基本概念和原理.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,基本概念和原理,一、物质的组成和结构,二、物质的分类,三、物质的性质和变化,四、化学用语,一、物质的组成和结构,1、,物质、元素、分子、原子的相互关系,关系图表,物质,离子,原子,分子,宏观,微观,元素,金属元素,非金属元素,结构特点,相对原子质量,相对分子质量,元素,元素是具有,相同核电荷数,（即核内质子数）的一类原子的总称。（氕 氘 氚）(Na和Na,+,),注意：元素的种类由质子数决定 元素只讲种类，不讲个数 不同的物质可由相同的元素组成。,如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO,2,，FeCl,2,与,FeCl,3,1元素种类：100余种（由此组成了3 000多万种物质）。2地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.06%）硅（26.30%）铝（7.37%）铁（4.75%）3生物细胞中前四位元素：氧（65）碳（18）氢（10）氮（3）,4、海水中含量：,氧,元素有两种存在的形态,游离态-,化合态表示H,2,O、CaO等化合物中的氧元素,表示O,2,中氧元素,元素的分类：，金属元素，非金属元素（稀有气体）,元素在地壳中的含量：按质量分数计算，由多到少的前四位：,O,、,Si,、,Al,、,Fe,例1 在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质组成中都含有,。,例2 元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A.铝 B.硅 C.氧 D.铁,原子的构成,质子(),（,相对质量约相等，都为,1）,中子(不带电),（,相对原子而言，原子 核体积小，质量大。）,原子核,氕-有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数=核电荷数=质子数,原子可分的有力证据,1897年英国汤姆生发现电子。,电子(,),相对质量为1/1836,原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子量,=,质子数,+,中子数。,相对原子质量,国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,相对原子质量,质子数+中子数。,注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,单位为1,2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子,6下列叙述正确的是（）,A相对原子质量就是实际原子质量的简称,B相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比,C相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12,D原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和,离 子,带,电的原子或原子团,阳离子-,Na,+,Mg,2+,H,+,阴离子-,Cl,-,OH,-,SO,4,2-,2,Mg,2+,、3 Cl,-,Na,+,（意义）,阳离子,-,原子,-,阴离子,失电子,得电子,质子数电子数,质子数电子数,2、分子、原子的基本性质,分子是保持物质化学性质的一种粒子,（同种物质的分子、性质相同，反之不同。）,原子是化学变化中的最小粒子；,质量、体积都很小,不断运动,特点：,分子、,原子,间有间隔,3、粒子和粒子构成的物质,（,1）由分子构成的物质:H,2,、O,2,、N,2,、CO,2,、SO,2,H,2,OHCl有机物等,（2）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等,（3）由离子构成的物质：如NaCl、NaOH、CuSO,4,等,原 子,分 子,相同,都是构成物质的一种微粒,区别,是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分,是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分成原子,联系,分子由原子构成（单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成）。分子比构成它的原子大。,4。1原子和分子的比较,原子可分的有力证据,（2）化合物-由不同种元素组成的纯净物（只研究两种元素组成的化合物）写法：a.,氧化剂-在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质 。,是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称,讨论：符号H、2H、2H+、H2、2H2各具有什么意义？,B.,（7）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；,（3）含氧酸；,离 子带电的原子或原子团,KOH Mg(NO3)2 H2SO3,元素符号周围的数字的含义：,4。