专题七 水的电离和酸碱中和滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题七 水的电离和溶液的,pH,高考说明考点细化：,(1),了解水的电离及离子积常数,I,(2),认识溶液的酸碱性、溶液中,c(H,+,),、,c(OH,-,),、,pH,三者之间的关系，并能进行简单计算,I,(3),了解酸碱中和滴定的原理,I,(4),了解溶液,pH,的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用,I,1,、水的电离,（,1,）,H,2,O H,+,+OH,-,H,2,O+H,2,O H,3,O+OH,-,（,2,）水是极弱的电解质,25,C 1L,水只有,10,-7,molH,2,O,发生电离,（,3,）,25,C,，多少个水分子才有,1,个电离？,55.6,10,7,考点一,:,水的电离和水的离子积,K,W,=c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,=1,10,-14,2,、水的离子积常数,25,时,平衡常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,（,3,）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由,水电离出,的,C(H,+,),C(OH,),。,（,2,）在溶液中,K,w,中的,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）指溶液中,总的离子浓度。,（,1,）,K,w,只与温度有关。,常温下,任何,稀,的酸碱盐的水溶液中,K,w,=C(H,+,)C(OH,)=110,14,【,小结,】,【,思考与交流,】,能发生自电离的共价化合物很多。如：,BrF,3,+BrF,3,BrF,4,+BrF,2,+,，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。,NH,3,+NH,3,NH,4,+,+NH,2,CH,3,CH,2,OH+CH,3,CH,2,OH CH,3,CH,2,OH,2,+,+CH,3,CH,2,O,CH,3,COOH+CH,3,COOH CH,3,COOH,2,+,+CH,3,COO,如,1,、在,50,液氨中有,2NH,3,(,液,)NH,4,+,+NH,2,-,的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为,110,-15,mol/L,，下列对,50,时液氨的离子积表达正确的是（）,A,离子积是,1.010,-15,B,离子积是,1.010,-30,C,若液氨中加入,NaNH,2,，其离子积不变,D,若液氨中加入,NH,4,Cl,，则,NH,4,+,增大，离子积数值增加,BC,考点,二,:,影响水的电离平衡的因素,1,、温度,2,、加酸加碱,3,、加入可水解的盐,升高温度促进水的电离，,K,W,增大,抑制,水的电离,，,K,W,保持不变,促进水的电离，,K,W,保持不变,（,2000,年上海）水的电离过程为,H,2,O H,OH,，在不同温度下其平衡常数为,K,(25),1.010,14,，,K,(35),2.110,14,。则下列叙述正确的是,A.,c,(H,),随着温度的升高而降低,B.,在,35,时，,c,(H,),c,(OH,),C.,水的电离度,(25),(35),D.,水的电离是吸热的,课堂练习,D,2,、（,08,北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是,(),C,3,、（,1,）常温下，某溶液中由水电离产生的,C,（,H,+,）,=10,-6,mol/l,，则此溶液有可能是（）,（,2,）常温下，某溶液中由水电离产生的,C,（,H,+,）,=10,-9,mol/l,，则此溶液有可能是（）,A,、,HCl,B,、,NaCl,C,、,NaHSO,4,D,、,NH,4,Cl,D,AC,4,、常温的某,无色,溶液中，由水的电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-12,mol/l,，,则下列各组离子,肯定,能共存的是（）,A,、,Cu,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Fe,3+,B,、,Cl,-,S,2-,Na,+,K,+,C,、,SO,3,2-,NH,4,+,K,+,Na,+,D,、,Cl,-,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,D,变式：,常温的某,无色,溶液中，由水的电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-12,mol/l,，,则下列各组离子可能共存的是（）,A,、,Cu,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Fe,3+,B,、,Cl,-,S,2-,Na,+,K,+,C,、,SO,3,2-,NH,4,+,K,+,Na,+,D,、,Cl,-,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,BD,c,(H,),c,(OH,),（,2,）测量方法,考点三,溶液的酸碱性和,pH,1,溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于溶液中,_,和,_,的相对大小。