化学平衡状态的判断2019.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/1/17,#,化学平衡状态,一、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,.,N,2,+3H,2,2NH,3,可逆反应的特点：,同一条件、同时反应、方向对立,不可能完全转化,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,还需要研究化学反应,进行的程度,化学平衡,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,时间,速率,反应仍在进行，但因,v,正,=v,逆,，四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,0,二、化学平衡状态：,1.,化学平衡状态,:,指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件,：,可逆反应,实质：,正反应速率,=,逆反应速率,标志：,反应混合物中各组分的,浓度保持不变的状态,2.,化学平衡状态的特征,(3),动,：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5),变,：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(2),等,：正反应速率,=,逆反应速率,(4),定,：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(1),逆,：可逆反应；,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),为例,本,质,标,志,3.,可逆反应达到化学平衡状态的标志：,v,(,正,),=,v,(,逆,),各物质,的浓度,保持不,变,同一,物质,不同,物质,各物质的,物理量,各物质,的含量,生成速率等于消耗速率,化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表示不同方向,(,即“一正一逆”,),各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变,各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变,等,价,标,志,气体的总物质的量,恒容条件下的压强,恒压条件下气体的密度,混合气体的平均相对分子质量,(),有颜色变化的反应,m+np+q,时,气体的总物质的量一定,m+np+q,时,总压强一定,m+np+q,时,=,一定,当,m+np+q,时,一定,气体的颜色不再变化,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),为例,练习,1,在一定温度下，在一,恒容,密闭容器中，进行下列可逆反应：,2SO,2,(g),+O,2,(g),2SO,3,(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）,A.,容器内,SO,2,、,O,2,、,SO,3,三种气体共存,B.SO,2,和,SO,3,物质的量浓度相等,C.,容器中,SO,2,、,O,2,、,SO,3,物质的量之比为,2:1:2,D.,容器内压强保持不变,E.SO,2,的消耗速率等于,SO,3,的生成速率,F.SO,2,的消耗速率：,O,2,生成速率,2:1,G.SO,2,的消耗速率,SO,3,的消耗速率,H.,混合气体的密度保持不变,I.,混合气体平均相对分子质量保持不变,J.SO,3,的体积百分含量不随时间变化,DFGIJ,【,练习,2】,在一定温度下的恒容容器中，,下列,不是,可逆反应,H,2,(g)+,I,2,(g),2HI(g),达到平衡的标志的是,(),HI,的生成速率与,HI,的分解速率相等,单位时间内生成,1mol,H,2,同时生成,1mol,I,2,H,2,、,I,2,、,HI,的浓度不再变化,H,2,、,I,2,、,HI,的分子数之比为,1:1:2,混合气体的总压强不再变化,混合气体的总物质的量不再变化,容器内颜色不再改变,【,练习,3】,在一定温度下的恒容容器中，,下列可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),达到平衡的标志的是,混合气体的总压强不再变化,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的体积分数不再变化,混合气体的总物质的量不再变化,VA,：,VB=1:3,混合气体的密度不再发生变化,混合气体平均相对分子质量保持不变,(,),【,练习,4】,在一定温度下的恒容容器中,当,下列物理量不再发生变化时,表明反应,:,A(,固,)+3B(,气,)2C(,气,)+D(,气,),已达平衡,状态的是,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,BC,13,（,1,）混合气体的颜色不再改变 （）,（,2,）混合气体的平均相对分子质量不变（）,（,3,）混合气体的密度不变 （）,（,4,）混合气体的压强不变 （）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO,2,的同时生成,2nmolO,2,（）,(6)O,2,气体的物质的量浓度不变 （）,【,练习,5】,在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,该反应达到平衡的标志是：,V,正,=V,逆,和反应混合物各组分,浓度保持不变,是判断平衡的两大主要标志。,直接标志：,速率关系：,同一物质：,不同物质：,V,正,V,逆,VA,正（逆）,：,VB,逆（正）,=,化学计量数之比,含量关系：,反应混合物各组分的,浓度、质量、,物质的量、,质量分数、摩尔分数、体积分数,保持不变,间接标志：,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而,，（适用于,）,改变,m+np,的反应,混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而,，（适用于,）,改变,m+np,的反应,各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变,以反应,aA(g)+bB(g)cC(g),为例,