电位法和永停滴定法习题课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电位分析法与永停滴定法,习题课,电位法和永停滴定法,1.,电位法是在,电流下测量,或其变化的分析方法。而永停滴定法是在,电压下测量,变化的分析方法。,3.,电位分析中，电位保持恒定的电极称为,，常用的有,和,。,2.,在电位法中，,指示电极,的电极电位应与被测离子的浓度（）。,无关,B.,成正比,C.,的对数成正比,D.,的对数成线性关系,4.Ag-AgCl,参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的（）,A.Ag,+,活度,B.Cl,-,活度,C.AgCl,活度,D.Ag,+,和,Cl,-,活度,6.,甘汞电极属于第,类电极。它的电极电位由,决定,，它下端的素烧瓷片起,作用。,5.Ag-AgCl,电极的电极电位的产生是基于电极相界面存在（）,A.Cl,的交换和扩散,B.Ag,+,的交换和扩散,C.,水合,Cl,和,Ag,+,的交换,D.Ag,和,AgCl,的电子交换反应,9.,一般认为,pH,玻璃电极膜电位产生的机理是（,）,A,氢离子穿过玻璃膜,B,氢离子的交换和扩散,C,电子得失,D,电子扩散,8.,玻璃电极的内参比电极为,，电极管内溶液为一定浓度的,溶液。,7.pH,玻璃电极的膜电位来源于,，而不象,SCE,那样来源于,。,10.pH,玻璃电极产生的,不对称电位,来源于（）。,A.,内外玻璃膜表面特性不同,B.,内外溶液中,H,+,浓度不同,C.,内外溶液的,H,+,活度系数不同,D.,内外参比电极不一样,11.,玻璃电极在使用前需在水中浸泡,24,小时以上。其目的是（）,A.,消除不对称电位,B.,消除液接电位,C.,清洗电极,D.,使不对称电位减小并处于稳定值,13.,普通,pH,玻璃电极适用的,pH,范围是（）。,A.0,14 B.114 C.0 9 D.1 9,14.,在较强的酸性溶液中（,pH9,）的溶液中，用普通,pH,玻璃电极测得溶液,pH,值,真实值，这种误差称为,。,15.pH,玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指（）,A.,测,Na,+,时，产生“碱差”；测,H,+,时，产生“酸差”；,B.,测,OH,-,时，产生“碱差”；测,H,+,时，产生“酸差”；,C.,测,pH,高,时，产生“碱差”；测,pH,低时，产生“酸差”；,D.,测,pOH,时，产生“碱差”；测,pH,时，产生“酸差”。,16.,溶液,pH,的测定常用什么方法？什么仪器？测量过程是怎样进行的？,18.,测定,pH,约为,4,的硫酸阿托品滴眼液，最好选择（）标准缓冲液定位,草酸三氢钾（,pH=1.68,）,B.,邻苯二甲酸氢钾（,pH=4.00,）,C.,混合磷酸盐（,pH=6.86,）,D.,硼砂（,pH=9.18,）,17.,试根据,pH,玻璃电极的电极电位表达式：,，推导出,pH,的实用（或操作）定义公式。,19.,测定溶液的,pH,值时，为了消除玻璃电极的不对称电位，酸度计上均有（,）。,A.,零点调节器,B.,定位调节器,C.,温度补偿调节器,D.,量程选择开关,21,根据,IUPAC,的建议，离子选择性电极分为两大类，即,和,。,20.pH,计的“定位”旋钮不具有的作用是（）,A.,校正温度的影响,B.,抵消,SCE,的电极电位,C.,抵消指示电极的电极常数,D.,抵消玻璃电极的不对称电位,22.,离子选择电极的电位选择性系数可用于（,）。,A.,估计电极的检测限,B.,估计共存离子的干扰程度,C.,校正方法误差,D.,估计电极的线性范围,23.,在直接电位法中，由于离子选择性电极的电位是依赖于离子的,度而不是,度，只有当离子,固定不变时，电位才与,度的,值成直线关系。,24.,直接电位法以标准曲线法定量时，欲使测定有足够的准确度，必须使标准溶液与试样溶液保持,一致，故需加入,以达到目的。