酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,湘潭市一中高一化学备课组,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 第二节 第,1,课时,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节酸碱盐在水溶液中的电离,学习目标,1,、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。,2,、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。,3,、掌握电离方程式的书写。,问题,下列物质中哪些能导电,?,思考导电原因,?,硫酸溶液、,NaOH,溶液、,NaCl,固体、,NaCl,溶液、,石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、,K,2,SO,4,溶液、,Cu,。,预习效果检测,铜线,实验表明：,金属（铜、铁）能导电。,金属能导电的原因是什么？,金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。,灯泡发光,合作探究,蔗糖溶液,实验表明：,蔗糖溶液不能导电。,原因,:,其水溶液中存在蔗糖,分子,，但蔗糖分子,不是带电粒子。,无明显现象,NaCl,Na,+,Cl,NaCl,固体,由阴离子和阳离子构成的离子化合物,实验表明：,NaCl,固体不导电。,原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。,无明显现象,NaCl,溶液,实验表明,:,NaCl,溶液能导电,。,原因：,NaCl,在水中电离产生,Na,+,和,Cl,在电场作用下定向移动产生电流。,灯泡发光,根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么,?,其原因是酸、碱、盐等在水中给出能,自由移动的离子。,想一想：,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,1,、电离,：,物质,溶于水,后或,受热熔化,时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,2、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里,或,熔融状态下能导电的,化合物,。如,H,2,SO,4,、,NaOH,等,非电解质：在水溶液,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,。如蔗糖、酒精等,Ba(OH)2=2OH-+Ba2+,3、掌握电离方程式的书写。,NH4NO3=NH4+NO3-,NaCl=Na+Cl-,问题 下列物质中哪些能导电?思考导电原因?,强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。,银 HCl 盐酸 KOH（熔融）BaSO4,问题 下列物质中哪些能导电?思考导电原因?,HCl=H+Cl-,Ba(OH)2=2OH-+Ba2+,盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,1.,金属和,NaOH,溶液能够导电，它们是电解质吗？,2.,硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？,3.SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，溶液也导电，,SO,2,为什么不是电解质吗？,思考与交流,11,概念剖析,1.,电解质应该是,化合物。,Cu(,单质,),，硝酸钾溶液,(,混和物,),不是电解质。,2.电解质的导电条件：,水溶液或熔化状态。,电解质本身未必能导电，如,HCl,气体、,NaCl,固体。,3.,电解质导电必须是用化合物,本身能电离出自由移动的离子,而导电。,CO,2,水溶液导电，是因为,CO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,CO,3,而导电，,H,2,CO,3,是电解质，,CO,2,不是电解质。,4.,电解质主要包括：,酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。,如：硫酸、,NaOH,、,CaCO,3,、水、,CaO,5.,大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。,CH,3,CH,2,OH,、,SO,3,、,CO,2,学以致用,判断正误：,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl,2,不能导电，故Cl,2,是非电解质。,2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。,4、把SO,3,溶于水所得的溶液能导电，所以SO,3,是电解质。,5、BaSO,4,难溶于水，所以BaSO,4,是非电解质。,6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。,7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,2,、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,银,HCl,盐酸,K,OH,（熔融）,BaSO,4,NaCl,晶体,NaOH,水溶液,酒精,CO,2,蔗糖,电解质,：,能导电：,非电解质：,Cl,-,H,+,液 面,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,HCl,电离的结果,15,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,液 面,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,电离的结果,强电解质:,在水溶液里,全部电离,成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：,能否完全电离，即电离程度,3、强电解质和弱电解质,弱电解质:,在水溶液里只有,部分,分子,电离,成离子的电解质。,金属氧化物,:,少数盐：醋酸铅、,HgCl,2,等,H,2,O,是极弱电解质,。,常见的强电解质：,强酸：,HCl,、,HBr,、,HI,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,等。,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,绝大多数盐：,NaCl,、,NH,4,Cl,、,Fe(NO,3,),3,、,BaSO,4,等,Na,2,O,等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF,、,HClO,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,等,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,等,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,再议物质分类：,不是电解质,也不是非电解质,NH,3,多数有机物：,非金属氧化物：,如酒精、蔗糖、,CH,4,如,CO,2,、,SO,2,3,COOH,2.H,2,SO,3,3.Ca(OH),2,4.Cu(OH),2,2,6.NaHCO,3,7.NaHSO,4,4,练习：判断强弱电解质。,4、电离方程式,书写电离方程式的步骤：,1,、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,OH,-,、,NH,4,+,、,CO,3,2-,等。,2,、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,NaCl=Na,+,+Cl,-,3.,电离及电离方程式,NaCl =,HCl =,HNO,3,=,H,2,SO,4,=,Ba(OH),2,=,NaOH =,CuSO,4,=,NH,4,Cl =,Na,+,+Cl,-,H,+,+Cl,-,H,+,+NO,3,-,2H,+,+SO,4,2-,Ba,2+,+2OH,-,Na,+,+OH,-,Cu,2+,+SO,4,2,-,NH,4,+,+Cl,-,注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）,完全电离用“,=”,，部分电离用“”,强酸,一步完全,电离，弱酸,分步部分,电离。,强碱、绝大部分盐,一步完全,电离，弱碱,一步部分,电离。,要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。,【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出,酸、碱、盐的本质定义,。,1,、,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,2,、,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,3,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,NO,3,、,CaCl,2,HCl=H,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Ba(OH),2,=2OH,-,+Ba,2+,NaOH=OH,-,+Na,+,KOH=OH,-,+K,+,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,NH,4,NO,3,=NH,4,+,+NO,3,-,CaCl,2,=Ca,2+,+2Cl,-,酸：,电离时产生的,阳离子,全部,是,H,+,的化合物,碱：,电离时产生的,阴离子,全部,是,OH,-,的化合物,盐：,电离时能产生,金属阳离子（或铵根离子）,和,酸根离子,的化合物,弱酸的电离：,CH,3,COOH,H,2,S,练习：,写出下列电离方程式,K,2,CO,3,NaOH=,HNO,3,=,2K,CO,3,2,Na,OH,H,NO,3,H,CH,3,COO,H,HS,HS,H,S,2,一可逆，二分步电离,整理归纳,强电解质,弱电解质,定义,物质类别,电离程度,电离方程式,溶液中溶质存在形式,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中,完全,电离的电解质,在水溶液中,不完全,电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,用“”表示,金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？,CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,电离和电离方程式的书写；,硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？,NaCl=Na+Cl-,NH4NO3=NH4+NO3-,问题 下列物质中哪些能导电?思考导电原因?,CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；,NH4NO3=NH4+NO3-,硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、,盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,书写电离方程式的步骤：,3、强电解质和弱电解质,Ba(OH)2=2OH-+Ba2+,第一节酸碱盐在水溶液中的电离,我们学了些什么,?,电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,【当堂检测】,本课栏目开关,知识回顾区,学习探究区,自我检测区,本课栏目开关,知识回顾区,学习探究区,自我检测区,【当堂检测】,本课栏目开关,知识回顾区,学习探究区,自我检测区,本课栏目开关,知识回顾区,学习探究区,自我检测区,本课栏目开关,知识回顾区,学习探究区,自我检测区,感谢观看,