高中化学基本概念基本理论总结.ppt

,第一,讲 基本概念与基本理论命 题规律与备考策略,近三年全国新课标高考理综卷化学基本概念与基本理论试题分析,近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概,念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全,国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年,的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的,命题特点。,1.,化学部分基本概念与基本理论命题分析,表一,2010,年高考新课标全国理综卷,相关考点,题序,信息呈现,方式,考查知识点,分值,物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量,7,文字,原子组成、气体摩尔体积的计算,6,分,10,文字,物质的量有关计算,6,分,13,文字,化学方程式、离子方程式书正误判断,6,分,物质结构和元素周期律,7,文字,原子结构、元素性质、电子式,6,分,化学反应与,能量,11,文字,反应热的计算、盖斯定律的应用,6,分,12,装置图,原电池总反应式与装置图,6,分,26,流程图,电解产物判断、电极反应式的书写,4,分,28,表格文字,金属腐蚀原理、速率研究,14,分,化学反应速率和化学平衡,26,框图文字,平衡常数计算，平衡浓度、转化率,计算,6,分,表二,2011,年高考新课标全国理综卷,相关考点,题序,信息呈现方式,考查知识点,分值,化学用语及常用计量,7,文字,N,A,的相关计算与正误判断,6,分,12,文字,离子方程式的书写,6,分,26,（,1,）,文字、图像,物质的量的相关计算,4,分,物质结构和元素周期律,13,文字,原子结构、元素性质、元素周期律,6,分,11,文字,铁、镍蓄电池、电极反应、,pH,变化,6,分,27,（,1,）,文字,化学能与热能,4,分,27,（,5,）,文字,燃料电池,6,分,化学反应速率和化学平衡,27,（,3,）,曲线图,化学反应速率、化学平衡,6,分,电解质溶液,10,文字,弱电解质的水解,6,分,27(4),文字,难溶电解质的沉淀溶解平衡,6,分,表三,2012,年高考新课标全国理综卷,相关考点,题序,信息呈现方式,考查知识点,分值,物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量,9,文字,N,A,的相关计算与正误判断,6,分,26,文字,分子式计算、离子方程式书写,8,分,27,文字,氧化还原方程式的书写及计算,4,分,物质结构和元素周期律,13,文字,原子结构、元素性质、元素周期律,6,分,化学反应与,能量,27,文字,反应热的计算、热化学方程式,4,分,26,文字,高铁电池总反应式、电极反应式,6,分,化学反应速率和化学平衡,27,曲线图,化学反应速率、影响因素和化学平衡移动、平衡常数,9,分,电解质溶液,11,文字,一元酸、碱混合后的,pH,、离子浓度,6,分,5.,溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。,2.,基本概念与基本理论命题规律,1.,化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语，,常用化学表达式,。,2.,物质的量,阿伏加德罗常数,。,3.,氧化还原反应及其应用。,4.,离子反应及离子反应方程式。,基本概念相关试题主要集中在以下,5,大考点：,3.,水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱,性与,pH,，盐的水解平衡，原电池和电解池；,1.,物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素,周期率和周期表；,2.,化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡,常数，速率和平衡影响因素；,4.,化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电,能（原电池原理和电解池原理）。,基本理论相关试题主要集中在下面,4,大主题：,高效复习备考策略,基本概念部分知识网络,分类法的应用,化学物质的分类,纯净物,混合物,单质,化合物,胶体,浊液,化学反应的分类,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,离子反应、分子反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,溶液,考点,1,物质的性质与分类,(2012,新课标全国理综卷）,下列说法中正确的是,A,医用酒精的浓度通常为,95,B,单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料,C,淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物,D,合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,B,基本概念部分考点串讲,（,2012,江苏卷）,化学在资源利用、环境保护等与社,会