二氧化硫(SO2)PPT课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第3节 硫的转化,（第二课时）,二氧化硫（SO2）,(,一,),、,物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,(,常温常压下，,1,体积水能溶解,40,体积的二氧化硫,即,1:40).,1:,具有酸性氧化物的通性,与,H,2,O,反应,:SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（,亚硫酸）,与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,（亚硫酸钠）,SO,2,+,CaO,=CaSO,3,（亚硫酸钙）,(,二,)SO,2,的化学性质,:,氧化性,2SO,2,+O,2,2SO,3,（可逆反应）,催化剂,还原性,SO,2,+2H,2,S,=3S+,2,H,2,O,SO,2,+,2Fe,Cl,3,+2H,2,O,=H,2,SO,4,+2HCl,+2Fe,Cl,2,SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。,工业上就是利用上述性质将硫先转化为,SO,2,，,再转化为,SO,3,，最后制取硫酸,+4,0,+4,+6,知道：有,SO,2,形成的,H,2,SO,3,、,Na,2,SO,3,也具有较强的,还原性。例：,Na,2,SO,3,+Cl,2,+H,2,O=Na,2,SO,4,+2HCl,4.SO,2,的漂白性,SO,2,溶于水产生的,H,2,SO,3,能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有,漂白性,-,暂时性,.,SO,2,使品红溶液退色加热后又恢复原色。,原理：SO,2,跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质,，受热恢复原来颜色。,漂白性,：,思考：将,SO,2,与,Cl,2,一起通入品红中是否,褪色？为什么？,答：不褪色。,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,：,应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,用品红来检验,SO,2,-SO,2,可以使品红褪色,能证明,CO,2,中含有,SO,2,的方法,将气体通入到品红溶液中,SO,2,和,CO,2,在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？,活学活用,：,可将两种气体分别通过品红溶液或,KMnO,4,溶液，使之褪色者为,SO,2,，反之为,CO,2,例如：,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaSO,3,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,易溶于水,方法：,方法：,硫酸(H2SO4),纯硫酸是一种无色油状液体,.,硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶,.,浓硫酸溶于水时放出大量的热,3,、浓硫酸的特性,1,、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中）,2,、脱水性。浓硫酸能将有机物中的,H,和,O,元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中）,3,、强氧化性。,Cu+2H,2,SO,4,(浓)=,=,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,再如：,C2H,2,SO,4,（浓）,=,CO,2,2SO,2,2H,2,O,常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致,密氧化物的保护膜而钝化,现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：,反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色,思考：,1,、为何对,SO,2,进行尾气吸收？,吸收试剂用什么？,已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：,C,2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,2SO,2,2H,2,O,，为验证该,反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下,列问题,：,1.试回答各装,置中的现象以,及各装置 中,试剂的作用。,2.能不能将E,装置放在,A,和,B,之间，为什么？,3.,能否去掉,D,装置？,A,B,C,D,E,学用结合,三、酸雨及其防治,（阅读课本,90,知识回答下属知识）,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气,的共同作用下形成酸雾。,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的,共同作用下随雨水降落就成为酸雨。,结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨,主要原因,酸雾：,酸雨：,下酸雨后森林！,1.,SO,2,形成,酸雨的产生,原理,原理一：,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,原理二：,粉尘等催化,回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？,汽车尾气等产生,NO,、,NO,2,等氮氧化物,。,形成酸雨的原理可简单表述为：,2NO+O,2,=NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2.,酸雨的防治,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用,。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式,_,，,_,。,SO,2,+CaO=CaSO,3,高温,O,2,+2CaSO,3,=2CaSO,4,高温,练习：,现有雨水样品,1,份，每隔一段时间测定该雨水样品的,pH,，所得数据如下表：,测试时间,h,0,1,2,3,4,雨水的,pH,4.73,4.62,4.56,4.55,4.55,分析数据，回答下列问题。,（）雨水样品的,pH,变化的原因是（用化学方程式表示）,_,（）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，,pH,将变,_,，原因是（用化学方程,式表示）,_,H,2,SO,3,+Cl,2,+H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,小,