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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,（第二课时）,【,复习,】,化学平衡状态的定义,：,（化学反应的限度）,化学平衡的特征：,一定条件下，,可逆反应,里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆,等,动,定,变,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,v,t,0,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,1,不平衡 平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,化学平衡的移动,浓 度,【,回忆,】,影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,【,思考,】,如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，,建立新平衡。,1,、浓度对化学平衡的影响（,P26,）,现象分析,:,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,滴加,3,10,滴浓,H,2,SO,4,滴加,10,20,滴,6mol/LNaOH,K2Cr2O7,溶液,增大,c(H,+,),橙色加深,C(Cr,2,O,7,2-,),增大,平衡逆向移动,平衡破坏,减小,c(H,+,),黄色加深,C(CrO,4,2-,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论,:,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深,溶液黄色加深,现象及分析,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴,1mol/L,KSCN,溶液,滴加,NaOH,溶液,现象,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,增大,c(Fe,3,+,),增大,c(SCN,-,),红色加深,CFe(SCN),3,),增大,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小,c(Fe,3,+,),红色变浅,CFe(SCN),3,),减小,平衡破坏,平衡逆向移动,结论,:,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验探究,(P27,实验,2,6),浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,;,减小,反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,学与问,:,其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系？,规律,:,增大反应物浓度,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,V,逆,V,正,平衡,正向,移动,V,正,=V,逆,减小生成物浓度,V,正,v,t,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,平衡,正向,移动,V,正,V,逆,V,正,增大生成物浓度,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,减小反应物浓度,V,逆,v,t,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,V,正,由以上四图可以得出结论：,1,）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率,改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2,）改变浓度瞬间，,若,v(,正,)v(,逆,),，平衡向正反应方向移动,若,v(,逆,)v(,正,),，平衡向逆反应方向移动,3,）新旧平衡速率比较：,增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率,减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,2SO,2,(g)+O,2,(g)SO,3,(g),的平衡体系中，为了提高,SO,2,的利用率，可采用什么措施？,催化剂,练习：,可逆反应,H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度,加入更多的碳,增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,小结：,增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,2,、温度对化学平衡的影响,P28,实验探究,(,实验,2,7),2NO,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,)H=,-56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,混合物,受热,时颜色,（）,混合物,遇冷,时颜色,（）,现象分析：,加深,变浅,平衡向,吸热,反应方向移动,平衡向,放热,反应方向移动,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；,温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,规律,:,1,、混和物受热时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,2,、混和物遇冷时，速率均（），但,，故平衡向,方向移动；,增大,(,吸,)(,放,),吸热反应,减小,(,吸,)p,B,、,A,的转化率降低,C,、,平衡向正反应方向移动,D,、,C,的体积分数增加,(B ),1,、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,=2NH,3,达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是,(),；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是,(),DE,BC,A.,正,增大、,逆,减少,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,【,综合练习,】,4,、,催化剂对于化学平衡的影响,请用,v-t,图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,v,t,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,加入负催化剂,v,t,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。,规律：,5,、,勒夏特列原理,定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。,