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列,做法与社会可持续发展理念相违背的是,A.,改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放,B.,开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用,C.,研发可降解高分子材料，减少“白色污染”,D.,过度开发矿物资源，促进地方经济发展,D,（,2012,北京理综卷）,下列用品的有效成分及用途对,应错误的是,B,考点知识总结,1.,物质分类示意图,物质,纯净物,单,质,化合物,金属单质,非金属单质,离子化合物、共价化合物,电解质、非电解质,混合物,酸、碱、盐,是否由同种物质组成,按组成元素,按元素种类,按元素种类,按组成结构,水溶液或熔融,状态是否导电,2.,分类不同类物质之间的转化,金属,非金属,酸性氧化物,酸,盐,碱性氧化物,碱,盐,3,.常见危险化学品标志,4,.常见垃圾分类标志,考点,2,阿伏加得罗常数与物质的量的计算,（,2012,新课标全国理综卷）,用,N,A,表示阿伏加德罗常,数的值。下列叙述中不正确的是,A.,分子总数为,N,A,的,NO,2,和,CO,2,混合气体中含有的氧原,子数为,2,N,A,B.28 g,乙烯和环丁烷,(C,4,H,8,),的混合气体中含有的碳,原子数为,2,N,A,C.,常温常压下，,92g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原,子数为,6,N,A,D.,常温常压下，,22.4L,氯气与足量镁粉充分反应，转,移的电子数为,2,N,A,D,（,2012,江苏卷）设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列,说法正确的是,A.,标准状况下，,0.1mol Cl,2,溶于水，转移的电子,数目为,0.1,N,A,B.,常温常压下，,18g H,2,O,含有的原子总数为,3,N,A,C.,标准状况下，,11.2L CH,3,CH,2,OH,中含有分子的,数目为,0.5,N,A,D.,常温常压下，,2.24L CO,和,CO,2,混合气体中含有的,碳原子数目为,0.1,N,A,B,1.,与物质的量有关的知识内容框架图,考点知识总结,2.,阿伏加德罗定律及其推论,在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子,。,推论：,同,T,同,p,：,同,T,同,p,：,同,T,同,V,：,3.,运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节,（,1,）,物质的状态,H,2,O,：常温下液态，标况下液态或者固态,SO,3,：常温下液态，标况下固态,烃：常温下碳原子数小于,4,为气态，,5,16,为从液态向,固态过渡,（,2,）摩尔质量：,D,2,O,、,T,2,O,、,18,O,2,（,3,）分子式：,稀有气体、臭氧、白磷,（,4,）化合价变化：,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,（,5,）水解：,Fe,3+,、,Al,3+,、,CO,3,2-,（,6,）反应平衡：,NO,2,与,N,2,O,4,的反应平衡,B,（,2012,北京理综卷）下列解释实验现象的反应方,程式正确的是,A,切开的金属,Na,暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗,2Na+O,2,=Na,2,O,2,B,向,AgC1,悬浊液中滴加,Na,2,S,溶液，白色沉淀变成,黑色,2AgCl+S,2-,=Ag,2,S+2Cl,-,C,Na,2,O,2,在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘,稠物,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,D,向,NaHCO,3,溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色,沉淀,2HCO,3,-,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,考点,3,离子方程式,的判断,少量,（,2012,重庆理综卷,),向,10mL0.1mol,L,-1,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中，滴加等浓度,Ba(OH),2,溶液,xmL,，下列叙述正确的是,A.x,=10,时，溶液中有,NH,4,+,、,Al,3+,、,SO,4,2-,，且,c,(NH,4,+,),c,(Al,3+,),B.x,=10,时，溶液中有,NH,4,+,、,AlO,2,-,、,SO,4,2-,，且,c,(NH,4,+,),c,(SO,4,2-,),C.x,=30,时，溶液中有,Ba,2+,、,AlO,2,-,、,OH,-,，且,c,(OH,-,),氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,与同一物质反应的难易,原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序表中位置,2.,氧化性还原性强弱的比较,微粒,相互作用,来源 