中小学原创海宁市教学能手大赛一等奖与量有关的离子反应课件公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,“,定量,”,和,“,竞争,”,问题,在离子反应中的应用,离子反应的本质及发生的条件,离子方程式,学考要求,b,b,b,理解,:,对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到“知其所以然”,本节课学习所要达到的目的：,1.,能正确书写反应物少量、过量、一定量的离子反应方程式,2.,知道溶液中的氧化还原反应存在先后顺序，即：存在“竞争”,2016,年,10,月学考,13,题,下列离子方程式书写正确的是（）,A.,金属钠和水反应：,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,B.,用氢氧化钠溶液吸收,少量,二氧化硫气体：,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,C.,硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：,Ba,2,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,D.,碳酸氢钠溶液和,过量,澄清石灰水合：,2HCO,3,-,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,例,1,B,离子反应的条件,1.,有难溶物质生成,2.,有气体物质生成,3.,有水、弱酸、弱碱等难电离的物质生成,离子方程式的守恒定律,1,质量守恒,2,原子守恒,3.,电荷守恒,4.,电子转移守恒（化合价升降守恒）,练习：写出下列与,量,有关的反应的离子方程式,1 SO,2,气体溶于,足量,氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,2 SO,2,气体溶于,少量,氢氧化钠溶液,SO,2,+OH,-,=HSO,3,-,练习：写出下列与,量,有关的反应的离子方程式,1,碳酸氢钠溶液和,过量,澄清石灰水混合,HCO,3,-,+Ca,2+,+OH,-,=CaCO,3,+2H,2,O,2,碳酸氢钠溶液和,少量,澄清石灰水混合,2HCO,3,-,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,以物质的量少的物质为研究对象，设为“一”,练习：写出下列与,量,有关的反应的离子方程式,1,少量,烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,4,、,足量,烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,练习：写出下列与,量,有关的反应的离子方程式,1,硫酸氢钠溶液和,过量,的氢氧化钡溶液,反应,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,2,硫酸氢钠溶液和,过量,的氢氧化钡溶液,反应,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,练习：写出下列与,量,有关的反应的离子方程式,少量,CO,2,气体溶于等物质的量的,氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液,CO,2,+Ba,2+,+2OH,-,=BaCO,3,+H,2,O,2,过量,CO,2,气体溶于等物质的量的,氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液,CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,3,通入,CO,2,气体溶于等物质的量的氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液恰好中和。,3CO,2,+2Ba,2+,+6OH=2BaCO,3,+3H,2,O+CO,3,2-,（考核要求,c,，较难题）,(,考试说明的例题）,已知氧化性,Br,2,Fe,3+,。向含溶质,amol,的,FeBr,2,溶液中通入,bmolCl,2,，充分反应。,下列说法不正确的是,A.,离子的还原性强弱：,Fe,2+,Br,-,Cl,-,当,a2b,时，发生的离子反应：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,C.,a=b,时，反应后的离子浓度之比,C,（,Fe,3+,）,:C,（,Br,-,）,:C,（,Cl,-,）,=1:2:3,D.,3a,2b,时，发生的离子反应：,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+6Cl,-,+2Br,2,例,2,C,练习：写出下列与,竞争,有关的氧化还原反应的离子方程式,少量,Cl,2,气体溶于,FeBr,2,溶液,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,3,一定量,Cl,2,气体溶于,FeBr,2,溶液,使二分之一,Br,-,反应,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,2,过量,Cl,2,气体溶于,FeBr,2,溶液,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+6Cl,-,+2Br,2,先排好氧化性或还原性强弱的顺序再结合物质的量多少,练习：写出下列与,竞争,有关的氧化还原反应的离子方程式,少量,Cl,2,气体溶于,FeI,2,溶液,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,3,一定量,Cl,2,气体溶于,FeI,2,溶液使二分之一,I,-,反应,2Fe,2+,+8I,-,+5Cl,2,=2Fe,3+,+4I,2,+10Cl,-,2,过量,Cl,2,气体溶于,FeI,2,溶液,2Fe,2+,+4I,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+6Cl,-,+2I,2,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,4,一定量,Cl,2,气体溶于,FeI,2,溶液使二分之一,Fe,2+,反应,2017,年,4,月学考和选考题,C,（考核要求,c,，较难题）,已知氧化性,SO,3,2-,I,-,.,向含,amolKI,和,amolK,2,SO,3,的混合溶液中通入,bmolCl,2,充分反应（不考虑,Cl,2,与,I,2,之间的反应）下列说法,不正确,的是,A.,当,a b,时，发生的离子反应：,SO,3,2-,+Cl,2,+H,2,O=SO,4,2-,+2H,+,+2Cl,-,当,5a=4 b,时，发生的离子反应：,4SO,3,2-,+2I,-,+5Cl,2,+4H,2,O=4SO,4,2-,+I,2,+8H,+,+10Cl,-,C.a b,1.5b,时，反应中转移电子的物质的量,n(e,-),为,amol,n(e,-),3amol,D.a,b,1.5b,时，溶液中,SO,4,2-,、,I,-,与,Cl,-,的物质的量之比为,a:(3a-2b):2b,例,3,C,谢谢大家,