二氧化硫专题复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二氧化硫,专题复习,高考考点分析：,高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：,硫及其化合物的相互转化关系；,SO,2,、,H,2,S,和,SO,3,2-,的氧化性和还原性，特别是,SO,2,的性质。,怎样系统地掌握一种物质的化学性质？,化学性质,1,、将物质归类,通性,2,、从元素化合价分析,氧化性还原性,3,、特别要注意,该物质的特殊性,SO,2,与,H,2,O,反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,酸酐,通性,+4价,漂白性,特 性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,一、物理性质,:,无色、,刺激性,气味、有,毒,气体,密度比空气大,易溶,于水,(140),易液化,(,10),与水反应,与碱,反应,与碱性氧 化物反应,CO,2,SO,2,CO,2,+2NaOH,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+,CaO,=,CaCO,3,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,CO,2,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+H,2,O,1.,从组成上看：,酸性氧化物,二、化学性质：,二氧化硫,酸性氧化物,与水反应：,与碱反应：,与碱性氧化物反应：,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,-,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca,（,OH,）,2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,综合应用,（,1,）为了防止,SO,2,污染的发生，采取的根本措施是,（）,；我国是以煤炭为主要燃料的国家，可将煤气化、液化,.,或用钙基固硫的方法减少,SO,2,排放，其化学方程式为：,（）,。,CaO+SO,2,=CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,减少,SO,2,的排放,综合应用,（,2,）为了,SO,2,的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收,SO,2,，,其离子方程式为：,（）,。,NH,3,+SO,2,+H,2,O=NH,4,+,+,HSO,3,-,2,、还原性：,与,O,2,、卤素单质水溶液,、,Fe,3+,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,(H,),等氧化剂,的反应,5SO,2,2KMnO,4,2H,2,O=,K,2,SO,4,2MnSO,4,2H,2,SO,4,SO,2,X,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HX,较强,思考：,SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液是否有白色沉淀？为什么？,若分别再滴入,氯水,或稀氨水，是否有沉淀？为什么？,无明显现象,SO,2,Cl,2,2H,2,O=2HCl,H,2,SO,4,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,产生白色沉淀,往,BaCl,2,溶液中加入新制氯水，然后通入,SO,2,气体,思考：,现象,BaCl,2,溶液,Ba(NO,3,),2,溶液,Ba(OH),2,溶液,通入,SO,2,气体,无沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,BaSO,3,BaSO,3,BaSO,3,BaSO,3,BaSO,4,滴加,Na,2,SO,3,溶液,SO,2,和,O,2,需在一定温度和催化,剂存在条件下才能反应；,但由,SO,2,转化成的,H,2,SO,3,或亚,硫酸盐,在,常温,下就能,被氧化,，所,以,亚硫酸盐应,密闭保存,，以防变质。,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,2Na,2,SO,3,O,2,=2Na,2,SO,4,3,、,漂白性：,思考：,SO,2,和氯水的漂白有何不同,?,品红,SO,2,褪色,加热,变红,可以用,品红,来检验,SO,2,的存在,氯水,二氧化硫,原理,氯水中,HClO,将有色物质,氧化,成无色物质,SO,2,溶于水产生的,H,2,SO,3,与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久,性,暂时,性,范围,可漂白,大多数,有色,物质，,能使紫色石,蕊试液褪色,漂白,某些,有色物质，,不能使紫色石蕊试,液褪色,类别,活性炭,氯水,臭氧,过,氧化钠,过氧化氢,二氧化硫,漂 白,性质,品红溶液,紫色石蕊,几种漂白性物质的比较,吸附而漂白，,物理过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,氧化而漂白，,化学过程,化合而漂白，,化学过程,褪 色,褪 色,褪 色,褪 色,褪 色,褪色,加热复色,褪色,褪 色,褪 色,变,红,后,褪色,变兰 后,褪色,变,红,不,褪色,下列溶液褪色的原理是什么？