种类,数量关系,速率,程度,种类,数量关系,始态,过程,终态,微观,系统,联系,定量,物质,微粒变化,宏观性质及现象,基本理论部分知识网络,微粒观,：看见微粒、关注其“来龙去脉”,动态观,：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动,溶入,酸或碱,电解质,电离,抑制水,的电离,强酸强碱全部电离,弱酸弱碱部分电离,水的电离平衡逆向移动,温度不变,K,w,不变,溶液,pH,改变,溶入醋酸钠或硫酸铝类的盐,升温、电解,电解质电离与水反应,促进水,的电离,强酸弱碱盐结合水电离的,H,+,弱酸强碱盐结合水电离的,OH,-,水的电离平衡正向移动,溶液,pH,改变,水的电离,K,w,促进水,的电离,考点,6,物质结构 元素周期律,（2011,江苏卷,）下列有关化学用语表示正确的是,A.N,2,的电子式：,B.S,2,的结构示意图：,C.质子数为53，中子数为78的碘原子：,D.邻羟基苯甲酸的结构简式：,C,基本理论部分,考点串讲,(2012,新课标全国理综卷,),短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大。其中,W,的阴离子的核外电子数与,X,、,Y,、,Z,原子的核外内层电子数相同。,X,的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产,Y,的单质，而,Z,不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确,的是,A.,上述四种元素的原子半径大小,为,WXYZ,B.W,、,X,、,Y,、,Z,原子的核外最外层电子数的总和为,20,C.W,与,Y,可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,D.,由,W,与,X,组成的化合物的沸点总低于由,W,与,Y,组成的化合物,的沸点,C,H,、,C,、,N,或,O,、,Ne,H-O-O-H,、,H,2,N-NH,2,CH,4,、,C,8,H,18,、,C,22,H,46,考点知识总结,考点,7,化学反应速率与化学平衡,(2012,新课标全国理综卷),COCl,2,分解反应：COCl,2,(g),Cl,2,(g)+CO(g)；,H,=+108 kJ,mol,-1,达到平衡后，,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第,10 min到14 min的COCl,2,浓度变化曲线未示出）：,计算反应在第,8min,时的平衡常数,K,=,；,比较第,2min,反应温度,T,(2),与第,8 min,反应,温度,T,(8),高低,:,T,(2),T,(8)(,填,“,”,或,“,=,”,),若,12 min,时反应于温度,T,(8),下重新达到平衡，,则此时,c,(COCl,2,)=,mol,L,-1,；,0.031,0.110.085/0.04=0.120.06/,c,(COCl,2,),K,=,c,(Cl,2,),c,(CO)/,c,(COCl,2,),=0.11,0.085/0.04=0.234,比较产物,CO,在,2,3 min,、,5,6 min,和,12,13 min,时,平均反应速率,平均反应速率分别以,v,(2,3),、,v,(5,6),、,v,(12,13),表示,的大小,；,比较反应物,COCl,2,在,5,6 min,和,15,16 min,时平均反应,速率的大小：,v,(5,6),v,(15,16)(,填,“,”,或,“,=,”,),，原因是,。,v,(5,6),v,(2,3)=,v,(12,13),相同温度，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,（,2011,浙江,理综卷,）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH,2,COONH,4,)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。,（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容,器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定,温度下使其达到分解平衡：NH,2,COONH,4,(s)2NH,3,(g)CO,2,(g),温度,(),15.0,20.0,25.0,30.0,35.0,平衡总压强,(kPa),5.7,8.3,12.0,17.1,24.0,平衡气体总浓度,(,10,3,mol/L),2.4,3.4,4.8,6.8,9.4,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是,_,。,A.2,v,(NH,3,)=,v,(CO,2,)C.,密闭容器中混合气体的密度不变,B.,密闭容器中总压强不变,D.,密闭容器中氨气的体积分数不变,BC,温度,(),15.0,20.0,25.0,30.0,35.0,平衡总压强,(kPa),5.7,8.3,12.0,17.1,24.0,平衡气体总浓度,(,10,3,mol/L),2.4,3.4,4.8,6.8,9.4,根据表中数据，列式计算,25.0,时的分解平衡常数,:,_,。