2元素与原子的区别与联系,元,素,原,子,区,别,是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称,是化学变化中的最小微粒,是宏观概念，只论种类，不论个数,是微观概念，既论种类，又论个数,在化学反应中，元素种类不变,原子种类、数目、质量不变,联,系,凡核电荷数相同的一类原子，都属于同一种元素。,实,例,水是由氢元素和氧元素组成,水分子是两个氢原子和一个氧原子构成,例1 下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（）,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的,二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的,二氧化碳分子由一个氧分子和一个碳原子构成,二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的,每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的,二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的,A,B.,C.,D.,现有,H,、,O,、,H,+,、,O,2,、,H,2,、,O,2,、,OH,、,H,2,O,八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：,（,1,）能保持水的化学性质的微粒是,；,（,2,）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是,；,（,3,）水变成水蒸气时,没有变化；,（,4,）电解水得到的产物是,；,（,5,）没有电子的微粒是,；,（,6,）质子数少于核外电子数的微粒是,；,（,7,）电子数相同的微粒是,；,3、例题：,(1)某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L）Ca-20,K-39，Zn-0.06,F-0.02 等，这里的 Ca，K，Zn,F 是指（）,A）单质 B）元素 C)原子 D)分子,B,（2）若用表示 氢原子，用 表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（）,C,（3）金刚石和石墨物理性质不同的主要原因是（）,A.组成元素含量不同,B.原子的排列不同,C.分子构成不同,D.核外电子数的不同,B,二、物质的分类,物质分类思想?1）物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法，因此分类的方法多种多样。2）在化学研究中，因为物质的结构决定物质的性质，因此我们常常按物质的结构给物质进行分类。便于掌握相同结构的一类物质的性质。,1、分类图,物,质,物质,的种类,纯,净,物,混合物,如石灰石、石油、空气溶液等,元素,的种类,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,酸,碱,盐,无机化合物,有机化合物,甲烷、酒精、甲醇、甲醛、醋酸,（2）化合物-,由,不,同种,元素组成的,纯净物,（只研究两种元素组成的化合物）写法：a.氧化物：如CuO、P,2,O,5,，“氧在后”。b金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。,（,1）单质,由,同种,元素组成的,纯净物,用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）固态非金属（如碳C、磷P等）稀有气体（氦He、氖Ne等）双原子构成的分子：如氢气H,2,、氧气O,2,等。,非金属,2、要求：,（1）了解物质分类及分类的依据,（2）理解每类物质的概念,（3）掌握各类物质的从属关系,（4）熟记常见物质的名称和俗称,例题,1、生活中的下列物质属于纯净物的是,A )食醋 B）煤,C）空气 D）铜导线内芯,铝 金刚石 蒸馏水 氯化氢二氧化碳 氧化铁 氯化钠 硫酸铜 氢氧化钙 碳酸钾,写出下列物质的化学式并判断哪些属于单质，哪些属于化合物，哪些属于氧化物？,1、判断下列物质各属于哪一类：,氯化钠、海水、纯净的空气、石墨、二氧化碳(CO,2,)、矿泉水、雪碧饮料、足球烯（C,60,）、氮气（N,2,),碘酒、硫、铁、镁带、大理石、沼气,属于混合物的是（），,属于纯净物的（），,例 混合物不可能由一种元素组成，对吗？,白磷和红磷,O,2,和O,3,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？,HCl、,NaCl Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CuSO,4,NaOH H,2,SO,4,KNO,3,HNO,3,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？,FeCl,3,、,KMnO,4,HNO,3,CaCO,3,Cu(OH),2,BaSO,4,K,OH H,3,PO,4,AgNO,3,Fe(OH),3,判断,1、,NaHSO,4,是否,属于酸？,2、,Cu,2,(OH),2,CO,3,(铜绿),是否,属于碱？