,25.,在直接电位法中，若试样基质组成复杂，变动性大时，常使用,TISAB,。其作用是维持标准溶液和样品溶液具有相同的,和,。,26.TISAB,是什么？它有什么作用？,28.,用离子选择性电极以一次加入标准法进行定量分析时，要求加入标准溶液的（,）。,体积要大，其浓度要高,B.,体积要小，其浓度要低,C.,体积要大，其浓度要低,D.,体积要小，其浓度要高,27.,用离子选择电极以校正曲线法进行定量分析时，要求（,）,A.,试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致,B.,试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于,1,试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度一致,试样溶液与标准系列溶液中的待测离子强度一致,29.,用标准加入法测离子的活度时，常要求电极响应斜率为已知。当不知道响应斜率时，可采用如下方法求解：测,F,时电极电位为,-0.158V,（对,SCE,），稀释一倍后电位为,-0.104V,，再加入,1/50,体积（稀释前的体积比）,0.01 mol/L F,后电位又变为,-0.162V,，求原来溶液中,F,的浓度。,31.,用碘离子选择性电极（负极）测定,100.0mL,浓度为,1.2610-3mg/mL,的碘离子标准溶液时，电池电动势为,0.0500,伏，加,100.0mg,含碘离子的固体试样后，电动势变为,0.0650,伏。已知电极斜率为,58,毫伏，加样后离子强度不变，计算样品中碘离子的百分含量。,30.,将钠离子选择性电极和参比电极浸于,100.0mL,含,Na,+,的试样溶液中,测得溶液电动势为,0.191V,，加入,1.00mL2.0010,-2,mol/LNa,+,标准溶液后的电动势为,0.253V,。已知电极斜率为,58mv/pNa,计算待测溶液中,Na,+,的浓度。,32.,电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（）。,氢电极,B.,铂电极,C.,Ag-AgCl,电极,D.,pH,玻璃电极,33.,在电位滴定二级微商法中，曲线上二级微商等于,时，对应的体积即为滴定终点。也可通过简单的计算得到滴定终点，这种计算方法称为,。,34.,在永停滴定法中，用,Na,2,S,2,O,3,滴定,I,2,，在滴定刚开始阶段，随着滴定剂的加入，（）,A,电解电流受,I,的控制，不断增大。,B,没有电解电流产生。,C,电解电流受,I,的控制，不断减小。,D,电解电流恒定不变。,35.,使用永停滴定法时，至少必须满足的条件是滴定剂和被滴定物,_,。,36.,在永停滴定法中，用,Ce,4+,滴定,Fe,2+,（,）。,A.,滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对,B.,滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对,C.,滴定剂与被测物均为可逆电对,D.,滴定剂与被测物均为不可逆电对,37.,在永停滴定法中,用,Ce,4+,滴定,Fe,2+,简要说明电解电流是怎样变化的。,38.,比较说明电位滴定法与永停滴定法的异同点。,39.,电位滴定法和永停滴定法是分别测定计量点附近的,和,来代替指示剂变色以确定终点的。,40.,在永停滴定法中，用,I,2,滴定,Na,2,S,2,O,3,，滴定曲线为（）,38.,比较说明电位滴定法与永停滴定法的异同点。,答：,电位滴定法与永停滴定法的相同之处是他们都是利用滴定过程中电化学参数的变化来确定滴定终点的滴定分析法。不同之处是，,电极不同，电位滴定法为指示电极和参比电极 而永停滴定法为双铂指示电极；化学电池形式不同，电位滴定法为原电池，而永停滴定法为电解池；测量的物理量不同，电位滴定法为电压，而永停滴定法为电流。,