,1.6,10,-8,mol,L,-1,取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空,容器中,在,25,达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量,_,(,填,“,增加,”,、,“,减小,”,或,“,不变,”,),。,氨基甲酸铵分解反应的焓变,H_,0,，熵变,S_,0,（填、或）。,NH,2,COONH,4,(,s,),2NH,3,(,g,),CO,2,(,g,),K,=,c,2,(NH,3,),c,(CO,2,),增加,（,2,）已知：,NH,2,COONH,4,2H,2,O NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测,定水解反应速率，得到,c,(,NH,2,COO,)随时间变化趋势如图。,计算,25,时，,0,6min,氨基甲酸铵水解反应的平均速率：,_,。,根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：,_,。,0.05mol,L,1,min,1,25.0,时反应物的起始浓度较小，但,0,6 min,的平均反应速率（曲线的斜率）仍比,15.0,时大。,判据：反应焓变（,H,）,反应熵变（,S,）,影响规律：,H,T,S,认识化学反应,工业生产条件的优化,共同,影响,方向,限度,化学平衡,定量描述：,K,影响因素：,T,、,c,、,P,化学反应速率有差别：,定量描述,:,v,=,c/,t,影响因素,:,c,、,p,、,T,和催化剂,速率,1.,知识要点,考点知识总结,2.,化学平衡移动规律,定性规律,定量描述,勒夏特列原理,反映,浓度：,投入反应物或移走生成物，平衡正向移动,压强：,加压时平衡向气体体积缩小方向移动,温度：,升温时平衡向吸热反应方向移动,m,A+,n,B,p,C+,q,D,平衡常数,K,K,的数值大小只与特定的反应和温度有关。,H,0,时，升温，,K,增大；,H,0,时，升温，,K,减小。,Q,C,K,，反应向正方向进行；,Q,C,K,，反应处于平衡状态；,Q,C,K,，反应向逆方向进行。,2.,化学反应平衡常数,考点,8,弱电解质电离平衡,（,2012,天津理综卷）下列电解质溶液的有关叙述正确,的是,A,同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液,的,pH=7,B,在含有,BaSO,4,沉淀的溶液中加入,Na,2,SO,4,固体，,c,(Ba,2+,),增大,C,含,1 mol KOH,的溶液与,1 mol CO,2,完全反应后，溶,液中,c,(K,)=,c,(HCO,3,),D,在,CH,3,COONa,溶液中加入适量,CH,3,COOH,，可使,c,(Na,)=,c,(CH,3,COO,),D,考点知识总结,概念：,特征：,影响因素：,v,电离成离子,v,结合成分子,动、等、逆、定、变,浓度：,温度：,升高温度，有利于电离,增大浓度，不利于电离,K,电离,=,c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,）,c,(CH,3,COOH,）,v,t,0,v,电离,v,结合,0.1mol/L CH,3,COOH,溶液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？,CH,3,COOH CH,3,COO,H,+,影响因素,c,（,CH,3,COO,-,）,c,（,H,+,）,平衡移动的方向,加,Mg,增大,减小,正向,加,H,2,SO,4,减小,增大,逆向,加,NaOH,增大,减小,正向,加,CH,3,COONa,增大,减小,逆向,加水,减小,减小,正向,升高温度,增大,增大,正向,考点,9,盐类水解,（,2012,四川理综卷）常温下，下列溶液中的微粒浓度,关系正确的是,A,新制氯水中加入固体,NaOH,：,c,(Na,)=,c,(Cl,)+,c,(ClO,)+,c,(OH,),B,pH=8.3,的,NaHCO,3,溶液：,c,(Na,),c,(HCO,3,-,),c,(CO,3,2-,),c,(H,2,CO,3,),C,pH=11,的氨水与,pH=3,的盐酸等体积混合：,c,(Cl,)=,c,(NH,4,),c,(OH,)=,c,(H,),D,0.2mol,L,1,CH,3,COOH,与,0.1mol,L,1,NaOH,等体积混合：,2,c,(H,),2,c,(OH,)=,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),D,定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合,生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐：,CH,3,COO,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,AlO,2,-,等,；,含弱碱阳离子的盐：,NH,4,+,、,Al,3+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Ag,+,等。,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,水解平衡的影响因素,内因：盐的本性（越弱越水解）,外因：温度（越高越水解）浓度（越小越水解）,考点知识总结,（,2011,浙江理综卷）,海水中含有丰富的镁资源。