,(1),酸性溶液，,c,(H,)_,c,(OH,),，常温下，,pH_7,。,(2),中性溶液，,c,(H,)_,c,(OH,),，常温下，,pH_7,。,(3),碱性溶液，,c,(H,)_,c,(OH,),，常温下，,pH_7,。,2,pH,及其测量,(1),计算公式：,pH,_,_,_,。,表面皿,玻璃片,洁净,标准,3,pH,的计算,总体原则,若溶液为酸性，先求,c,(H,),，再求,pH,；,若溶液为碱性，先求,c,(OH,),，再由,c,(H,),K,W,c,(,OH,),求,c,(H,),，最后,求,pH,。,溶液的酸碱性,-,正误判断,1,、如果,c(H,+,),不等于,c(OH,-,),则溶液一定呈现酸碱性。,2,、在水中加酸会抑制水的电离。,3,、如果,c(H,+,)/,c(OH,-,),的值越大则酸性越强。,4,、任何水溶液中都有,c(H,+,),和,c(OH,-,),。,5,、,c(H,+,),等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,6,、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,7,、,pH,等于,7,的溶液一定是中性的溶液。,8,、用湿润的,pH,试纸测得,NH,4,Cl,溶液的,pH=4.1,。,1,、现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸，盐酸，碳酸，溶液,pH,由小到大排列正确的是,水电离出的氢离子浓度由小到大的顺序是,2,、,(07,全国卷,1),室温时，下列混合溶液的,pH,一定小于,7,的是（）,A.pH,=3,的盐酸和,pH=11,的氨水等体积混合,B.pH=3,的盐酸和,pH=11,的氢氧化钡溶液等体积混合,C.pH=3,的醋酸和,pH=11,的氢氧化钡溶液等体积混合,D.pH=3,的硫酸和,pH=11,的的氨水等体积混合,C,3,把,pH=3,的,H,2,SO,4,溶液和,pH=10,的,NaOH,溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的,体积比应是 （）,A,101 B,110,C,1100 D,12.,B,4,、（,2008,年全国,卷）取浓度相同的,NaOH,和,HCl,溶液，以,32,体积比相混合，所得溶液的,pH,等于,12,，则该原溶液的浓度为,(),A,0.01molL,1,B,0.017molL,1,C,0.05molL,1,D,0.50molL,1,C,考点四 酸碱中和滴定,1,、原理：,H,+,+OH,=H,2,O,C(,H,+,)V(,H,+,）,=C(,OH,)V(,OH,）,滴定的关键：,准确测定酸和碱的体积；,准确判断中和反应是否恰好完成,(1),定量实验的典型,(2),反应速度快,(3),有比较简便的方法确定反应终点,（,4,）可迁移性,1.,用,1.0mol/LNaOH,溶液,中和某未知浓度的硫,酸溶液，其中和过程,中溶液,pH,值和所用,NaOH,溶液体积关系如图所示。,原,H,2,SO,4,溶液的物质的量,浓度和完全中和后溶液的大致体积是,A,0.5mol/L,，,80mL B,1.0mol/L,，,80mL,C,0.5mol/L,，,40,mL,D,1.0mol/L,，,60mL,A,2,、如右图为对,10mL,一定物质的,量浓度的盐酸,X,用一定物质的量,浓度的,NaOH,溶液,Y,滴定的图象，,依据图象推出,X,与,Y,的物质的量,浓度是下列各组中的,A,X,：,0.12mol/L,，,Y,：,0.04mol/L,B,X,：,0.04mol/L,，,Y,：,0.12mol/L,C,X,：,0.03mol/L,，,Y,：,0.09mol/L,D,X,：,0.09mol/L,，,Y,：,0.03mol/L,D,3,、用盐酸滴定,NaOH,溶液,的滴定曲线如图，下列,说法不正确的是,A,酚酞、甲基橙均,可作该反应指示剂,B,NaOH溶液的浓度,约为,0.,1,mol/L,C,盐酸溶液的浓度约为,0.,1,mol/L,D,该反应的滴定终点时，溶液的,pH=7,D,2,、滴定,(1),仪器：,滴定管,酸式,(,不能盛放碱性溶液,),，,碱式,(,不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液,),；,锥形瓶；,其他：铁架台、滴定管夹、烧杯,(2),试剂：,标准溶液、待测液；,指示剂,(,加,2,3,滴,),(3),操作：,准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数,滴定：取待测液、加指示剂、滴定、判终点、读数,计算：平行,2,3,次，取平均值求出结果,（,4,）指示剂的选择与变色情况,因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故一般不使用其作为指示剂,.,无色 粉红色 红色,3.1 4.4,5 8,8.2 10,酸色 变色 碱色,红色 橙色 黄色,红色 紫色 蓝色,1,、,H,2,O,2,是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。