一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制,叶县实验学校 刘婕,配制溶液的实验原理：,溶质质量分数,=,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,=,溶质质量分数,溶液质量,溶剂质量,=,溶液质量,溶质质量,如何配制一定溶质质量分数的溶液？,需要知道溶质的质量,需要知道溶剂的质量,将溶质溶解于溶剂中,思考：,解决方案：,合作探究,讨论交流：,配制,50g,溶质质量分数为,6%NaCl,溶液，实验步骤和所用仪器？,仪器清单,托盘天平,药匙,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,计算：,NaCl,质量：,50g6%=3.0g,水的质量：,50g-3.0g=47.0g,称量和量取：,用托盘天平称取,3.0gNaCl,用,50mL,量筒量取,47mL,水,溶解：,将称好的,NaCl,置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使,NaCl,溶解,配 制 过 程,装瓶：,将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上标签,天平的使用：,使用前,调零,。,左物右码，,5,克以下用,游码,。,左右两托盘各放一张相同的,称量纸,。,轻轻拍动手腕，使氯化钠落在称量纸上，不要洒落实验台上。,实验完毕，,游码,归零，整理仪器。,量筒的使用,:,读数时视线与量筒内,液体凹液面最低处,保持水平。,量取一定量的液体时，俯视刻度线，使示数,偏小,，仰视刻度线使示数,偏大,。,溶解的操作：,玻璃棒沿着,同一个方向,搅拌，不要碰到容器底或容器壁。,操作完毕，,清洗,仪器。,配制过程示意图,实验引导：,1,、注意称量，量取，溶解操作的规范性,2,、边做边思考有,哪些因素,会影响配制得到的溶液的质量分数。,误差分析,下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是,6%,吗？,所用,NaCl,不纯,用天平称量时指针指在分度盘的左边,用量筒量取水时俯视刻度线,将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出,配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠,溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,无影响,课堂练习,：,1,、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是,(),A.,称量（量取）、计算、溶解,B.,计算、称量（量取）、溶解,C.,计算、溶解、称量（量取）,D.,溶解、计算、称量（量取）,B,2,、实验室要配制,100g,溶质质量分数为,10%,的,NaCl,溶液，其中操作方法不正确的是（）,A.,计算所需,NaCl,的质量为,10g,，水的体积为,90mL,B.,在托盘天平左盘加,10g,砝码，然后在右盘添加,NaCl,至天平平衡，再将,NaCl,倒入烧杯中,C.,用,100mL,量筒量取,90mL,水，倒入烧杯中,D.,用玻璃棒搅拌，使,NaCl,完全溶解,B,压轴习题：,3.,配制,10%,的,NaCl,溶液时，不会引起溶液中,NaCl,的质量分数偏低的是（）,A.,用量筒量取水时仰视刻度线,B.,配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗,C.,NaCl,晶体不纯,D.,转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,D,今天我们学到了什么？,配制一定溶质质量分数的溶液：,配制过程：,计算,称量（量取）,溶解,装瓶,所需仪器：,天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、,胶头滴管,误差分析：,按照公式进行分析,