某,同学设计了从模拟海水中制备,MgO,的实验方案,：,模拟海水中的离,子浓度,(mol/L),Na,Mg,2,Ca,2,Cl,HCO,3,0.439,0.050,0.011,0.560,0.001,注：溶液中某种离子的浓度小于,1.010,5,mol/L,，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。,考点,10,沉淀溶解平衡,已知：,K,sp,(CaCO,3,),4.9610,9,；,K,sp,(MgCO,3,),6.8210,6,；,K,sp,Ca(OH),2,4.6810,6,；,K,sp,Mg(OH),2,5.6110,12,。,反应,生成,0.001mol CaCO,3,，,剩余,c,(Ca,2,)0.01mol/L,根据,K,sp,数据，,Q,(CaCO,3,)=0.010.001,2,=1.110,8,4.9610,9,发生的反应：,Ca,2,OH,HCO,3,=CaCO,3,+H,2,O,；,模拟海水中的离,子浓度,(mol/L),Na,Mg,2,Ca,2,Cl,HCO,3,0.439,0.050,0.011,0.560,0.001,已知：,K,sp,(CaCO,3,),4.9610,9,；,K,sp,(MgCO,3,),6.8210,6,；,K,sp,Ca(OH),2,4.6810,6,；,K,sp,Mg(OH),2,5.6110,12,。,Q,Mg(OH),2,=0.05(10,3,),2,510,8,5.610,12,发生的反应：Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,生成0.05 mol Mg(OH),2,，,K,sp,Mg(OH),2,c,(Mg,2,),(10,3,),2,5.610,12,，,c,(Mg,2,)5.610,6,;,c,(Mg,2,)10,5,，,无剩余。,沉淀,Y,：,Q,Ca(OH),2,0.010.001,2,110,8,4.6810,6,，无,Ca(OH),2,析出。,模拟海水中的离,子浓度,(mol/L),Na,Mg,2,Ca,2,Cl,HCO,3,0.439,0.050,0.011,0.560,0.001,下列说法正确的是,A,沉淀物,X,为,CaCO,3,B,滤液,M,中存在,Mg,2,，不存在,Ca,2,C,滤液,N,中存在,Mg,2,、,Ca,2,D,步骤中若改为加入,4.2g NaOH,固体，沉淀物,Y,为,Ca(OH),2,和,Mg(OH),2,的混合物,A,A,：生成,0.001 mol CaCO,3,B：剩余,c,(Ca,2,)0.01 mol/L,C:,K,sp,Mg(OH),2,c,(Mg,2,)(10,3,),2,5.610,12,，,c,(Mg,2,)5.610,6,;10,5,无剩余。,D:,加入,0.105mol NaOH,，生成,0.05 mol Mg(OH),2,，余,0.005 mol OH,，,Q,Ca(OH),2,0.010.005,2,2.5,10,7,K,sp,，无,Ca(OH),2,析出。,1.,沉淀溶解平衡的建立,以,AgCl,为例。,当,v,（溶解）,v,（沉淀）时，,得到饱和,AgCl,溶液，建立溶解平衡。,水合,Ag,+,水合,Cl,-,注意写法,AgCl(s)Ag,(aq)+Cl,(aq),K=,c,(Ag,+,),c,(Cl,-,)/,c,(AgCl,),K,sp,=,c,(Ag,+,),c,(Cl,-,),考点知识总结,溶解沉淀,2.,影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a.,绝对不溶的电解质是没有的。,b.,同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c.,易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a.,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b.,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,特例：,Ca(OH),2,3.,溶度积常数的应用,K,sp,：,只随温度的变化而变化；,浓度商,Q,c,：,难溶电解质的溶液中离子浓度的乘积。,Q,c,=,c,(Pb,2+,),c,2,(I,-,),Q,c,K,sp,：,过饱和溶液，沉淀析出。,PbI,2,(s)Pb,2+,(aq)+2I,-,(aq),(2012,北京理综卷,),用,Cl,2,生产某些含氯有机物时,会产生副产物,HCl,。利用反应,A,，可实现氯的循环利用。,反应,A,：,4HCl+O,2,2Cl,2,+2H,2,O,（,1,）已知,:.,反应,A,中,4 mol,HCl,被氧化放出,115.6 kJ,的,热量。,.,H,2,O,的电子式是,。,反应,A,的热化学方程式是,。,断开,1molH-O,键与断开,1molH-Cl,键所需能量相差约为,kJ,，,H,2,O,中,H-O,键比,HCl,中,H-,Cl,键（填,“,强,”,或,“,弱,”,）,。