,1,2,3,4,5,酸,硝酸,硫酸,盐酸,碳酸氢钠,氢硫酸,碱,烧碱,纯碱,苛性钠,碱式碳酸铜,消石灰,盐,大理石,胆矾,纯碱,蓝矾,石灰石,A.,B.,C.,D.,表中,1,5,组的物质分类正确的是（,）,3、现有金刚石氢气海水铁二氧化碳石灰水空气水酒精氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：,归类:,1 常温下都是：气体,2,3 ,4 ,5 ,都是单质,都是混合物,都是氧化物,常温下都是液体,由,Na,、,O、H、S,、,四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：,（,1,）金属氧化物,；,（,2,）碱,；,（,3,）含氧酸,；,（,4,）盐,；,NaOH-,Ca(OH),2,-,CaCO,3,-CuSO,4,.5H,2,O-C-,Hg（汞）,-,P,-,CO2,-,HCl,-,CH,4,-,C,2,H,5,OH,-,化学式,俗名,苛性钠、火碱、,熟石灰、消石灰,大理石、石灰石,蓝矾、胆矾 金刚石、石墨,水银红磷 白磷干冰,盐酸,甲烷、,（沼气、天然气）,乙醇、酒精,纯碱,Na,2,CO,3,三、物质的性质和变化,物质,物质,的,变化,物质的,性质,物理性质,化学性质,物理变化,基本类型,置换反应,分解反应,化合反应 复分解反应,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,质量守恒定律,放热 吸热,化学变化,化学反应的能量变化,物质的特性,物理性质,化学性质,颜色、,状态、密度,气味 硬度、,金属的导电性,熔点、沸点,溶解性,酸碱性,可燃性,不稳定性,氧化性,还原性,a,化学变化（反应）的实质：参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。（原子的化分和化合）,（1）下列有关物质的变化为化学变化的是（）,酒精挥发 钠原子变成钠离子 食物腐烂 铁矿石炼铁,物质爆炸 电灯发光,例题,B,CD,（2）下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（）,A）干冰用于人工降雨 B）H,2,用于探空气球,C）熟石灰用于改良酸性土壤 D）CO,2,用于灭火,D,例,4,把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：,1,硬度,；,2,熔点,；,3,密度,；,4,颜色,例,3,打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为,O,3,）。下列说法中正确的是（,）,A.,该变化是物理变化,B.,该变化是化学变化,C.,氧气和臭氧是同种物质,D.,氧气和臭氧是两种不同的单质,BD,实例分析,例1,下列变化中物质发生了化学变化的是（）A.湿衣服经风吹后变干B.磨制石器C.用麻织布D.煤燃烧,例2,氢气的下列性质中，属于化学性质的是（）A.无色无味 B.密度比空气小 C.能燃烧 D.难溶于水,质量守恒定律,定律内容：,参加化学反应的各物质的质量,总和,，,等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律,守恒的原因：,化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。,质量守恒定律,从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”,质量守恒定律,反应物和生成物总质量不变,宏观,元素种类不变,五个不变 原子种类不变,微观 原子数量不变,化学 原子质量不变,反应,过程 宏观：物质的种类一定变,两个一定变,微观：分子的种类一定变,一个可能变 分子总数可能变,质量守恒定律,定律的应用：,质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。,对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量，没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质量总和中去。“质量守恒”不等于“体积守恒”，,将含有15g A，10g B，9g C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值，,A：B：C：D为 （）A.5:4:3:2 B.4:5:3:2,C.3:2:4:5 D.2:3:5:4,3克的镁粉和10克的氧气反应生成的氧化镁的质量为（）,A.13克 B.8克,C.7克 D.15克,例3,蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，试推断这种物质的元素组成。,思考：如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？,是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称,3C O+Fe2O3=2 Fe+3 C O2,缓慢氧化-呼吸作用、钢铁的生锈,氧化反应，化合反应,1、生活中的下列物质属于纯净物的是,根据组成元素的化合价来推求物质的化学式,D分解反应的生成物不一定是单质,硝酸钾、碳酸钙、氧化铁、三氧化二铝,化学式 化合价与化学式,（6）质子数少于核外电子数的微粒是；,放热 吸热,还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,化学式 俗名,现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：,微观 原子数量不变,过程 宏观：物质的种类一定变,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,思考：,某同学定量研究化学反应时发现木炭燃烧后质量减少了，铁钉生锈后质量增加了，请你用质量守恒的观点帮助他分析原因。