属钠投入,AlCl,3,溶液中，下列有关叙述一定正确的是,A,、有气体生成，最后一定有白色沉淀,B,、一定无气体生成,C,、溶液最后澄清且有气体放出,D,、一定有气体生成,D,课堂练习二,明矾，无色晶体，学名十二水硫酸铝钾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式为,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,知识小卡片：明矾净水,明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,而,Al,3+,很容易水解，生成胶状的氢氧化铝,Al(OH),3,：,Al,3+,+3H,2,O=Al(OH),3,（胶体）,+3H,+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。,冰糖和明矾的外表很相似，现在厨房里面装冰糖和明矾的瓶子弄混了，又没有标签，你能想想办法，区分它们吗？,动动脑？,三 铝盐,（,Al,2,(SO,4,),3,、AlCl,3,、NaAlO,2,、KAl(SO,4,),2,）,（1）,NaAlO,2,与,H,+,反应：,与,Al,3,+,反应：,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,生成沉淀,沉淀消失,总反应式,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,生成白色沉淀,3AlO,2,-,+Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,（2）,KAl(SO,4,),2,明矾：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O，,净水,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2,-,6NaAlO,2,+Al,2,(SO,4,),3,+12H,2,O=8Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,Al,3+,+,3AlO,2,+6H,2,O,=4Al(OH),3,Al,3+,+4OH,=AlO,2,+2H,2,O,AlO,2,+H,+,+H,2,O,=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,AlO,2,Al(OH),3,3H,+,H,+,3OH,OH,4OH,4H,+,结论,：,AlO,2,存在碱溶液中，,Al,3+,存在酸溶液中。,名师一号,P58,“,铝三角”转化关系中的图象问题,1.,向 溶液中滴加,NaOH,溶液直到过量,2.,向,NaOH,溶液中滴加 溶液直至过量,3.,向 溶液中滴加稀氨水直至过量,4.,向 溶液中滴加稀盐酸直至过量,5.,向稀盐酸中滴加 溶液直至过量,6.,向 溶液中通入 气体直至过量,练习,2,将,50,mL,某未知浓度的,AlCl,3,溶液分别加入到,60,mL,1 mol,L,1,的,NaOH,溶液或,60,mL,3 mol,L,1,的,NaOH,溶液中，均能得到,1.56 g Al(OH),3,沉淀。则此,AlCl,3,溶液的浓度可能是,_,答案：,1,mol,L,1,或,0.4,mol,L,1,练习,1,下列物质中，既能与盐酸反应又能与,NaOH,溶液反应的是,(,),NaHCO,3,；,Al,；,Al,2,O,3,；,Al(OH),3,；,AlCl,3,；,(NH4),2,S,A,B,C,D,全部,C,