,（,1,）实验室可用,H,2,O,2,与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是,_,，写出该反应的化学方程式,_,，,生成,0.5mol,氧气，转移电子,_mol,；,(2),用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中,H,2,O,2,的含量,5H,2,O,2,+2KMnO,4,+3H,2,SO,4,=2MnSO,4,+K,2,SO,4,+5O,2,+8H,2,O,滴定终点的现象是,_,某次滴定中消耗,0.50mol/L,的高锰酸钾溶液,40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为,_,。,H,2,O,2,H,2,O,2,+NaClO=H,2,O+NaCl+,O,2,1,溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去,1.7g,2,、用,Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定,I,2,，反应方程式为：,I,2,+2Na,2,S,2,O,3,=2NaI+Na,2,S,4,O,6,向锥形瓶中加入,2,3,滴,作指示剂。,滴定终点的实验现象是,_,淀粉溶液,溶液蓝色消失，,且半分钟内不变,3.,中和滴定的误差来源与误差分析,C,待,=,C,标,V,标,V,待,中和滴定实验的误差分析：,讨论中和滴定误差时,一切误差都要归结到对,V,标,的大小影响上来分析：,即导致,V,标,偏大的操作,则测量结果偏高,;,反之,导致,V,标,偏小的操作,则测量结果偏低,误差分析,仪器洗涤,气泡处理,滴定操作,读数,指示剂,其他,试分析下列中和滴定操作引起的误差,:A.,偏高,B.,偏低,C.,不影响,1.,洗涤仪器影响,(1),用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗,.(),(2),用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后未用待测液润洗,.(),(3),用待测液润洗锥形瓶,(),(4),用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水,(),A,B,A,C,2.,仪器操作影响,(1),滴定时滴定管活塞漏出标准液,(),(3),滴定过程中摇荡锥形瓶时不小心将液体摇出瓶外,(),(4),滴定前滴定管液面略低于,0,刻度,记下其读数,(),A,B,C,3.,气泡影响,(1),滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡消失,(),(2),量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡,(),(3),量待测液的滴定管开始时有气泡,后来气泡消失,(),(4),量待测液的滴定管开始时无气泡,后来出现气泡,(),A,B,B,A,4.,指示剂影响,(1),标准盐酸滴定,NaOH,溶液,选用酚酞作指示剂,终点时溶液红色消失后又变红色,(),(2),滴定终止时，当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未能恢复到滴定前的颜色（）,B,A,5.,读数视角方面,(1),读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,(),(2),读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视,(),(3),用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视,(),(4),读待测液体积时前俯视后仰视,(),B,A,A,B,（,08,全国,卷）,实验室现有,3,种酸碱指示剂，其,pH,的变色范围如下：,甲基橙：,3.1,4.4,石蕊：,50,8.0,酚酞：,8.2,10.0,用,0.1000molL,1,NaOH,溶液滴定未知浓度的,CH,3,COOH,溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是,(),A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B,溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C,溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D,溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,D,