,化学反应的基本类型,从化学反应前后物质种类及多少的变化，将化学反应可以分成四个基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。,化合反应-,两种或两种以上的物质反应生成一种物质,A +B =C,分解反应,-,一种物质反应生成两种或两种以上的物质,A=B+C,一,种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,A+BC=B+AC,金属跟酸溶液 Fe+HCl=FeCl,2,+H,2,金属跟盐溶液Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu,这两类置换反应能否发生，要根据,金属的活动性顺序,进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,置换反应,两,种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,AB+CD=AD+CB,（酸、碱、盐之间）,其实质是两种化合物,相互交换离子,生成两种新化合物。,复分解反应发生的条件：生成物中,析出，或者有,放出，或有,水,生成，,复分解反应,燃烧的条件,燃烧 灭火原理,剧烈氧化 爆炸,氧化反应 自燃,缓慢氧化-呼吸作用、钢铁的生锈,1、温度要达到着火点2、要有氧气参加3、可燃物,还原反应-含氧化合物失去氧的化学反应,物质跟氧发生的化学反应,C+C,U,O=C,U,+CO,2,高温,（7）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因下列自救中，不合理的是（）,A)遇到意外情况，可用掌握的知识进行在效处置，同时拨打 求救,B)室内起火，不要急于打开门窗,C)所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离，,D)在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。,D,氧化还原反应,氧化剂,-在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质 。（,氧化性,）,还原剂,在反应中，向其他物质提供氧元,素（即自身得到氧元素）的物质（,还原性,）,CO +C,U,O=C,U,+CO,2,还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组属于氧化还原反应的是 （）,A.Fe+2HCl=,FeCl,2,+,H,2,B.BaCl,2,+H,2,SO,4,=Ba,SO,4,+,2HCl,C.,3C O+Fe,2,O,3,=2,Fe+3 C O,2,D.Cu(OH）,2,=Cu O+H,2,O,高温,氧化还原反应与四个基本反应类型的关系,化合反应、分解反应与氧化还原反应没有必然关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。,例,1,下列反应中，前者一定包括后者的是（,）,A.,复分解反应，分解反应,B.,复分解反应，中和反应,C.,氧化反应，化合反应,D.,置换反应，还原反应,B,（2001上海）下列关于化学反应的叙述中正确的是 （）,A凡是生成盐和水的反应都是中和反应,B复分解反应一定没有单质参加,C生成一种单质和一种化合物的反应一定 是置换反应,D分解反应的生成物不一定是单质,下列叙述正确的是（）,A.氧化反应一定是化合反应,B.碳跟氧化物的反应，不一定都是置换反应,C.单质和化合物的反应一定是置换反应,D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应,在CO还原CuO的反应中，Cu元素由2价变为零价，C元素由2价变为4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹。测知洗涤液中有Mn2，可以推知擦洗的过程发生了,，反应中维生素C起了,作用。,四、化学用语,常用元素的名称及符号（课本P.25 表23）,元素符号 书写原则,元素符号及周围小数字表示的意义,化合价 常用元素的化合价,表示意义,化学式 化合价与化学式,化学,根据俗名写化学式,用语,表示的意义,化学方程式 遵循的原则,书写 书写方法,原子（离子）,常见离子的名称、符号,元素符号,国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1.意义：,表示一种元素；表示这种元素的一个一个原子。,2.书写 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。2H,元素符号周围的数字的含义：,R,c,-b,a,d-,原子个数,一个分子中所含该原子个数,元素的化合价,离子所带的电荷数,讨论：,符号H、2H、2H,+,、H,2,、2H,2,各具有什么意义？