进一步认识氧化还原反应-(4).pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,授课人：王毅,常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么？,Fe,2,O,3,+,3CO,=2Fe+3,C,O,2,高温,化合反应：,A +B,=,AB,分解反应：,AB,=,A+B,置换反应：,A+BC,=,B+AC,复分解反应：,AB+CD,=,AD+CB,分类标准：根据反应物和生成物的种类和数目的多少。,以下反应属于四种基本反应类型中的哪种？,思考与交流,Fe,Fe,2,O,3,失去氧，被还原，发生还原反应,分析以下反应，说说为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？,九年级,将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？,得到氧，被氧化，发生氧化反应,O,Fe,2,O,3,+,3CO,=2Fe+3,C,O,2,高温,氧化还原反应:有氧得失的反应,(氧化反应和还原反应同时发生的反应),CO,C,O,2,失氧,得氧,思考与交流,氧化反应：得到氧的反应,还原反应：失去氧的反应,Fe,2,O,3,+,3CO,=2Fe+3,C,O,2,高温,氧化还原反应：有元素化合价升降,的反应,标出,下列氧化还原,反应中各元素的化合价，并分析在反应,前后是否有变化,？,CuO,+,H,2,=,Cu+,H,2,O,+2,0,0,+2,+3,+2,0,+4,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,化合价升高，,化合价降低，,失去氧，被还原，发生还原反应,得到,氧，被氧化，发生氧化反应,讨论,氧化还原,反应与元素化合价的升高、降低有什么关系？,分析以下反应各元素的化合价在反应,前后是否有变化,？,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,非氧化还原反应：没有元素化合价升降,的反应,氧化还原反应的特征及判断依据：,有元素化合价升降,的反应,思考与交流,化合价升高，,化合价降低，,下列反应是否属于氧化还原反应？说明原因。,学与用,CaO+H,2,O,=,Ca(OH),2,CaCO,3,=,CaO+CO,2,高温,2H,2,O,2,=,2H,2,O+O,2,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,NaOH+HCl,=,NaCl+H,2,O,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Fe,2,O,3,+3CO,=,2Fe+3CO,2,高温,氧化还原反应,非氧化还原反应,2Na+Cl,2,=,2NaCl,点燃,氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,H,2,+CuO,=,H,2,O+Cu,氧化还原反应,非氧化还原反应,从,反应物和生成物种类和数目,分的多少析,以下各反应反应类型？,尝试,画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图？,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,复分解反应,置换反应,有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法对吗？说明理由。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,从,反应物和生成物种类和数目分析以下各反应反应类型？,尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图？,有单质参加或有单质生成的化学反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法对吗？说明理由。,学与用,为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？,思考与交流,从原子结构变化角度解释,NaCl,的形成过程。,2Na+Cl,2,=,2NaCl,点燃,化合价,+1,-1,e,-,0,0,+1,-1,元素化合价变化的原因：电子得失,得到电子，,化合价降低,，发生,还原反应,失去电子，,化合价升高,，发生,氧化反应,失,e,-,得,e,-,2Na +Cl,2,=,2NaCl,点燃,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,从原子结构变化角度,解释,HCl,的形成过程。,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,化合价,+1,-1,0,0,+1,-1,元素化合价变化的原因：共用电子对偏移,共用电子对偏向,，,化合价降低,，发生,还原反应,共用电子对偏离,，,化合价升高,，发生,氧化反应,为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？,思考与交流,2Na +Cl,2,=,2NaCl,0,0,+1,-1,得到电子,，化合价降低,，发生,还原,反应,失去电子,，化合价升高,，发生,氧化反应,H,2,+Cl,2,=,2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对偏向,，化合价降低,，发生,还原反应,共用电子对偏离,，化合价升高,，发生,氧化反应,氧化还原反应的本质：,电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应：,有电子的转移（得失或偏移）的反应。,点燃,点燃,本节课我们学习的主要内容,小结,从三个不同的角度分析氧化还原反应,从得氧、失氧角度分析,有氧得失的反应（氧化反应和还原反应同时发生的反应）叫做氧化还原反应,仅限于得氧、失氧的反应,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,元素化合价升降是氧化还原反应的,表面特征,(,氧化还原,反应的判断,依据,),从电子转移角度分析,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子转移。,人生有很多东西，其实就像最外层电子，都是身外之物,得失乃瞬间之事，慷慨如钠者，贪婪如氯者，所差只不过几个微不足道的电子,生如夏花，何必要争得你死我活，被几个电子压得喘不过气来,钠原子也好，钠离子也罢,只要守住自己的“核”就不会在充满诱惑的世界里，迷失自我,本节课我们学习的主要内容,小结,下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B.CaCO,3,=,=,=,CaO+CO,2,C.Na,2,O+H,2,O,=,2NaOH,D.Mg+2HCl,=,MgCl,2,+H,2,高温,D,根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）,A.CuO Cu,B.NaCl HCl,C.C CO,2,D.FeCl,2,FeCl,3,A,课堂练习,下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）,A.,化合反应,B.,分解反应,C.,置换反应,D.,复分解反应,C,当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）,A,.一定被氧化,B,.一定被还原,C,.可能被氧化，也可能被还原,D,.化合价降低为零,C,课堂练习,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,感受氧化还原反应的存在,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,好吃的月饼,幕后的英雄,脱氧剂,