【课堂新坐标】高三化学一轮复习-第三章热点专题整合课件(广东专用).ppt

菜 单,一轮复习,新课标,化学（广东专用）,一、考频分析,化学工艺流程试题近年已成高考命题热点并呈上升的趋势，如,2011,四川卷,T,29,2011,山东卷,T,30,2011,江苏卷,T,16,2011,安徽卷,T,27,2011,福建卷,T,24,等,二、常见的化学流程图示例,热点专题整合,化学工艺流程,金属及其化合物的制备与提纯,三、分类例析,类型一从分离提纯某些物质为主题的工艺流程,这类试题实质是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。解题思路是：从试题中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，加入某一试剂后，能与什么物质反应，反应条件如何？生成什么产物，怎样操作才能将杂质除去,(,注重信息的提取与加工,),；然后找出合理答案并结合基础知识和题目信息进行验证。,(2012,珠海质检,),过氧化钙,(CaO,2,),难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。如图所示是以大理石,(,主要杂质是氧化铁,),为原料制取过氧化钙,(CaO,2,),的流程。,生成氢氧化物的,pH,：,难溶电解质,溶度积,K,sp,开始沉淀时,pH,沉淀完全时,pH,Fe(OH),2,1.30,10,33,7.6,9.6,Fe(OH),3,2.64,10,39,1.5,3.2,请回答下列问题：,(1),操作,应包括下列操作中的,_(,填序号,),。,A,溶解,B,过滤,C,蒸馏,D,分液,E,蒸发结晶,(4),在无水,CaCl,2,中加入,H,2,O,2,，生成,CaO,2,反应为,CaCl,2,H,2,O,2,CaO,2,2HCl,。反应一段时间后加入,NaOH,调节溶液,pH,至,9,11,，目的是反应平衡向右移动，从而生成,CaO,2,沉淀,【,答案,】,(1)ABE,(2),除去,Fe,3,(3),是,(4)CaCl,2,H,2,O,2,CaO,2,2HCl,加入,NaOH,溶液使上述反 应平衡向右移动，有利于,CaO,2,沉淀的生成,。,1,(2011,广东高考,),由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：,(,注：,NaCl,熔点为,801,；,AlCl,3,在,181,升华,),(1),精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为,_,和,_,。,(2),将,Cl,2,连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除,Cl,2,外还含有,_,；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在,_,。,(3),在用废碱液处理气体,A,的过程中，所发生反应的离子方程式为,_,。,(4),镀铝电解池中，金属铝为,_,极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以,AlCl,和,Al,2,Cl,形式存在，铝电极的主要电极反应式为,_,。,(5),钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是,_,。,类型二物质制备为主题的工艺流程,这类试题实质就是用某些原料来制备某一产品的过程，它可能会包含除杂、分离和提纯实验。解题思路是：先明确产品的性质，从题目中获取有用信息；然后根据实验目的，寻找制备过程所需的原料，确定制备原理，分析有没有副产品，如果有，最后的步骤就是分离提纯。,(2011,福建高考,),四氯化钛,(TiCl,4,),是制取航天航空工业材料,钛合金的重要原料。由钛铁矿,(,主要成分是,FeTiO,3,),制备,TiCl,4,等产品的一种工艺流程示意如下：,回答下列问题：,(1),往,中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：,2Fe,3,Fe=3Fe,2,2TiO,2,(,无色,),Fe,4H,=2Ti,3,(,紫色,),Fe,2,2H,2,O,Ti,3,(,紫色,),Fe,3,H,2,O=TiO,2,(,无色,),Fe,2,2H,加入铁屑的作用是,_,。,(2),在,工艺过程中需要控制条件以形成,TiO,2,n,H,2,O,溶 胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在,_,范围。,(3),若把,中制得的固体,TiO,2,n,H,2,O,用酸清洗除去其中的,Fe(OH),3,杂质，还可制得钛白粉。已知,25,时，,K,sp,Fe(OH),3,2.79,10,39,，该温度下反应,Fe(OH),3,3H,Fe,3,3H,2,O,的平衡常数,K,_,。,(4),已知：,TiO,2,(s),2Cl,2,(g)=TiCl,4,(l),O,2,(g),H,140,kJmol,1,2C(s),O,2,(g)=2CO(g),H,221 kJmol,1,写出,中,TiO,2,和焦炭、氯气反应生成液态,TiCl,4,和,CO,气体的热化学方程式：,_,。,(5),上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是,_(,只要求写出一项,),。,(6),依据下表信息，要精制含少量,SiCl,4,杂质的,TiCl,4,，可采用,_,方法。,【,精讲精析,】,以化学流程为载体考查了胶体知识、溶度积常数、化学平衡常数的含义、热化学方程式的书写、物质的提纯等方面的知识，能较好地考查考生的观察能力及处理数据的能力。,(1),由流程图知，加铁是为了将,Fe,3,还原成,Fe,2,，将,TiO,2,还原成,Ti,3,，由题中所给三个方程知,Ti,3,还原性强于,Fe,2,，故,Ti,3,的存在还可避免,Fe,2,被氧化,(,因为要得到绿矾,),。,TiCl,4,SiCl,4,熔点,/,25.0,68.8,沸点,/,136.4,57.6,【,答案,】,(1),将,Fe,3,还原为,Fe,2,，生成,Ti,3,，保护,Fe,2,不被 氧化,(2)10,9,10,7,m(,或其他合理答案,),(3)2.79,10,3,(4)TiO,2,(s),2Cl,2,(g),2C(s)=TiCl,4,(l),2CO(g),H,81 kJ/mol,(5),产生三废,(,或其他合理答案,),(6),蒸馏,(,或分馏、精馏,),2,(2012,湛江一中质检,),工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜,(,CuCl,),，其工艺流程如下图所示：,试根据上图转化回答下列问题：,(1),工业生产,Cl,2,时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是,_,。,(2),还原过程中的产物为,NaCuCl,2,，试写出反应的化学方程式,_,。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得,CuCl,，为什么不用一步法制得,CuCl,？,(,已知,Cu,2,Cu,2Cl,=2CuCl,)_,。,(3),还原过程中加入少量盐酸的作用是,_,，加入,NaCl,且过量的原因是,_,。,(4),合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是,_,。,(5),实验室中在,CuCl,2,热溶液中通入,SO,2,气体也可制备白色的,CuCl,沉淀，试写出该反应的离子方程式,_,。,【,解析,】,(1),主要从原料经济性的角度来回答。,(2),产物,NaCuCl,2,中,Cu,的化合价为,1,，因此还原过程发生的是归中反应。,(3),主要考查盐类水解和化学平衡知识。,(4),产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。,(5),反应中,CuCl,2,被还原为,CuCl,，则,SO,2,的氧化产物必为,H,2,SO,4,。,