,3、单质中的元素化合价为“,0,”,价,在化合物里：,H O 金属元素显,“,+,”,价 非金属元素与氢或金属元素化合时显,“,-,”,价，与氧元素化合时显,“,+,”,价 各种原子团：只有铵根（NH,+,4,）是,“,+,”,价，其余都显,“,-,”,价,+1,-2,在一切化合物中，化合价的代数和为,零,一,价氢,氯,钾钠银,二,价,氧,钙钡镁锌,三,铝,四,硅,五,价磷,二三,铁，,二四,碳,二,四六,硫都齐全,铜汞,二,价最常见,标出下列物质中各元素的化合价：,SO,2,H,2,O Fe,2,O,3,Na,2,S CH,4,MgCl,2,标出下列物质中各原子团的化合价,KOH Mg(NO,3,),2,H,2,SO,3,CaCO,3,NH,4,Cl Na,2,SO,4,根据组成元素的化合价来推求物质的化学式,(1）元素排序标价,（2）求最小公倍数,（3）确定元素原子个数,（4）写化学式,（5）检查化学式正误,化学式,-,用元素符号表示物质组成的式子,注意：,1化学式中原子个数为1时，“1”不标出。2化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe,3,O,4,读作四氧化三铁。,氯化铝、氧化铜,氯化亚铁、氧化铜、氯化钠、硫酸镁、,硫化钾、氧化钠、碳酸钠、水、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸铵、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸钡、硫酸铜,硝酸钾、碳酸钙、氧化,铁、三氧化二铝,1（以H,2,O为例）表示一种物质：水 表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。表示物质的一个分子：一个水分子 表：物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,2,O,化学式表示的,意义,化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它能表示什么物质参加了化学反应，及什么条件下生成了什么物质。还能表示反应物与生成物各物质之间的定量关系,。,化学方程式,化学方程式,化学方程式的书写原则：,1、是必须以,客观事实为基础,，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；,2、是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。,判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：,（,1,）是否符合客观事实（如：,金属活动顺序,复分解反应发生的条件,有关物质的化学性质等）。,（,2,）检查反应物、生成物的化学式是否正确。,（,3,）检查所注反应条件是否正确。,（,4,）检查所注生成物的状态是否正确。,（,5,）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。,C +O,2,=CO,2,1、表示碳和氧气反应生成了二氧化碳,2、表示碳和氧气在,点燃,的条件下发生化学反应,3、表示碳和氧气反应生成二氧化碳时其微粒个数比为1：1：1,4、表示12份质量的碳和32分质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳,化学方程式所表示的意义,点燃,下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（,）,A.Fe+HCl=,FeCl,3,+,H,2,B.Ag+H,2,SO,4,=,Ag,SO,4,+,H,2,C,.,C O+Fe,2,O,3,=,Fe+C O,2,D.,NaOH,+CO,2,=Na,2,C O,3,+H,2,O,结晶水合物,从溶液中析出的晶体里，常结合有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水，含结晶水的化合物叫做结晶水合物，事实上是纯净物。例如胆矾。但并不是所有的晶体里都含有结晶水，像氯化钠、硝酸钾的晶体里就不含结晶水。,结晶水合物,结晶水合物,含结晶水的化合物叫做结晶水合物，,纯净物。例如：胆矾。,风化和潮解,风化-,结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水的现象。该过程属于化学变化，如,碳酸钠晶体,逐渐失去结晶水而成为粉末。,潮解-,固体物质暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。此过程中既有物理变化又有化学变化。许多干燥剂如,氢氧化钠,，,碱石灰,的原理就是利用潮解这一现象。,经实验测定：某一溶液由Na,+,、Al,3+,、SO,4,2-,三,种离子组成，其中Al,3+,、SO,4,2-,离子的个数为100，则可推出该溶液中Na,+,的个数为 （）,溶液的酸碱度,溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强弱程度，通常用pH来表示。pH的范围通常在014之间。,pH 7时，溶液呈碱性,pH7时，溶液呈中性,用pH试纸测定食用“白醋”的酸碱度。如果先将pH试纸润湿后，再把白醋滴在pH试纸上，则测得的pH与白醋实际的pH比较 （）,A.偏大 B.偏小,C.相等 D.不能确定,某CuSO4,溶液的质量分数是,10%,，该,溶液中,与水分子的个数比为（,）,A.,B.,C.,D.,例4,关于二氧化碳的叙述正确的是（）,A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的 D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的,