,4HCl,(,g,),+O,2,(,g,),2Cl,2,(,g,),+2H,2,O,(,g,),H,=-115.6 kJ/mol,32,强,考点,11,化学反应与热量变化,定量测定、表示和计算反应热效应,化学反应与能量变化,化学能与电能的相互转化,能量转化,化学能转化为热能,反应的热效应,电能转化为化学能,电解,化学能转化为电,能,原电池,原理,应用,考点知识总结,1.,从微观角度来讨论宏观反应热,H,(243+436),2,431,184.6,（,kJ/mol,）,1mol H,2,分子中的化学键断裂时需吸收,436kJ,的能量,H,2,(g),Cl,2,(g),2HCl(g),反应的能量变化示意图,H,H,Cl,Cl,H,H,Cl,Cl,H,Cl,H,Cl,键,断裂,键,断裂,键形成,键形成,436kJ/mol,能量,243kJ/mol,能量,431kJ/mol,能量,假想的中间物质,规定：,H,为吸热反应,H,为放热反应,+,+,1mol Cl,2,分子中的化学键断裂时需吸收,243kJ,的能量,2 mol HCl,分子中的化学键形成时要释放,431kJ/mol,2mol=862kJ,的能量,2.,化学反应过程中能量变化示意图,C(s),H,2,O(g)=CO(g),H,2,(g),H,=+131kJ/mol 吸热反应,表示化学反应中的能量变化的方程式,热化学方程式,生成物,H,为,“”,或,H,0,能量,生成物的,总能量,反应过程,吸热反应,吸收,热量,3.,盖斯定律,不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一样的。这个定律可以用下列的图式表示（以等压过程的反应为例。其中：,A,、,B,、,C,表示反应的中间产物；,H,1,、,H,2 ,H,5,为各个过程的反应热；,H,为总的反应热）。,H=,H,1,+,H,2,=,H,3,+,H,4,+,H,5,A.,只存在,3,种形式的能量转化,B.,装置,Y,中负极的电极反应式为：,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,C.,装置,X,能实现燃料电池的燃料,和氧化剂再生,D.,装置,X,、,Y,形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现,化学能与电能间的完全转化,（,2010,江苏化学）一种航天器能量储存系统原理示意如图，,请分析其工作原理。,下列说法正确的是,C,考点,12,电化学基础知识,B,（,2012,山东理综卷）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是,A.,图,a,中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重,B.,图,b,中，开关由,M,改置于,N,时，,Cu-Zn,合金的腐蚀速率减小,C.,图,c,中，接通开关时,Zn,腐蚀速率增大，,Zn,上放出气体,的速率也增大,D.,图,d,中，,Zn-MnO,2,干电池自放电腐蚀主要是由,MnO,2,的,氧化作用引起的,B,（,2011,安徽理综卷,）研究人员最近发现了一种,“,水,”,电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行,发电，在海水中电池总反应可表示为：,5MnO,2,+2Ag+2NaCl=Na,2,Mn,5,O,10,+2AgCl,，,下列,“,水,”,电池在海水中放电时有关说法正确的是：,A.,正极反应式：,Ag+Cl,-,-e,-,=AgCl,B.,每生成,1 mol Na,2,Mn,5,O,10,转移,2 mol,电子,C.Na,不断向,“,水,”,电池的负极移动,D.AgCl,是还原产物,负极,正极,e,-,氧化反应,还原反应,原电池,阳极,阴极,氧化反应,还原反应,e,-,电解池,1.,原电池和电解池比较,考点知识总结,双,池,双,液,单,池,单,液,双,池,单,液,2.,模型与理论,分析,-,原电池原理,揭秘燃料电池,揭秘金属的腐蚀,稀,H,2,SO,4,Fe,活性,电极,CuSO,4,Cu,Na,2,SO,4,C,Cu,阳极放电,稀,H,2,SO,4,或,NaOH,惰性电极,水电解,电解质和水电解,电解质电解,氯碱工业,3.,模型与理论,分析,-,电解池原理,电镀或精炼铜,原电池：,电极活泼性,电极判断,电解池：,电源正负极,电子流向或离子迁移方向,电极反应,电极附近的,离子,或,物质,两极或溶液的现象,自发的氧化,还原反应,外接直,流电源,4.,分析电化学反应的一般思路,5.,电极反应式的书写,（,1,）原电池电极反应式的书写,负极失去电子，正极得到电子，书写电极反应式时,要注意电解质（酸碱性等）对电极反应的影响。,（,2,）电解池电极反应式的书写,按照溶液中阴、阳离子的放电顺序，注意电极活,性对电极反应的影响。,重视基础 抓好落实,注重规律 探究创新,加强实验 提高能力,关注社会 联系实际,1.,科学备考：明确复习方向和方法,化学基本概念与基本理论的主要内容就是这些，另外在复习本部分的内容时学会科学备考，掌握复习的方法才能够取得高分。,2.,完整使用一本好的教辅资料,知识整合,（,高考题中出现频率比较高的重要,知识点统摄整理）,方法归纳,（加强解题反思，重视解题方法和技巧总结）,模拟训练,（强化重点知识复习，夯实基础，关注学科内综合,知识的灵活运用）,易,失分点,整理,（学会举一反三，学会知识迁移、强化解题方法）,3,.注重自悟与讨论，主动参与课堂的学习活动,知识重整,构建知识网络,发散思维,知识联想,学会反思,做题后将题中出现的知识或,问题，以新的角度进行归纳,本讲结束,祝广大考生高考顺利，鱼跃龙门,