化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》(第三课时)(人教版选修4).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节,水的电离和溶液的酸碱性,第三课时,pH,的应用,酸碱中和滴定,一、,酸碱中和滴定原理,1,、,定义：,用,已知,浓度的酸（或碱）来,测定未知,浓度的碱（或酸）的方法。,2,、,原理：,在酸碱,中和反应,中，使用一种已知浓度的酸,(,或碱,),溶液跟未知浓度的碱,(,或酸,),溶液,完全中和,，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。,3,、,公式：,4,、,实验的关键,:,(1,),准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2,),准确判断中和反应是否恰好完全反应,c,酸,v,酸,=c,碱,v,碱,(,一元酸和一元碱,),5,、实验仪器,仪器：,酸式滴定管、碱式滴定管,、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）,滴定管的构造,1,、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞,(,或由橡胶管和玻璃球组成的阀,),2,、有,“,0,”,刻度，且小刻度在上。,3,、精确度：,0.01mL,滴定管的用途,滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。,滴定管的使用方法,a,、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水,b,、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗,2,3,遍。,c,、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度,“,0,”,以上,2,3ml,处。,d,、调节起始读书：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。,读数的方法：,你能读得准吗？,25.60,思考,1,：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？,酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液,碱式滴定管：碱性溶液,思考,2,：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？,酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体,碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体,所需试剂,1,、标准液,2,、待测液,3,、,指示剂,a,、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。,b,、根据中和反应恰好完全反应时溶液的,pH,应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。,c,、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。,2,、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液,(,定性测定,),1,、原则：,终点时，指示剂的,颜色变化,须,明显,变色,范围越窄越好,，对溶液的酸碱性,变化较灵敏,二、指示剂的选择：,种类,对应溶液的颜色,变色范围,甲基橙溶液,橙色,红,3.1,橙,4.4,黄,酚酞溶液,无色,无色,8,浅红,10,红,石蕊溶液,紫色,红,5,紫,8,蓝,a,、甲基橙和酚酞的变色范围较小：,4.4-3.1=1.3,、,10-8=2,对溶液的酸碱性变化较灵敏,b,、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为,12,滴）。,a,、强酸强碱间的滴定：,b,、强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用,甲基橙,作指示剂,c,、强碱滴定弱酸,3,、酸碱中和滴定中,指示剂的选择,：,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用,酚酞,作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,c,、操作：用镊子取一小块,pH,试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后,用玻璃棒沾取少量待测液,点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的,pH,值。,4,、,pH,试纸（定量测定）,a,、成分：含有多种酸碱指示剂,b,、本身颜色：淡黄色,d,、种类：常用的,pH,试纸有广泛,pH,试纸和精密,pH,试纸，次外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用,pH,试纸。,思考,3,：如何判断酸碱溶液恰好中和？,可用甲基橙或酚酞判断终点。,思考,2,：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是,pH=7,，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,甲基橙：,3.34.4,酚酞：,8-10,练习：,25,在,20.00mL 0.1000mol/L,的盐酸中，逐滴滴入,0.1000mol/L,NaOH,溶液,20.00mL,。,判断下列情况下溶液的,pH,。,滴加,NaOH,溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是,0.04mL,），,这时溶液的,pH,；,完全反应后再多加一滴,NaOH,溶液时的,pH,；,（pH=4）,（pH=10）,一滴酸,/,碱引起的突变：,跟完全反应所需,NaOH(20.00mL),溶液相比，若少加一滴,NaOH,溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？,练习：,25,在,20.00mL 0.10mol/L,的盐酸中，逐滴滴入,0.10mol/L,NaOH,溶液,20.00mL,。,判断下列情况下溶液的,pH,。,滴加,NaOH,溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是,0.04mL,），,这时溶液的,pH,；,完全反应后再多加一滴,NaOH,溶液时的,pH,；,（pH=4）,（pH=10）,c(HCl,）,=0.0998mol/L,跟实际浓度,0.1000mol/L,相比，,误差很小。,故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点,结论：,在滴定终点前后，溶液的,pH,发生突跃。,酚酞的变色点落在溶液,pH,的突跃范围内。,按,pH,突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。,酸碱中和滴定是一个,非常精确,的定量实验。,三、实验步骤：,1,、,查漏,：,检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2,、,洗涤,：,用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管,2,3,次；,3,、,装液,：,用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于,“,0,”,刻度,2-3cm,4,、,赶气泡,：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5,、,调液,：,调节滴定管中液面高度，使液面等于或等于,“,0,”,刻度，并记下读数，记做。,6,、,取液,：,从碱式滴定管中放出,25.00ml,氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入,2,滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7,、,滴定,：,左手,_,，右手,_,眼睛,_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9,、,计算,：整理数据进行计算。,8,、,记录,：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,四、误差分析：,例题：用,标准盐酸,滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,（一）、酸式滴定管,1,、未用标准液,(,HCl,),润洗酸式滴定管,2,、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠,3,、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失,4,、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外,5,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：,V,标偏小，导致,C,测,偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：,V,标偏大，导致,C,测,偏大。,滴定前,滴定后,实际值,读出值,（二）、锥形瓶,6,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液,7,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液,8,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。,9,、指示剂滴加过多。,偏高,无影响,偏低,偏高,（三）、碱式滴定管,10,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗,11,、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液,偏低,偏低,（四）、含杂质,12,、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,13,、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何,偏低,偏低,练一练,练习,1,：读出以下液体体积的读数,7,8,滴定管,10,8,量筒,7.47mL,9.1mL,练一练,练习,2,：有一支,50mL,的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在,10mL,刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）,A.,大于,40.0mL,B.,等于,40.0mL,C.,小于,40.0mL,D.,等于,10.0mL,A,