二、元素周期律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节、元素周期律,分析归纳,1,到,18,号元素原子的核外电子排布、主要化合价、原子半径的变化规律。,一、元素性质的周期性变化,1,元素原子核外电子排布的周期性变化,周期序数,原子序数,最外层电子的,变化,一,1,2,1,2,二,3,10,三,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素,原子核外电子的排布,呈现,_,变化,1,8,1,8,周期性,2,元素主要化合价的周期性变化,周期序数,原子序数,化合价,(,最高价、最低价,),的变化,一,1,2,1,0,二,3,10,最高正价：,_,最低负价：,_,三,11,18,最高正价：,_,最低负价：,_,结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现,_,、最低负价呈现,_,的周期性变化,1,5,4,1,1,7,4,1,由,1,到,7,由,4,到,1,3,元素原子半径的周期性变化,周期序数,原子序数,最外层电子的,变化,一,1,2,二,3,10,三,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素的,原子半径,呈现,_,变化,大,小,大,小,周期性,4.,元素金属性与非金属性的周期性变化,(1)Na,、,Mg,、,Al,金属性强弱的比较,(2)Si,、,P,、,S,、,Cl,非金属性强弱的比较,要点二,周期表中元素性质的变化规律,项目,同周期,(,从左到右,),同主族,(,从上到下,),最外层电子数,由,1,逐渐增到,7(,第一周期由,1,到,2),相同,主要化合价,最高正价,1,7,最低负价,4,1,最高正价相同,(O,、,F,除外,),原子半径,逐渐减小,(,稀有气体除外,),逐渐增大,项目,同周期,(,从左到右,),同主族,(,从上到下,),得失电子能力,得电子能力增强，失电子能力减弱,得电子能力减弱，失电子能力增强,单质的氧化性、还原性,还原性减弱、氧化性增强,氧化性减弱，还原性增强,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,碱性减弱，酸性增强,酸性减弱，碱性增强,非金属氢化物的生成难易及稳定性,生成由难到易，稳定性由弱到强,生成由易到难，稳定性由强到弱,减弱,增强,三、元素周期律,1,内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈,_,变化。,2,实质：元素性质的周期性变化是,_,呈周期性变化的必然结果。,周期性,核外电子排布,2,、几种关系量：,|,负价,|+|,正价,|=8,最外层电子,=,主族的族序数,=,主族元素的最高正价,元素性质的周期性变化,原子最外层电子数目,18,元素的原子半径,大,小,主要化合价,正价,+1+7,负价,-4-1,3,、金属性、非金属性强弱的判断原则：,金属性判断：,元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度；,根据金属活动性顺序，排在前面的元素金属性强，其单质的还原性（或离子的氧化性）；,元素的氧化物对应的水化物碱性强弱；,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,。,非金属性强弱判断,与氢气反应生成气态氢化物的难易程度或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱；,元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱；,单质的氧化性（或离子的还原性）强弱。,非金属单质间的置换反应,课堂练习,1,、,A,原子在,M,层上有,3,个电子，,B,原子在,L,层上有,6,个电子，它们组成稳定化合物的化学式是：,A,、,A,2,B B,、,AB C,、,A,3,B,2,D,、,A,2,B,3,2,、下列性质的递变顺序中正确的是：,A,、,K,+,、,Cl,-,、,Cl,微粒半径依次增大,B,、,H,2,O,、,H,2,S,、,PH,3,稳定性依次减弱,C,、,Li,、,Na,、,K,单质的熔点依次升高,D,、,NaOH,、,KOH,、,Ca,（,OH,）,2,碱性依次增强,D,B,元素周期表中元素性质递变规律,内容,同周期,（从左到右）,同主族,（从上到下）,原子半径,电子层结构,得失电子能力,金属性非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应的水化物酸碱性,非金属元素气态氢,化物的形成与稳定性,大,小,小,大,电子层数,相同、,最外层电子,增多,失,减,得,递增,失,增,得,递减,金属性,减,、非金属性,增,金属性,增、,非金属性,减,最高正价,+1+7,负价,-4-1,最高正价,=,主族序数,最高正价、负价相同,碱性,逐渐,减弱,酸性,逐渐,增强,碱性,逐渐,增强,酸性,逐渐,减弱,形成：,难,易,稳定性：,弱,强,形成：,易,难,稳定性：,强,弱,电子层,增多,最外层电子数,相同,当,m/n,1,时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。,m/n,值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；,m/n,值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。,若主族元素族序数为,m,周期数为,n,则,周期表中,A,、,B,两元素若处在如图所示的位置，则性质相似。,对角线规则,A,B,如,Be,和,Al,单质在常温下能被浓硫酸钝化，,BeO,和,Al,2,O,3,均显两性，,AlCl,3,和,BeCl,2,均为共价化合物等。,元素周期表与原子结构的关系,周期序数,=,。,主族序数,=,=,=,价电子数,主族元素的最低负化合价,=,=,最高正价,-8,电子层数,最外层电子数,最高正化合价,主族序数,-8,如何由原子序数确定位置？,由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族,。,如,84,号元素,84=86-2,故,84,号元素与,86,号元素同周期，在第,六,周期。,8-2=6,在,第,A,族,。,同周期元素（除稀有气体外）的原子半径随原子序数的递增逐渐减小；,同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。,同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。,具有同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。,注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。,微粒半径大小比较,课堂练习,1,、某主族元素,X,原子的质量数为,79,，已知,X,离子含有,45,个中子和,36,个电子，下列有关,X,元素的叙述错误的是,（）,A,、,X,元素属于第,II,A,族。,B,、,X,位于第,4,周期,C,、,X,元素最高价氧化物水化物为,H,2,XO,4,D,、,X,元素气态氢化物化学式为,H,2,X,A,2,、国际无机化学命名委员会在,1989,年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第,118,列，碱金属族为第,1,列，稀有气体为第,18,列，按这个规定，下列说法不正确的是（）,A,、第,15,列元素的最高价氧化物为,R,2,O,5,B,、第,2,列元素中肯定没有非金属元素,C,、第,17,列元素的第一种元素无含氧酸,D,、第,16,、,17,列元素都是非金属元素,3,、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的是（）,A,、,NaI,B,、,CsF,C,、,KCl,D,、,NaF,D,B,4,、,A,、,B,、,C,三种元素的原子具有相同的电子层数，,B,的核电荷数比,A,大,2,个单位，,C,的质子数比,B,多,4,个，,1mol A,的单质和稀盐酸反应能置换出,1gH,2,，这时,A,转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：,（,1,）写出这三种元素的元素符号,A,、,B,、,C,。,（,2,）写出,A,、,C,最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式,。,（,3,）写出,A,、,B,的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式,。,Na,Al,Cl,OH,+H,+,=H,2,O,NaOH+Al(OH),3,NaAlO,2,+2H,2,O,小结,元素周期律元素周期表,作业：,P119,三、,2,、,3,四、,1,