福建省晋江首峰中学高一化学-共价键课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,1,微观结构与物质的多样性,二、共价键,第二单元 微粒之间的作用力,三、分子间作用力,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。请思考，非金属元素之间化,合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子,均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对,的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,分析氯化氢的形成过程,Cl,：,H,Cl,H,通过共用电子对形成共价键,二、共价键,（,2,）成键微粒：原子,（,3,）成键原因：原子间通过共用电子对,（,4,）成键元素：同种或不同种非金属元素,二、共价键,1,、共价键,（,1,）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为,共价键,。,直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。,共价化合物电子式的书写,一般，中心原子共用电子对数,=8,最外层电子数,N,2,H,2,NH,3,HCl,2-1=1,8-5=3,8-1=7,8-5=3,共用电子对数,电子式,H H,N N,H,Cl,H N H,H,结构式,H,H,H,Cl,N,N,H,N,H,H,练习,写出下列共价化合物的电子式,HF,CH,4,Br,2,H,2,O,CO,2,练习：判断下列化合物是共价化合物还是离子化合物,H,2,O,2,，,CaO,CO,2,，,MgCl,2,，,NaOH,，,Na,2,O,2,，,NH,4,Cl,共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！,但离子化合物中可能含有共价键。,共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构,。,4,、共价分子的空间结构：,CO,2,分子的,空间结构,5,、有机物中碳原子的成键特点：,离子键和共价键的比较,离子键,共价键,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键本质,静电作用,共用电子对,表示法,以,NaCl,为例,以为,HCl,例,成键元素,典型的金属元素、典型的非金属元素之间,同种元素或同类非金属元素之间,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,分子间作用力,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,以,CO,2,为例,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫,分子间作用力,。,实质：,是一种静电作用，它比化学键,弱,很多。,（范德华力,和,氢键,是两种最常见的分子间作用力）,分子,范德华力（,kJmol,-1,）,键能（,kJmol,-1,）,HCl,21.14,432,HBr,23.11,366,HI,26.00,298,一、分子间作用力,（指范德华力）,卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系,3,、分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响,组成和结构,相似的物质，,相对分子质量,越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。,水分子中的,OH,键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，,于是,H,原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核,(,裸露的质子,),，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做,氢键,，记作,XHY,（二）、氢键,水分子间形成的氢键,水分子三态与氢键的关系,水,冰,