课题3离子.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质构成的奥秘复习,三亚市第三中学 林鸿雪,复习目标,1,.,知道那些物质是由什么微粒构成，能列举一些例子,。,2,.,知道分子、原子、离子的区别与联系,，,3,.,能画出一些分子、原子的模型；能画出原子、离子的结构示意图,。,4,.,能用符号表示前,20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。,一、构成物质的粒子：,分子、原子、离子,二、组成物质的基本成分：,元素,（微观）,（宏观）,概念：,分子,原子,离子,概念：,元素,是保持物质,化学性质,的最小粒子。,是,化学变化,中的最小粒子。,是,带电,的原子或原子团。,是具有相同,核电荷数,(,即核内质子数,),的,一类原子,的总称。,比较：,分子,原子,原子,离子,原子,元素,下列概念有何区别和联系？,（,1,）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系,:,在,化学变化,中分子可以再分，原子不可再分,在,化学变化,中分子可以分为成原子，,原子可以重新组合成新分子。,氢,氢,氧,氢,氢,氧,电解水反应,水,氢气,+,通电,氧气,化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成,新的分子。,在这个变化前后分子的种类发生了改变，,原子的种类和数目都没有发生改变。,1,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(,带正电,),(,带负电,),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,1991,年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为,49,，相对原子质量为,115,，则铟原子核外电子数,，核内质子数为,，中子数为,。,49,49,66,练习：,1,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(,带正电,),(,带负电,),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,2,、原子结构示意图,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na,原子结构示意图,原子结构示意图,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子。,8,8,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,元素的种类,最外层电子数,元素的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,失一个电子,得一个电子,离子的形成,回顾：,原子：,离子：,原子,阳离子,（,+,）,阴离子,（,-,）,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,=,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）,阴离子中：质子数,电子数,质子数,电子数,能力提升：,等为原子不等离，质大为阳电大阴。,（,3,）元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素,用于描述物质的,宏观组成,；,只讲种类，不讲个数,原子,用于描述物质的,微观构成,；,既讲种类，又讲个数,1,、元素概念建立在原子基础上,;,2,、,原子,的核电荷数（即核内质子数）决定了,元素,的种类,，,原子,的最外层电子数决定了,元素,的化学性质,物质组成、构成的说法：,2.,物质是由,_,构成的,3.,分子是由,_,构成的,4.,一个分子是由,_,构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1.,物质是由,_,组成的,交流：,例如：,水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,下列关于分子、原子、离子说法不正确的是,(),A.,分子是保持物质化学性质的最小粒子,B.,原子是不能再分的最小粒子,C.,分子、原子、离子都是构成物质的粒子,D.,分子、原子、离子都是在不停运动,B,物质与其构成粒子之间的关系,物 质,元,素,构成,组成,分子,原子,离子,原子核,(,+,),核外电子,(-),质子,(+),中子,(,不带电,),构 成,得 失电 子,知识拓展一：,总结：,2.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的,信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：,(1)氯原子的核电荷数是,；,钠原子与氯原子的最本质区别是,。,(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是,原子；Na+的结构示意图是（）,17,核电荷数,(,或质子数,),不同,氯,(,或,Cl),A,3,个,化学性质,18,S,2,-,3,、某微粒的结构示意图如右表示：,1,）该微粒有,电子层。,X,决定元素的,y,与微粒的,关系非常密切。,2,）当,y=8,时，若该微粒为中性原子，,则,x=,。,3,）当,y=8,时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,种类,2,.,元素符号,的意义,（,1,）表示一种元素,（,2,）表示该元素的一个原子,H,氢元素 一个氢原子,Fe,铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）,在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如,3H,只表示三个氢原子,4.,离子符号里的数字的意义：,2Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,3.,离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,2H,表示个氢,原子,Fe,2+,表示每个亚铁,离子,带个单位的正电荷,表示个亚铁离子,2Fe,2+,1、用化学符号表示：,2个氮原子,2个氮分子,2个铁离子,2个亚铁离子,2个铁原子,2N,2N,2,2Fe,3+,2Fe,2+,2Fe,2,、保持氢气化学性质的最小微粒是（）,A.H,2,B.H C.H,+,D.H,2,O,A,课堂演练：,四、,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区,