,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO,2,向酸性高猛酸钾溶液中通入SO,2,向溴水中通入SO,2,氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色,向品红溶液中通入SO,2,思考：,思考：,1,、用什么方法可以鉴别,SO,2,和,CO,2,这两种气体？,能用澄清石灰水鉴别吗,?,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,H,2,OCO,2,=Ca(HCO,3,),2,SO,2,Ca(OH),2,=CaSO,3,H,2,O,CaSO,3,H,2,OSO,2,=Ca(HSO,3,),2,不能！,问题引导：,CO,2,和,SO,2,在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢,?,(1),品红溶液,(2)KMnO,4,溶液或,Br,2,水,SO,2,均褪色,相似性：,均为酸酐,差异性：,SO,2,具有还原性、漂白性,区分：,设计一个实验：,验证上述反应所产生的各种产物,检验,SO,2,通常用,品红,溶液,红色变浅或褪去,检验,CO,2,通常用,澄清石灰水,检验,H,2,O,通常用,无水硫酸铜,白色浑浊,白色变蓝色,2H,2,SO,4,(,浓,)+C,2SO,2,+CO,2,+2H,2,O,用什么方法可以除去,CO,2,中的,SO,2,杂 质？,SO,2,CO,2,H,2,O,吸收,SO,2,检验是否,除尽,SO,2,验,SO,2,澄清 石灰水,KMnO,4,浓溶液,品红溶液,品红溶液,无水,CuSO,4,验,CO,2,验水,思考：,方案中的,KMnO,4,溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,SO,2,CO,2,H,2,O,澄清 石灰水,KMnO,4,浓溶液,品红溶液,品红溶液,无水,CuSO,4,若将顺序换为上图，能够检验的产物是什 么？,4,、氧化性：,SO,2,+4,+6,0,2H,2,S+SO,2,3S +2H,2,O,2 4 0,-2,e,2,还原剂 氧化剂,+4,e,1,较弱,三、,SO,2,的制备,1,、原料：,Na,2,SO,3,（,可溶性粉末）,浓硫酸（,70%,）,2,、原理：,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=SO,2,+Na,2,SO,4,+H,2,O,思考：能否用稀硫酸？,3,、装置：,思考：能否用启普发生器？,不能！,理由：,（,1,）,Na,2,SO,3,不是,难溶,性,块状固体,（,2,）,SO,2,易溶,于水,浓H,2,SO,4,Na,2,SO,3,思考：,实验室制,SO,2,气体，应注意什么？如何收集？,实验室制,SO,2,应注意防止空气污染！可用,NaOH,溶液,或,碱石灰,进行尾气吸收,用向上排空气法收集。,问,题一,：,某化学兴趣小组为探究,SO,2,的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：,(1),装置,A,中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,_,，其中发生反应的化学方程式为,_,；,(2),实验过程中，装置,B,、,C,中发生的现象分别是,_,、,_,，这些现象分别说明,SO,2,具有的性质是,_,和,_,；装置,B,中发生反应的离子方程式,为,_,；,(3),装置,D,的目的是探究,SO,2,与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现,象,_,；,(4),尾气可采用,_,溶液吸收。,蒸馏烧瓶,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,3,+SO,2,+H,2,O,溶液由紫色变为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性,氧化性,5SO,2,+2MnO,4,-,+2H,2,O=2Mn,2+,+5SO,4,2-,+4H,+,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,NaOH,规范指导,：,描述现象和操作的模版：,1溶液：,由（具体颜色）变为（具体颜色）,2气体：溶液中产生（颜色）的气泡或在固体表面产生（颜色）的气泡,3沉淀：在（颜色）的溶液中产生（颜色）的沉淀（浑浊）,【小结】SO,2,的化学性质,1、看,属类,掌握酸性氧化物的通性,2、,看,化合价,既有氧化性又有还原性，还原性为主。,3、,看,特性,漂白性，区别与其它(通常用于物质的检验),1,某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO,2,外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：,达标检测（学以致用）：,(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；,装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；,(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；,(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。,(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：,C中_，,D中_。,再 见！,